Министерство здравоохранения Республики Татарстан

Государственное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

Казанский медицинский колледж

СБОРНИК

заданий в тестовой форме

ХИМИЯ. Техника лабораторных работ

Специальность: «Лабораторная диагностика»

Казань—2007

Сборник заданий в тестовой форме. Химия. Техника лабораторных работ. — Казань, 2007. — 92 с.

Содержание пособия составляют задания в тестовой форме и эталоны ответов к ним по дисциплинам «Химия» и «Техника лабораторных работ», которые дают возможность студенту самостоятельно определить уровень знаний по дисциплинам и подготовиться к экзамену по химии и технике лабораторных работ.

Пособие предназначено для студентов медицинских училищ и колледжей.

Составители:

Шакурова Н.С.,

Шарафутдинова Х.А., преподаватели Казанского медицинского колледжа

Рецензенты:

Девятов Ф.В., зам. директора химического института им. А.М. Бутлерова, профессор

Зотова М.Б.,

зав. заочным отделением ГОУ СПО «Казанский энергетический техникум»

© Казанский медицинский колледж

Ответственный за выпуск: Набиуллина Л.Г.

Компьютерная верстка: Пестова Л.А.

СОДЕРЖАНИЕ

Введение 3

Тестовые задания по предмету «Химия» 5

Строение вещества 5

Растворы. Дисперсные системы 13

Растворы электролитов 15

Окислительно-восстановительные реакции 22

Углеводороды 25

Спирты. Фенолы 32

Альдегиды. Кетоны. Карбоновые кислоты 39

Жиры. Эфиры 47

Углеводы 50

Азотсодержащие органические соединения 56

Техника лабораторных работ с элементами химического анализа 63

Техника лабораторных работ 63

Качественный анализ 76

Количественный анализ 92

Введение

Предлагаемый сборник тестовых заданий разработан на основании примерных программ «Техника лабораторных работ» и «Химия» для специальности 0407 «Лабораторная диагностика» (Москва ВНУМЦ, 2004 г.) и рекомендован как учебно-методическое пособие для подготовки к комплексному экзамену студентов медицинских училищ и колледжей.

Тестовая система позволит исключить формальный подход к усвоению фундаментальных химических понятий и фактического материала Тесты представлены с выбором одного или нескольких правильных ответов.

Сборник заданий в тестовой форме составлен в соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта по специальности 0407 «Лабораторная диагностика» и включает комплект заданий по основным разделам предметов «Химия» и «Техника лабораторных работ». Внутри каждого комплекта имеются как более простые так и более сложные тесты требующие написание уравнений реакций и вычислений, а затем уже анализа и ответа.

Отвечая на вопросы заданий, в тестовой форме студенты смогут составить представления не только об уровне своих знаний, но и узнать, какие разделы дисциплин повторить.

В случае затруднения при выполнении заданий, рекомендуем повторить учебный материал и вернуться к выполнению задания повторно. Правильность своих ответов по эталонам можно проверить по следующим критериям.

• более 90% правильных ответов - оценка отлично;

• более 80% правильных ответов - оценка хорошо;

• более 70% правильных ответов - оценка удовлетворительно;

• менее 70% правильных ответов - оценка неудовлетворительно.

Требования к уровню подготовки выпускника

• знать квантово-механические представления о строении атомов;

• знать основные положения периодического закона Д.И. Менделеева;

• знать общую характеристику s.p.d.- элементов, их биологическую роль и применение в медицине;

• знать основные законы теории растворов и электролитической диссоциации;

• знать основные виды концентрации растворов и способы ее выражения;

• знать кислотно-основные буферные системы и растворы;

• знать теорию коллоидных растворов;

• знать реакции гидролиза солей и кислотность среды;

• знать основные классы органических соединений, их строение и химические свойства;

• знать все виды изомерии;

• знать строение и химические свойства углеводов и жиров;

• знать особенности строения и свойства оксикислот и аминокислот;

• уметь решать химические задачи и делать расчеты.

Требования в области техники лабораторных работ:

• знать правила техники безопасности при проведении лабораторных исследований;

• знать теоретические основы лабораторных исследований;

• владеть навыками проведения лабораторных работ;

• иметь представление об устройстве лабораторного оборудования;

• знать принципы и правила работы с ним;

• уметь на основе лабораторного анализа дать количественную и качественную оценку объекта исследования;

• владеть элементами математического анализа результатов лабораторных исследований.

