Lab_rab_T-1

Определение коэффициента Пуассона воздуха по способу Клемана и Дезорма

Цель работы: ознакомиться с понятиями теплоёмкостей газов при постоянном давлении и постоянном объёме; изучить один из способов экспериментального измерения отношения этих величин.

Расчетные формулы: с-удельная теплоёмкость вещества; С-молярная теплоёмкость вещества; dQ-количество теплоты, необходимое для изменения температуры массы m вещества на dT градусов; μ-молекулярный вес вещества; С_V-молярная теплоёмкость при постоянном объёме; С_Р-молярная теплоёмкость при постоянном давлении; R-универсальная газовая постоянная; γ-коэффициент Пуассона; р-давление газа; V-объём газа; i-степень свободы молекулы; h-давление, показываемое манометром.

с=(1/m)*(dQ/dT); C=( μ/m)*(dQ/dT); C_V=(i/2)*R; C_P=C_V+R; p*V^γ=const;

γ=h₁/(h₁-h₂).

Таблицы:

Номер опыта	h1, м	h2, м	h1-h2, м	γ
1 2 3 4 5 6 7 8	0,1 0,13 0,09 0,1 0,12 0,11 0,17 0,18	0,03 0,04 0,02 0,03 0,03 0,03 0,04 0,05	0,07 0,09 0,07 0,07 0,09 0,08 0,13 0,13	1,429 1,444 1,286 1,429 1,333 1,375 1,308 1,385
Среднее значение			γср	1,374
Погрешность			∆γ	0,048

Расчет ошибок измерений: x-измеряемая величина; x₁,x₂,…,x_n-результаты отдельных измерений; n-число измерений (n≥5); x^{^}-среднее значение; ∆x-абсолютная ошибка измерения; Е-относительная погрешность измерения (Е≤5%).

x^{^}=(∑ⁿ_i=1x_i)/n; ∆x_n=|x^{^}-x_n|; ∆x^{^}=(∑ⁿ_i=1∆x_i)/n; E=(∆x^{^}∙100%)/x^{^};

x^{^}-∆x^{^}≤ x ≤x^{^}+∆x^{^}.

Вывод: выполнив работу я нашел коэффициент Пуассона 1,326≤γ≤1,422, при этом относительная погрешность измерения составляет Е=0,035=3,5%.