Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) задачи

80. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе, если: а) рН=4; б) рОН = 11; в) рН = 12; г) рН = 8.

81. Рассчитайте рН и рОН раствора, в которых концентрация ионов Н⁺ составляет: а)10^-3; б)10^-11; в)10^-5; г) 10^-1.

82. Во сколько раз различается концентрация ионов ОН^- в растворах: а) рН=3 и рОН = 2;

б) рН =14 и рОН = 11; в) рН = 5 и рОН = 5; г) рН = 4 и рОН = 10.

80. Рассчитайте молярную концентрацию растворов НCI, водородный показатель которых равен: а) рН =3; б) рН = 5.

81. Вычислите рН 0,1 М растворе НF.

82. Вычислите рН в 0,1 М растворе сернистой кислоты, учитывая только 1-ю ступень диссоциации.

83. Вычислите рН и степень диссоциации в 0,002 М растворе HCIO.

84. Вычислите рН и степень диссоциации в 0,02 М растворе HNO₂.

85. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

86. Определите рН 0,02 М. раствора Н₂СО₃, учитывая только первую ступень диссоциации.

87. Сравните рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах HCN.

88. Рассчитайте рН в растворе Sr(ОН)₂, если 200 мл этого раствора содержат 0,074 г гидроксида кальция. Степень диссоциации электролита равна 1.

Гидролиз солей задачи

80. Какая среда (щелочная, кислая или нейтральная) будет в водных растворах следующих солей: АlСl₃, KNO₃, CuSO₄, Na₂CO₃, (NH₄)₂S? Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах, укажите рН.

81. Какие соли подвергаются гидролизу: BaCl₂, Рb(NО₃)₂, К₃РO₄, Na₂CO₃, ZnBr₂? Напишите возможные уравнения гидролиза в молекулярном и сокращенном виде, укажите рН.

82. Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO₃, MgS, CuI₂, (NН₄)₂СО₃? Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном виде, где это возможно.

83. Напишите уравнения гидролиза следующих солей по первой ступени в молекулярном и сокращенном виде, укажите рН: а) СuSO₄, К₂SO₃, (СНзСОО)₂Ва, (NH₄)₃PO₄;

б) Fe(OH)₂NO₃, AlOHCl₂, Na₂HPO₄.

80. Какая среда (щелочная, кислая или нейтральная) будет в водных растворах следующих cолей: А1С1₃, KNO₂, CuSO₄, Na₂SО₃, (NH₄)₂S? Ответ подтвердите соответствующими реакциями гидролиза, укажите рН.

81. Какие из солей подвергаются гидролизу: CaCl₂, Рb(NО₃)₂, Nа₃РO₄, К₂СО₃, ZnBr₂?

Напишите возможные уравнения гидролиза в сокращенном виде, укажите рН.

80. Напишите все три ступени гидролиза для раствора СrС1₃ (в молекулярной и ионной формах). Назовите соли.

81. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах всех ступеней гидролиза для раствора Nа₃РO₄. Назовите соли, укажите рН.

82. Объясните, почему раствор К₃РO₄ имеет сильнощелочную среду, а раствор КН₂РO₄ –слабокислую?

83. Напишите уравнения всех ступеней гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих основных солей: ВiOН(NО₃)₂, (CuOH)₂SO₄, FeOHCl, Fe(OH)₂NО₃. Дайте названия всем этим солям.

84. Напишите уравнения всех ступеней гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих кислых солей: К₂НРO₄, NH₄НСO₃, Ва(НS)₂, Са(НSO₃)₂. Назовите соли, укажите рН.

85. Укажите реакцию на индикатор водных растворов следующих солей:NH₄Al(SO₄)₂, CuSO_4, Nа₂СО₃. Напишите уравнения гидролиза в ионном виде, укажите рН.

86. Напишите уравнения гидролиза только тех солей, для которых реакция среды существенно не изменяется: (NН₄)₂СО₃, MgS, AgNО₃, Сr₂(SO₄) ₃.

87. Сульфиды трехвалентных металлов подвергаются необратимому гидролизу. Как протекает гидролиз Сг₂S₃?

88. При смешивании растворов AgNО₃ и К₂СО₃ выделяется газ и выпадает осадок Ag₂О. Напишите соответствующие уравнения реакций.

89. При смешивании растворов Cr₂(SO₄)₃ и Na₂S образуется осадок Сr(ОН)₃. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

90. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов:

а) Аl₂(SO₄) ₃ и Na₂CO₃; б) Fе(NО₃)₃ и K₂S; в) СrСl₃ и К₂СО₃, учитывая, что гидролиз доходит до конца.

80. Какие соли подвергаются гидролизу:хлорид калия, сульфит калия, хлорид цинка, нитрат кальция, нитрит кальция? Укажите рН

81. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах CuSO₄, К₂СО₃, CaS, NаNО₃, K₂S, ZnCl₂, NaCN?

82. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей: Fе₂(SO₄) ₃, FеС1₃,

Zn(NО₃)₂. ZnSO₄, NH₄Cl, MgSO₄. Укажите как можно усилить или ослабить гидролиз.

80. Выберите ряд, в котором все соли подвергаются гидролизу: a)MgCl₂, Na₃PO₄, К₂SО₃;

б) Мg(NО₃)₂, Ba(NО₃)₂, NaCI; в) KBr, K₂S, Сu(NО₃)₂.

80. Напишите в молекулярной форме уравнения гидролиза к каждому из ионных уравнений:

а) Сr³⁺ + H₂O ↔ (CrOH)²⁺ + H⁺ 6).S²⁻ + H₂O ↔ (HS) ⁻ + OH⁻

80. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для каждой из гидролизующихся солей напишите в молекулярно-ионной форме уравнение гидролиза и укажите реакцию водного раствора соли: a) NaBr; б) KNO₂; в) HCOONH₄; г) KI; д) СНзСООК; е)Ca(CN)₂; ж) Ca(NO₂)₂; з) Ва(СНзСОО)₂; и) (NH₄)SО_4. Укажите рН