Тестовые задания по предмету «Химия» Строение вещества

1. Только изотопы расположены в ряду:

а) ¹⁶О; ³²S; ¹²C

б) ⁴¹K; ⁴¹Ca; ⁴¹Sc

в) ⁴⁰Ar; ⁴⁰K; ⁴⁰Ca

г) ¹⁶O; ¹⁷O; ¹⁸O

2. Порядковый номер элемента ²³⁰А, если в ядре его содержится 140 нейтронов, равен:

а) 90 в) 230

б) 140 г) 80

3. Изотопы элемента различаются по:

а) числу нейтронов

б) атомному номеру

в) числу валентных электронов

г) числу протонов

₈₀

4. Ядро атома криптона – Kr, содержит:

³⁶

а) 80 р и 36 n

б) 36 p и 44 e

в) 36 p и 80 n

г) 36 p и 44 n

5. Число электронов в ионе Р ^3- равно:

а) 15 в) 30

б) 18 г) 12

6. Октет электронов на внешней электронной оболочке имеет:

а) S в) O^2-

б) Si г) Ne⁺

7. Атом элемента имеет порядковый номер 13 и массовое число 27. Число валентных электронов у него равно:

а) 5 в) 3

б) 4 г) 2

8. Электронную конфигурацию благородного газа имеет:

а) Те^2-

б) Ga⁺

в) Fe²⁺

г) Cr³⁺

9. Максимальное число электронов, которые могут занимать 2р – подуровень, равно:

а) 1 в) 6

б) 2 г) 8

10. Электронная конфигурация иона Zn²⁺ соответствует формуле:

а) 1s²2s²2p⁴

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

11. Частицы: Ne⁰, Na⁺ и F^- - имеют одинаковое:

а) массовое число

б) число нейтронов

в) число электронов

г) число протонов

12. Валентные электроны атома гафния находятся на орбиталях:

а) 6s²4f²

б) 6s²6p²

в) 6s²5d²

г) 6s²5f²

13. Сродством к электрону называют:

а) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома

б) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности

в) переход электрона на более высокий энергетический уровень

г) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому или иону

14. Наибольшее значение энергии ионизации имеет элемент:

а) ₃Li в) ₂₆Fe

б) ₉F г) ₅₃J

15. В ряду щелочных металлов (от Li к Cs) цезий является наименее электроотрицательным. Это объясняется тем, что он имеет:

а) наибольшее число нейтронов в ядре;

б) большее число валентных электронов по сравнению с другими элементами;

в) большую атомную массу;

г) валентные электроны в наибольшей степени удалены от ядра атома.

16. Электронную формулу атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² имеет химический элемент:

а) марганец в) кобальт

б) железо г) кальций

17. Орбитали s - s и s - p перекрываются в молекулах соответственно:

а) H₂ и HCl

б) O₂ и CH₄

в) S₈ и CO₂

г) Cl₂ и NH₃

18. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома:

а) усиливаются

б) изменяются периодически

в) ослабевают

г) не изменяются

19. Ядро атома элемента содержит 32 протона. Высшая валентность этого элемента равна:

а) пяти в) трем

б) четырем г) шести

20. С электронной формулой иона Na⁺ будут совпадать электронные формулы частиц:

а) атома Mg

б) иона Mg²⁺

в) атома неона

г) фторид иона

21. Формулой 4s²4p⁴ описывается внешний электронный слой атома:

а) селена в) сурьмы

б) хрома г) германия

22. Число нейтронов в ядре атома элемента, строение внешнего энергетического уровня которого выражается формулой ...3d⁶4s², равно:

а) 28 в) 30

б) 32 г) 26

23. Электроотрицательность элементов возрастает (слева направо) в ряду:

а) Li Na K Rb

б) S Se Te Po

в) Si P S Cl

г) O N C B

24. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH₃ и высшего оксида R₂O₅ (n - номер внешнего энергетического уровня) , имеет вид:

а) ns²np⁵ в) ns²np³

б) ns²np¹ г) ns²np²

25. Сильнее выражены неметаллические свойства у атома, строение внешнего энергетического уровня которого:

а) ...3s²3p²

б) ...3s²3p⁴

в) ...3s²3p⁶

г) ...3s²

26. Более устойчиво водородное соединение:

а) NH₃ в) AsH₃

б) PH₃ г) SbH₃

27. Высшие оксиды элементов бериллия, углерода и азота соответственно относятся к оксидам:

а) основным, амфотерным и кислотным

б) только кислотным

в) амфотерным, кислотным и кислотным

г) основным, кислотным и амфотерным

28. В периодах периодической системы с ростом заряда ядра атомов элементов радиусы атомов:

а) увеличиваются

б) изменяются периодически

в) уменьшаются

г) не изменяются

29 Наиболее ионным является соединение:

а) ССl₄ в) KCl

б) SiO₂ г) NH₃

30. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется между атомами в соединении:

а) KCl в) ССl₄

б) NH₄Cl г) CO₂

31. Ковалентная связь между атомами имеет место в соединении:

а) MgCl₂ в) CaS

б) H₂S г) K₃P

32. Ионная связь между атомами имеет место в соединении:

а) PCl₃ в) Na₃P

б) SO₂ г) JCl

33. Химическая связь имеет наиболее ярко выраженный ионный характер в паре атомов:

а) K-F в) F-F

б) O-F г) P-F

34. При образовании соединения между элементами, заряд ядер которых +3 и +9, возникает связь:

а) ионная

б) ковалентная полярная

в) ковалентная неполярная

г) металлическая

35. Химическая связь в NH₃ и BaCl₂ соответственно:

а) ионная и ковалентная полярная

б) ковалентная полярная и ионная

в) ковалентная неполярная и металлическая

г) ковалентная неполярная и ионная

36. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность - единице в молекуле:

