- •Задание 1 по теме: Термодинамическая характеристика химической реакции Примеры решения задач
- •S характеризует неупорядоченность системы (мера беспорядка).
- •Прод – продукты реакции; исх – исходные вещества;
- •Многовариантные задания
- •Примеры решения задач
- •Окислительно-восстановительные реакции (овр) – химические реакции, в которых происходит изменение степени окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ
- •Окислительно-восстановительная реакция возможна между веществами, одно из которых содержит атом элемента, способный повысить степень окисления, а другое – понизить степень окисления
- •Число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем
- •В электронных уравнениях процессов знак стрелки →
- •Многовариантные задания
- •Примеры решения задач
- •Электродом называют систему, состоящую из электронного проводника (металл, графит и др.), находящегося в контакте с ионным проводником (раствор электролита)
- •Металл с меньшим значением электродного потенциала (более активный) способен вытеснять металл с большим значением электродного потенциала (менее активный) из раствора его соли
- •Металл с отрицательным значением стандартного электродного потенциала способен вытеснять водород из кислот, окисляющих катионом водорода (практически все кислоты, кроме н2so4 (конц), нno3)
- •В схеме гальванического элемента слева помещают анод, справа катод
- •Токообразующая реакция суммарная химическая окислительно-восстановительная реакция, протекающая в гальваническом элементе
- •Многовариантные задания
- •Примеры решения задач
- •1) Анионы бескислородных кислот (кроме f −)I−, Br−, s−2, ci−;
- •Анионы движутся к аноду, катионы – к катоду
- •Многовариантные задания
- •Термодинамические свойства некоторых веществ. Приложение 1
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
Многовариантные задания
Задание 5 Через водный раствор электролита А (варианты заданий в табл. 5.1) пропустили ток силой В ампер в течение времени Г часов:
5.1. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе водного раствора электролита (анод инертный);
5.2. Рассчитайте массы всех веществ, выделившихся на электродах (выход по току принять 100 %);
5.3. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе водного раствора электролита (электроды металлические).
Таблица 5.1
Вариант |
Раствор электролита,(А) |
Сила тока, (В),а |
Время, (Г), час |
Металлический электрод |
1 |
Pb(NO3)2 |
5,0 |
0,2 |
Pb |
2 |
AlCl3 |
21,0 |
0,9 |
Al |
3 |
ZnCl2 |
3,0 |
0,7 |
Zn |
4 |
CoSO4 |
10,4 |
1,6 |
Co |
5 |
MnCl2 |
12,0 |
1,1 |
Mn |
6 |
Al2(SO4)3 |
14,0 |
0,4 |
Al |
7 |
Pb(NO3)2 |
10,3 |
1,2 |
Pb |
8 |
Hg(NO3)2 |
0,5 |
2,5 |
Hg |
9 |
FeSO4 |
11,5 |
1,8 |
Fe |
10 |
CoI2 |
2,5 |
3,0 |
Co |
11 |
CdSO4 |
10,7 |
0,5 |
Cd |
12 |
Cu(NO3)2 |
0,9 |
1,3 |
Cu |
13 |
CdBr2 |
14,0 |
0,1 |
Cd |
14 |
ZnSO4 |
3,0 |
0,2 |
Zn |
15 |
Cd(NO3)2 |
21,1 |
0,8 |
Cd |
16 |
NiSO4 |
4,0 |
0,5 |
Ni |
17 |
FeCl3 |
12,3 |
0,4 |
Fe |
18 |
MnSO4 |
11,8 |
0,2 |
Mn |
19 |
Bi(NO3)3 |
4,2 |
1,1 |
Bi |
20 |
NiCl2 |
3,5 |
1,5 |
Ni |
21 |
MnCl2 |
2,0 |
0,4 |
Mn |
22 |
CrCl3 |
1,5 |
1,1 |
Cr |
23 |
Fe(NO3)3 |
2,5 |
0,7 |
Fe |
24 |
ZnCl2 |
10,9 |
2,5 |
Zn |
25 |
Cu(NO3)2 |
1,0 |
2,7 |
Cu |
26 |
CoCl2 |
13,3 |
0,7 |
Co |
27 |
MnI2 |
3,5 |
1,8 |
Mn |
28 |
HgCl2 |
2,5 |
1,0 |
Hg |
29 |
SnSO4 |
11,8 |
3,5 |
Sn |
30 |
Cr(NO3)3 |
3,2 |
5,0 |
Cr |
31 |
Pb(NO3)2 |
4,2 |
1,5 |
Pb |
32 |
MnCl2 |
21,5 |
0,2 |
Mn |
33 |
ZnSO4 |
3,1 |
0,5 |
Zn |
34 |
Al(NO3)3 |
1,7 |
0,5 |
Al |
35 |
CrCl3 |
12,8 |
2,5 |
Cr |
36 |
Hg(NO3)2 |
5,0 |
0,9 |
Hg |
37 |
Bi(NO3)3 |
2,7 |
0,6 |
Bi |
38 |
FeCl2 |
3,2 |
1,1 |
Fe |
39 |
MnBr2 |
12,1 |
0,7 |
Mn |
40 |
CuSO4 |
23,8 |
0,8 |
Cu |