Тема: растворы

1. К 800 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента (C_N) 0,4 моль/л добавили 500 мл воды. Вычислите молярную концентрацию (C_M ) вновь полученного раствора.

2. Вычислите массовую долю карбоната калия и моляльную концентрацию раствора, содержащего 36 г K₂СО₃ в 1850 г воды.

3. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора ортофосфорной кислоты, массовая доля кислоты в котором составляет 0,12 (12%). Плотность раствора равна 1,08 г/мл.

4. Какой объем раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л требуется для нейтрализации 1,96 г ортофосфорной кислоты, содержащейся в 20 мл раствора?

5. До какого объема следует упарить 1,6 л раствора сульфата меди с молярной концентрацией эквивалента 0,06 N для получения раствора с молярной концентрацией 0,24 M.

6. Какой объем раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л израсходуется в реакции осаждения с раствором, который содержит 0,84 г хлорида кальция?

7. В 400 мл раствора содержится 5,6 г гидроксида калия. Вычислите нормальность этого раствора.

8. Какой объем воды потребуется для растворения 15 г хлорида натрия для получения 0,2 М раствора? Объем раствора примите равным объему воды.

9. Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (C_N) раствора сульфата натрия с массовой долей 0,02 (2%). Плотность раствора примите равной 1г/мл.

10. Определите моляльную концентрацию раствора HCI с массовой долей 10%. Плотность раствора примите равной 1,06 г/мл.

11. Вычислите мольные доли воды и серной кислоты в 25%-ном по массе растворе серной кислоты.

12. В воде объемом 260 мл растворили соль массой 40 г. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

13. Вычислите молярную концентрацию NaCNS в растворе с массовой долей cоли 20%. Плотность раствора примите равной 1,1г/мл.

14. К 40 мл 2 М раствора KCI (плотность 1,05 г/мл) прилили 200 г воды. Определите моляльную концентрацию полученного раствора и массовую долю хлорида калия в нем.

15. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 500 мл 0,1 М раствора?

16. Определите мольную долю сульфата натрия в растворе, который получили растворением 17,4 г соли в 1800 мл воды.

17. Определите массу серной кислоты в 1,5 л раствора, молярная концентрация эквивалента (C_N) которого равна 0,2 моль/л.

18. Определите массу ортофосфорной кислоты, которая содержится в 0,5 кг раствора с моляльной концентрацией 0,3 моль/кг

19. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления:

а) 2 л 0,6 N раствора карбоната калия;

б) 0,5 л 0,1 М раствора нитрата серебра;

в) 100 г 0,4 m раствора нитрата бария.

20. Какой объем 4 N раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 10 г NaOH?

21. Сколько миллилитров 0,1 N раствора ортофосфорной кислоты можно приготовить из 80мл 0,75 N раствора той же кислоты?

22. До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6 N раствора KCI для получения 0,25 М раствора ?

23. Определите молярную концентрацию эквивалента ортофосфорной кислоты, если в 0,4 л раствора содержится 12 г кислоты.

ТЕМА:СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ.

ЗАДАЧИ

24. Найти температуру замерзания и кипения раствора, который содержит 2,4 г неэлектролита (М = 80 г/моль) в 200 г воды.

25. Раствор глюкозы С₆Н₁₂O₆ кристаллизуется при температуре - 0,5°С. Рассчитайте массу глюкозы, которая приходится на 250 мл воды этого раствора и процентную концентрацию раствора.

26. 25 г неэлектролита (М_r = 210 г/моль) растворили в 75 г воды. При какой температуре закипит этот раствор?

27. Давление пара воды над раствором неэлектролита С₆Н₁₂O₆ равно 1707,8 Па при t = 20°С. Рассчитайте массу С₆Н₁₂O₆, содержащегося в 500 г этого раствора, если давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 2337,8 Па.

28. Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита (М = 180 г/моль) с процентной концентрацией 18% при Т = 290 К. Плотность раствора равна 1,16 г/мл.

29. Сколько граммов воды необходимо взять для растворения 34,2 г сахара С₁₂Н₂₂O₁₁, чтобы давление насыщенного пара понизилось на 600 Па при 283 К. При этой температуре давление насыщенного пара воды равно 1227,8 Па.

30. При какой температуре закристаллизуется раствор сахара С₁₂Н₂₂O₁₁, если температура кипения его - 100,12°С. Рассчитайте моляльную концентрацию этого раствора?

31. Водный раствор неэлектролита, содержащий 18,4 г вещества в 200 г воды, кристаллизуется при температуре 0,372°С. Рассчитайте молекулярную массу растворенного вещества.

ТЕМА:АСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЗАДАЧИ

32. Напишите уравнения диссоциации кислот. Для слабых многоосновных кислот напишите уравнения ступенчатой диссоциации.

а) НNO₃, H₃AsO₃, H₂SiO₃, HI, HCIO₂, H₃SbO₄, H₂S_.

б) НNO₂, H₃РO₃, H₂СO₃, HBr, H₂Se, HCIO_3.

в) Н₃NbO₃, H₃РO₄, H₂СO₃, HBrO₂, CH₃COOH, H₂SeO_4.

Для выделенных кислот из справочника выпишите значения Кдис.

33. Напишите уравнения диссоциации оснований . Для слабых многокислотных оснований напишите уравнения ступенчатой диссоциации:

а) LiOH, Mg(OH)₂, Pb(OH)₄, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, NH₄OH

б) NaOH, Ca(OH)₂, AI(OH)₃, Sr(OH)₂, RbOH

в) KOH, Ba(OH)₂, Bi(OH)₃, Cr(OH)₂, CsOH

34. Напишите уравнения диссоциации солей. Для кислых и основных солей напишите уравнения первичной диссоциации:

а) АlСl₃, KNO₃, (CuОН)₂SO₄, NaНCOз, (NH₄)₂S, Fe(OH)₂NО₃, CuCl₂.

б)BaCl₂, РbОН(NО₃)₃, К₂НРO₄, Na₂SO₃, ZnBr₂, СrOH(NО₃)₂, СoCI₃ LiNO₂

в)К₂НAsO3, СrОН(NО₃)₂, CuОНI, (NН₄)₂СО₃, (СН₃СОО)₂Ва, NаH₂РO₄, Nа₃AIO₃

г)ВiOН(NО₃)₂, (CuOH)₂SO₄, FeCl₃, CaCI₂, Аl₂(SO₄)₃ NaHSO₃; Ni(NО₃)₃, KHS.

35. .Выпишите из справочника К_дис следующих слабых кислот и решите, какая из них сильнее:

а) Н₃PO₄ по 2 - й ступени или Н₂SO₃ по 2 –й ступени; б) Н₂S или H₂CO₃;

в) НCNS или HCN; г) Н₃PO₃ по 2-й ступени или HNO₂;

д) Н₃AsO₃ или Н₃PO₃; е) H₂CO₃ или Н₃PO₃ по 2-й ступени.