Кислотно-основное титрование.

(метод нейтрализации)

Основное уравнение процесса нейтрализации – взаимодействие между кислотой и основанием.

Н⁺ + ОН^- = Н₂О

Рабочие растворы в к-о титровании.

1. растворы сильных кислот: HCl, H₂SO₄, HClO₄ (хлорная) и др.

2. растворы сильных оснований: NaOH, KOH, Ba(OH)₂

Сначала готовят раствор приблизительно требуемой концентрации, а затем его стандартизируют по первичному стандарту (установочному веществу).

И установочные вещества

1. тетраборат натрия-бура (Na₂B₄O₇10H₂O) и карбонат натрия Na₂CO₃.

2. щавелевая кислота (H₂C₂O₄2H₂O), бензойная кислота, янтарная кислота, гидроталат натрия (КНС₈Н₄О₄).

Кислотно-основные индикаторы

Индикаторы – это слабые органические кислоты (HInd) или основания (IndOH), меняющие свою окраску в зависимости от рН.

Одноцветные	двухцветные
Одна форма окрашена, другая нет (фенолфталеин, тимолфталеин)	Обе формы окрашены, и молекулярная и ионная (лакмус, м.о, м.к)

Область значений рН, в которой индикатор изменяет свою окраску, называется интервалом перехода индикатора. Его можно рассчитать по формуле ΔpH = рН_инд.1. Середина интервала перехода обозначается рТ- показатель титрования и отождествляется с концом титрования.

Основные индикаторы и их интервалы перехода

Индикатор	Интервал перехода рН	Окраска в средах			рКинд.
		Нейтр.	Кислая	щелочная
Лакмус	5,0 – 8,0	фиол.	красный	синий	-
Фенолфталеин	8,0 – 10,0	безцв.	безцветный	малиновый	9,2
Метилоранж	3,1 – 4,4	оранж.	красный	желтый	3,7
Метиловый красный	4,2 – 6,2	красный	красный	желтый	5,1
Бромтимоловый синий	6,0-7,6		желтый	синий	7,3

Требования к рН-индикаторам:

1. высокое светопоглощение

2. переход окраски должен быть контрастным

3. узкий интервал перехода

Кривые кислотно-основного титрования

Зависимости рН от V_т (мл) или рН от (%, доля) – степень оттитрованности.

Кривые титрования позволяют:

1. проследить изменение рН в ходе титрования

2. определить точку эквивалентности

3. выбрать индикатор

Виды кривых титрования

1. КТ сильной кислоты сильным основанием

2. КТ слабой одноосновной кислоты сильным основанием

3. КТ слабого одноосновного основания сильной кислотой

4. КТ полипротонных кислот и оснований

5. КТ смеси кислот и смеси оснований

Для построения кривых титрования необходимо рассчитать рН:

1. до начала титрования

2. до точки эквивалентности

3. в точке эквивалентности

4. после точки эквивалентности

Кривая титрования 100,0 мл 0,1000 М HCl раствором 0,1000 М NaOH