ВАРИАНТ 1

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: MgCl₂ + AgNO₃ → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора Н₃РО₄, если степень электролитической диссоциации α = 0,8.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-3 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли Na₃РО₄ и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 2

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: FeSO₄ + Na₂S → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора H₂SiO₃, если степень электролитической диссоциации α = 0,7.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-8 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли NaNO₃ и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 3

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: PbCl₂ + NaOH → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора K₃РО₄, если степень электролитической диссоциации α = 0,9.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-2 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли FeCl₃ и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 4

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: BaOH + H₃PO₄ → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора Na₃РО₄, если степень электролитической диссоциации α = 0,8.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 1,0 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли СaCl₂ и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 5

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: MgNO₃ + H₂O → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора Н₂S, если степень электролитической диссоциации α = 0,4.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-13 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли Zn(NO₃)₂ и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 6

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: NiCl₂ + K₂S → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора HClO, если степень электролитической диссоциации α = 0,7.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-1 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли Al₂(SO₄)₃ и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 7

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: Al₂(SO₄)₃ + H₃PO₄ → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора H₃PO₄, если степень электролитической диссоциации α = 0,7.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-6 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли BaCl₂ и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 8

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования мало растворимого вещества: Na₂SO₄ + CaNO₃ → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора HNO₂, если степень электролитической диссоциации α = 0,6.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-2 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли CuSO₄ и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 9

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования мало растворимого вещества: CrCl₂ + Na₂CO₃ → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора Н₃BO₃, если степень электролитической диссоциации α = 0,7.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-3 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли CaSO₄ и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 10

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования мало растворимого вещества: Ba(OH)₂ + HF → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора HClO₃, если степень электролитической диссоциации α = 0,6.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-4 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли Na₂SO₃ и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 11

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: MgCl₂ + AgNO₃ → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора Н₃РО₄, если степень электролитической диссоциации α = 0,8.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-3 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли Na3ро4 и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 12

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: FeSO₄ + Na₂S → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора H₂SiO₃, если степень электролитической диссоциации α = 0,7.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-8 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли NaNO₃ и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 13

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: PbCl₂ + NaOH → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора K₃РО₄, если степень электролитической диссоциации α = 0,9.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-2 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли FeCl₃ и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 14

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: BaOH + H₃PO₄ → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора Na₃РО₄, если степень электролитической диссоциации α = 0,8.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 1,0 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли СaCl₂ и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 15

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: MgNO₃ + H₂O → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора Н₂S, если степень электролитической диссоциации α = 0,4.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-13 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли Zn(NO₃)₂ и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 16

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: NiCl₂ + K₂S → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора HClO, если степень электролитической диссоциации α = 0,7.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-1 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли Al2(so4)3 и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 17

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: Al₂(SO₄)₃ + H₃PO₄ → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора H₃PO₄, если степень электролитической диссоциации α = 0,7.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-6 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли BaCl2 и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 18