Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Reyting_2_zadachi_po_obschey_khimii.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
16.02.2020
Размер:
282.62 Кб
Скачать

Тема: растворы

  1. К 800 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента (CN) 0,4 моль/л добавили 500 мл воды. Вычислите молярную концентрацию (CM ) вновь полученного раствора.

  2. Вычислите массовую долю карбоната калия и моляльную концентрацию раствора, содержащего 36 г K2СО3 в 1850 г воды.

  3. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора ортофосфорной кислоты, массовая доля кислоты в котором составляет 0,12 (12%). Плотность раствора равна 1,08 г/мл.

  4. Какой объем раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л требуется для нейтрализации 1,96 г ортофосфорной кислоты, содержащейся в 20 мл раствора?

  5. До какого объема следует упарить 1,6 л раствора сульфата меди с молярной концентрацией эквивалента 0,06 N для получения раствора с молярной концентрацией 0,24 M.

  6. Какой объем раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л израсходуется в реакции осаждения с раствором, который содержит 0,84 г хлорида кальция?

  7. В 400 мл раствора содержится 5,6 г гидроксида калия. Вычислите нормальность этого раствора.

  8. Какой объем воды потребуется для растворения 15 г хлорида натрия для получения 0,2 М раствора? Объем раствора примите равным объему воды.

  9. Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (CN) раствора сульфата натрия с массовой долей 0,02 (2%). Плотность раствора примите равной 1г/мл.

  10. Определите моляльную концентрацию раствора HCI с массовой долей 10%. Плотность раствора примите равной 1,06 г/мл.

  11. Вычислите мольные доли воды и серной кислоты в 25%-ном по массе растворе серной кислоты.

  12. В воде объемом 260 мл растворили соль массой 40 г. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

  13. Вычислите молярную концентрацию NaCNS в растворе с массовой долей cоли 20%. Плотность раствора примите равной 1,1г/мл.

  14. К 40 мл 2 М раствора KCI (плотность 1,05 г/мл) прилили 200 г воды. Определите моляльную концентрацию полученного раствора и массовую долю хлорида калия в нем.

  15. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 500 мл 0,1 М раствора?

  16. Определите мольную долю сульфата натрия в растворе, который получили растворением 17,4 г соли в 1800 мл воды.

  17. Определите массу серной кислоты в 1,5 л раствора, молярная концентрация эквивалента (CN) которого равна 0,2 моль/л.

  18. Определите массу ортофосфорной кислоты, которая содержится в 0,5 кг раствора с моляльной концентрацией 0,3 моль/кг

  19. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления:

а) 2 л 0,6 N раствора карбоната калия;

б) 0,5 л 0,1 М раствора нитрата серебра;

в) 100 г 0,4 m раствора нитрата бария.

  1. Какой объем 4 N раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 10 г NaOH?

  2. Сколько миллилитров 0,1 N раствора ортофосфорной кислоты можно приготовить из 80мл 0,75 N раствора той же кислоты?

  3. До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6 N раствора KCI для получения 0,25 М раствора ?

  4. Определите молярную концентрацию эквивалента ортофосфорной кислоты, если в 0,4 л раствора содержится 12 г кислоты.

ТЕМА:СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ.

ЗАДАЧИ

  1. Найти температуру замерзания и кипения раствора, который содержит 2,4 г неэлектролита (М = 80 г/моль) в 200 г воды.

  2. Раствор глюкозы С6Н12O6 кристаллизуется при температуре - 0,5°С. Рассчитайте массу глюкозы, которая приходится на 250 мл воды этого раствора и процентную концентрацию раствора.

  3. 25 г неэлектролита (Мr = 210 г/моль) растворили в 75 г воды. При какой температуре закипит этот раствор?

  4. Давление пара воды над раствором неэлектролита С6Н12O6 равно 1707,8 Па при t = 20°С. Рассчитайте массу С6Н12O6, содержащегося в 500 г этого раствора, если давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 2337,8 Па.

  5. Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита (М = 180 г/моль) с процентной концентрацией 18% при Т = 290 К. Плотность раствора равна 1,16 г/мл.

  6. Сколько граммов воды необходимо взять для растворения 34,2 г сахара С12Н22O11, чтобы давление насыщенного пара понизилось на 600 Па при 283 К. При этой температуре давление насыщенного пара воды равно 1227,8 Па.

  7. При какой температуре закристаллизуется раствор сахара С12Н22O11, если температура кипения его - 100,12°С. Рассчитайте моляльную концентрацию этого раствора?

  8. Водный раствор неэлектролита, содержащий 18,4 г вещества в 200 г воды, кристаллизуется при температуре 0,372°С. Рассчитайте молекулярную массу растворенного вещества.

ТЕМА:АСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЗАДАЧИ

  1. Напишите уравнения диссоциации кислот. Для слабых многоосновных кислот напишите уравнения ступенчатой диссоциации.

а) НNO3, H3AsO3, H2SiO3, HI, HCIO2, H3SbO4, H2S.

б) НNO2, H3РO3, H2СO3, HBr, H2Se, HCIO3.

в) Н3NbO3, H3РO4, H2СO3, HBrO2, CH3COOH, H2SeO4.

Для выделенных кислот из справочника выпишите значения Кдис.

  1. Напишите уравнения диссоциации оснований . Для слабых многокислотных оснований напишите уравнения ступенчатой диссоциации:

а) LiOH, Mg(OH)2, Pb(OH)4, Zn(OH)2, Sn(OH)2, NH4OH

б) NaOH, Ca(OH)2, AI(OH)3, Sr(OH)2, RbOH

в) KOH, Ba(OH)2, Bi(OH)3, Cr(OH)2, CsOH

  1. Напишите уравнения диссоциации солей. Для кислых и основных солей напишите уравнения первичной диссоциации:

а) АlСl3, KNO3, (CuОН)2SO4, NaНCOз, (NH4)2S, Fe(OH)23, CuCl2.

б)BaCl2, РbОН(NО3)3, К2НРO4, Na2SO3, ZnBr2, СrOH(NО3)2, СoCI3 LiNO2

в)К2НAsO3, СrОН(NО3)2, CuОНI, (NН4)2СО3, (СН3СОО)2Ва, NаH2РO4, Nа3AIO3

г)ВiOН(NО3)2, (CuOH)2SO4, FeCl3, CaCI2, Аl2(SO4)3 NaHSO3; Ni(NО3)3, KHS.

  1. .Выпишите из справочника Кдис следующих слабых кислот и решите, какая из них сильнее:

а) Н3PO4 по 2 - й ступени или Н2SO3 по 2 –й ступени; б) Н2S или H2CO3;

в) НCNS или HCN; г) Н3PO3 по 2-й ступени или HNO2;

д) Н3AsO3 или Н3PO3; е) H2CO3 или Н3PO3 по 2-й ступени.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]