1. Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации

1. На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл 0,08 М соляной кислоты. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна 0,8… г.

2. Массовая доля хлористого натрия в физиологическом растворе равна 0,9 %, ρ=1,0 г/мл. Молярная концентрация хлористого натрия:

А. 0,125 моль/л

Б. 0,183 моль/л

В. 0,154 моль/л

Г. 0,22 моль/л

3. Молярная концентрация гидрокарбоната натрия в плазме крови

24 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля равна:

А. 1,83%

Б. 0,183%

В. 2,74%

Г. 0,45%

4. Молярная концентрация глюкозы в плазме крови 5 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля глюкозы равна:

А. 0,082%

Б. 0,225%

В. 0.022%

Г. 6,24%

5. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300г 20%-ного и 600г 15%-ного растворов равна:

А. 33,4%

Б. 16,7%

В. 20,5%

Г. 8,45%

6. 2 литра 0, 3 М раствора серной кислоты содержит граммов чистого вещества:

А. 39,2

Б. 19,6

В. 78,4

Г. 58,8

7. Объем 36% раствора соляной кислоты =1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл 0,1М раствора, равен 4,3 мл.

8. Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г 15%-ного и 300 г 10%-ного растворов составляет 12… %.

9. Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна:

А. 12г

Б. 16 г

В. 18г

Г. 6г

10. Концентрация хлористого кальция в плазме крови 0.0022 моль/л (=1,2 г/мл). Массовая доля СаСl₂ равна:

А. 0.01 %

Б. 0.03 %

В. 0.02 %

Г. 0.015 %

11. Если в 1 литре крови содержится 120 грамм гемоглобина, (ρ = 1,2 г/мл), то процентная концентрация гемоглобина будет равна 10… %

12. Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500г 25%-ного, равна…750 г.

13. Объем 63 % раствора азотной кислоты (=1,35 г/мл) необходимый для приготовления 200 мл 0,5М раствора равен:

А. 9,25 мл

Б. 1 8,5 мл

В. 7,4 мл

Г. 15,5 мл

14. Масса гидроксида натрия, содержащегося в 250 мл 0,2 М раствора, составляет:

А. 1,0 г

Б. 1,5 г

В.1,25 г

Г. 2,0 г

15. При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация соляной кислоты равна:

А. 0,12

Б. 0,083

В. 0,1

Г. 0,15

16. На титрование 25 мл раствора гидроксида калия затрачено 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты. Масса щелочи в 500мл этого раствора равна:

А. 4,48

Б. 5,6

В. 2,24

Г. 1,12

17. Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

А. молярная

Б. молярная эквивалентная

В. процентная

R1: моль/л

R2: %

R3: моль-экв/л

R4: моль/кг

1-0.8, 2-В, 3-Б, 4-А, 5-Б, 6-Г, 7-4.3, 8-12, 9-А, 10-В, 11-10, 12-750, 13-В,

14-Г, 15-А, 16-В, 17- А1 Б3 В2.

2. Химическая термодинамика

1. Расположите агрегатные состояния воды в порядке возрастания энтропии

А. холодная вода 2

Б. пар 4

В. Лед 1

Г. горячая вода 3 ответ: вагб

2. Условием протекания реакции в изолированной системе является:

А.уменьшение энтропии

Б. равенство энтропии нулю

В. возрастание энтропии

Г. возрастание свободной энергии Гиббса (G):

3. Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю:

А. только для изолированной системы

Б. для закрытых и изолированных термодинамических систем

В. для открытых и изолированных систем

Г. только для закрытой системы

Д. для всех видов систем

4. К функциям состояния не относится:

А. объем

Б. энтальпия

В. энтропия

Г. внутренняя энергия

Д. свободная энергия Гиббса

5. При образовании химической связи энергия:

А. поглощается

Б. выделяется

В. не изменяется

Г. может и выделяться, и поглощаться

6. Для реакции С₂Н₂(г)+2Н₂(г)= С₂Н₆ (г) энтропия системы: уменьшатся

7. Энтальпия в ходе реакции горения…уменьшается

8. Энтропия в ходе процесса кипения …увеличивается

9. Энтропия при растворении соли в воде… увеличивается

10. Энтропия системы при растворении газа в жидкости… уменьшается

11.Энтропия увеличивается в процессе:

А. растворения газа в жидкости.

Б. в ходе реакции изомеризации А↔В

В. растворения одной жидкости в другой жидкости

Г. в ходе процесса А+В↔С

12. Энтропия уменьшается в процессе:

А. реакции А+В↔С

Б. растворения кристаллов соли в жидкости

В. смешивания этилового спирта с водой

Г. образование паров йода из кристаллов