7. Реакции, характерные для фенолов

Фенол + щелочной металл → фенолят + Н₂

Фенол + щелочь→ фенолят + Н₂О

Фенол + галогенангидрид → сложный эфир + галогеноводород

Фенол + галоген → галогенфенол + галогеноводород – замещаются Н-атомы у тех С-атомов, которые находятся в орто- или параположениях к гидроксогруппе ( трибромфенол выпадает в виде белого осадка)

Фенол + азотная кислота → 2, 4,6-тринитрофенол + вода (реакция нитрования)

Фенол + формальдегид → фенолформальдегидная смола + вода (реакция поликонденсации)

Получение фенолов

Галогенарен + NaOH→ фенол + соль

Фенолят + HCl → фенол + соль

Бензол + пропен → изопропилбензол (кумол)

Кумол + О₂ ^H2SO4→ фенол + ацетон

8. Реакции, характерные для альдегидов и кетонов

Альдегид (кетон) + Н₂ ^{Ni, t} → спирт (восстановление водородом)

Альдегид + [Ag(NH₃)₂] ОH → аммонийная соль карбоновой кислоты + + Ag +NH₃ + H₂O (реакция серебряного зеркала)

Альдегид + Cu(OH)₂ ^t → карбоновая кислота + Cu₂O + H₂O (окисление) – может проводиться и другими сильными окислителями

Альдегид (кетон) + РСl₅ → дигалогеналкан + РОСl₃

Альдегид (кетон) + НСN → R – CH(OH) – CN

Альдегид ^t → полиальдегид

9. Реакции, характерные для карбоновых кислот

Карбоновая кислота + металл (активный) → соль + Н₂

Карбоновая кислота + основание → соль + Н₂О

Карбоновая кислота + основный оксид → соль + Н₂О

Карбоновая кислота + соль → соль + кислота (осадок, газ)

Этерификация (см. Спирты)

Карбоновая кислота ^{t, P2O5}→ ангидрид + Н₂О

Карбоновая кислота + РСl₅ (РСl₃ или SOCl₂₎ → галогенангидрид + +РОСl₃ + HCl (H₃PO₃ или SO₂ + HCl) (замещение гидроксогруппы на галоген)

Карбоновая кислота + галоген ^Ркр.→ галогенкарбоновая кислота + галогеноводород (замещение Н на галоген у α-углеродного атома)

Карбоновая кислота + 4[Н] ^kat→ спирт + вода

Особые свойства муравьиной кислоты:

НСООН + Ag₂O → 2Ag + СО₂ + Н₂О

НСООН + Cu(OH)₂ ^t → Cu₂O + СО₂ + Н₂О

НСООН ^{H2SO4конц , t}→ СО + Н₂О

НСООН + Cl₂ → СО₂ + HCl

10. Реакции, характерные для солей карбоновых кислот

R – COONa + NaOH ^сплав.→ R – H + Na₂CO₃ (декарбоксилирование)

(R – COO)₂Ca ^t→ R – CO – R + CaCO₃ (термическое разложение)

R – COONH₄ ^t→ R – CO – NH₂ + H₂O (термическое разложение солей аммония)

R – COONa + R¹ – CO – Cl → R – CO – O – CO – R¹ + NaCl (образование ангидридов)

2 R – COONa + 2 H₂O ^эл-лиз→ R – R + 2CO₂ + H₂ + 2NaOH (реакция Кольбе)

11. Реакции, характерные для аминов

Амин + кислота → соль амина

Амин + галогеналкан → соль амина

Амин + соль → соль амина + нераств. основание

Амин (первич.) + HNO₂ → спирт + азот + вода

Амин (вторич.) + HNO₂ → R₂N – N=O + вода

Амин (третич.) + HNO₂ → не реагирует

Анилин + HNO₂ + HCl → [С₆H₅ – N=N]Cl

Анилин + Br₂ → 2, 4, 6-триброманилин + НВr

Получение аминов

Нитросоединение + [ Н ] → первичный амин или анилин

Аммиак + галогеналкан (арен) → соль амина

Соль амина + щелочь ^t→ амин

Нитрил (RCN) + [ Н ] ^Pt→ амин

Использовались ресурсы:

Дерябина Н.Е. Органическая химия в реакциях. Минисправочник школьника и абитуриента. 2003г.

http://www.alhimik.ru/abitur/rud09.html