1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: MgNO₃ + H₂O → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора Н₂S, если степень электролитической диссоциации α = 0,4.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-13 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли Zn(no3)2 и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 26

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: NiCl₂ + K₂S → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора HClO, если степень электролитической диссоциации α = 0,7.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-1 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли Al2(so4)3 и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 27

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: Al₂(SO₄)₃ + H₃PO₄ → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора H₃PO₄, если степень электролитической диссоциации α = 0,7.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-6 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли BaCl2 и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 28

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования мало растворимого вещества: Na₂SO₄ + CaNO₃ → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора HNO₂, если степень электролитической диссоциации α = 0,6.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-2 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли CuSo4 и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 29

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования мало растворимого вещества: CrCl₂ + Na₂CO₃ → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора Н₃BO₃, если степень электролитической диссоциации α = 0,7.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-3 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли CaSo4 и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 30

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования мало растворимого вещества: Ba(OH)₂ + HF → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора HClO₃, если степень электролитической диссоциации α = 0,6.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-4 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли Na₂SO₃ и определить реакцию среды.