а) Cl₂ в) N₂

б) HCl г) NH₃

37. Степень окисления атома фосфора наименьшая в молекуле:

а) H₃PO₄ в) HPO₃

б) H₃PO₃ г) H₃PO₂

38. Химические элементы А и В находятся в одном периоде. Элемент А образует простое вещество с высокой электропроводностью. Простое вещество, образованное элементом В, при обычных условиях - жидкость, не проводящая электрического тока. Простые вещества, взаимодействуют друг с другом, образуя вещество С, водный раствор которого окрашен в голубой цвет. При электролизе водного раствора вещества С образуются исходные простые вещества. Названия этих элементов:

а) калий и бром

б) медь и хлор

в) калий и хлор

г) медь и бром

39. Химические элементы А и Б находятся в одной группе периодической системы. При взаимодействии простых веществ, образованных этими элементами, получается бесцветный, с резким запахом газ В, который в присутствии катализатора реагирует с дополнительным количеством одного из исходных веществ, образуя соединение Г, последнее взаимодействует с водой, образуя сильную кислоту, которая способна обугливать органические соединения. Название этой кислоты:

а) азотная

б) серная

в) хлорная

г) селеновая

40. Химические элементы А и Б расположены в одном периоде и образуют газообразные простые вещества без цвета и запаха. При определенных условиях эти газы взаимодействуют между собой, образуя бесцветный газ В, последний легко взаимодействует с Б, в результате чего образуется бурый газ Г, изменяющий в водном растворе фиолетовую окраску лакмуса на красную. Молекулярная масса вещества Г:

а) 30 в) 46

б) 108 г) 80

41. Число неспаренных электронов в максимально возбужденном состоянии у элемента с порядковым номером 34:

а) 2 в) 6

б) 4 г) 1

42. Число неспаренных d-электронов в атоме элемента с порядковым номером 25:

а) 5 в) 7

б) 1 г) 3

43. Число электронов в ионе As^-3:

а) 30 в) 36

б) 33 г) 75

44. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d² соответствует элементу:

а) Cr в) Ca

б) Ti г) Si

45. Строение внешнего энергетического уровня атома выражается формулой ...3d¹4s². Группа, в которой расположен этот элемент в периодической системе, имеет номер:

а) второй в) четвертый

б) третий г) пятый

46. Сильнее выражены металлические свойства у элемента, строение внешних энергетических уровней атомов которого имеет вид:

а) ...3s²3p²

б) ...4s²

в) ...3d¹⁰4s²

г) ...3d¹⁰4s¹

47. Атом хлора в нормальном состоянии показывает запись:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d¹

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d²

в) 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d³

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

48. Электронные конфигурации двух нейтральных атомов имеют вид: А...3p⁶4s¹, Б...4p⁶5s¹. Ошибочным для них является утверждение:

а) атом А представляет электронную конфигурацию атома калия

б) атомы А и Б представляют разные элементы

в) для отрыва одного электрона от атома Б требуется меньшая энергия, чем для отрыва от атома А

г) для отрыва одного электрона от атома Б требуется большая энергия, чем для отрыва от атома А

49. Число общих электронных пар в молекуле азота:

а) одна в) три

б) две г) отсутствуют

50. Валентные орбитали атома бора в молекуле BF₃ гибридизованы по типу:

а) sp

б) sp²

в) sp³

г) d²sp³

51. Изоэлектронными (т.е. содержащими одинаковое число электронов) будут среди ионов Mn²⁺, Fe²⁺, Co³⁺, Ni²⁺ следующие:

а) Fe²⁺ и Co³⁺

б) Mn²⁺ и Fe²⁺

в) Co³⁺ и Ni²⁺

г) Mn²⁺ и Ni²⁺

52. При образовании хлорида фосфония PH₃ + HCl → PH₄Cl:

а) изменяются степень окисления атома фосфора и его валентность

б) степень окисления изменяется, валентность не изменяется

в) степень окисления не изменяется, валентность изменяется

53. Степень окисления углерода высшая в соединении:

а) CО₂ в) HCOH

б) CО г) CН₃ОН

54. Из приведенных молекул более устойчива:

а) H₂S в) H₂Te

б) H₂O г) H₂PО

55. По донорно-акцепторному механизму образовалась частица:

а) F₂ в) BF₄^-

б) HF г) BF₃

56. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность трем в молекуле:

а) O₂ в) N₂

б) BF₃ г) NH₃

57. Степень окисления и валентность азота равны по абсолютной величине в веществе:

а) N₂ в) HNO₃

б) NH₃ г) NH₄Cl

Эталоны ответов

1 г	9 в	17 а	25 б	33 а	41 в	49 в	57 б
2 а	10 в	18 в	26 а	34 а	42 а	50 б
3 а	11 в	19 б	27 в	35 б	43 в	51 а
4 г	12 в	20 б, в, г	28 в	36 а	44 б	52 в
5 б	13 г	21 а	29 в	37 г	45 б	53 а
6 в	14 б	22 в	30 б	38 г	46 б	54 б
7 в	15 г	23 в	31 б	39 б	47 г	55 в
8 а	16 б	24 в	32 в	40 в	48 г	56 в