Расчет результатов титрования

базируется на законе эквивалентов: вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах (n₁ = n₂).

n₁ , n₂ – число моль экв. титранта и титруемого вещества

n=m/M или n=CV/1000, [моль]

Формулы для расчетов в титриметрическом анализе.

Способ расчета	Способ титрования
	прямое	обратное	косвенное
По молярной концентрации раствора
По титру раствора
По условному титру раствора

m_A – масса определяемого вещества, г; М_А, М_В, М_С – молярные массы веществ А, В, С соответственно (г/моль); C_B, T_B, V_B – молярная концентрация (моль/л), титр (г/мл) и объем (мл) стандартного раствора В; C_C, T_C, V_C – то же для стандартного раствора С; Т_В/А – титр раствора В по веществу А (г/мл); Т_С/А – титр раствора С по веществу А (г/мл); V_общ - общий объем анализируемого раствора, мл; V_ал – объем аликвоты.

Стандартизация растворов

Установление его точной концентрации с относительной погрешностью менее 0,1 %.

Растворы:

1. стандартные (приготовленные)- получены растворением в определенном объеме растворителя точной навески стандартного образца, содержание в котором основного вещества известно с относительной погрешностью не более  1% (фиксаналы или стандарт титры)

2. стандартизированные (установленные)- готовят сначала р-р приблизительно требуемой концентрации, а затем его стандартизируют по первичному стандарту-установочному веществу. Установочные вещества должны отвечать ряду требований:

а) вещество должно быть химически чистым (марки «х.ч.» или «ч.д.а.»);

б) состав соединения должен строго соответствовать его химической формуле и по возможности обладать большой молярной массой эквивалента;

в) вещество должно быть доступным и устойчивым при хранении.

Титрованный (стандартный) раствор – это раствор с точно известным титром или точно известной концентрацией химически активного вещества. Чтобы приготовить титрованный раствор, надо взять точную навеску вещества, растворить в дистиллированной воде и довести до определенного объёма.

Лекция № 3 Теоретические основы реакций кислотно-основного взаимодействия

Протолитическая теория Бренстеда-Лоури (1923 г.) является наиболее общей теорией кислот и оснований

Н⁺ - ион водорода (протон)

Кислота – частица, способная отдавать протон (донор протона)

Основание – частица, способная принимать протон (акцептор)

Амфолит – частица, способная и отдавать и принимать протон.

К кислотам (НА):

1. минер. кислоты Н₂СО₃, H₃PO₄, CH₃COOH …

2. положит. заряж.ионы (катионы) NH₄⁺, H₃O⁺

3. отриц.заряж. частицы (анионы) НСО₃^-, НРО₄^2-, Н₂РО₄^-

К основаниям (В):

1. электронейтральные гидроксиды металлов: КОН, NaOH, Ba(OH)₂

2. аммиак (NH₃), производные аммиака, амины –моно-, ди-,три-замещенные (RNH₂, RR^\NH, RR^\R⁰N)

3. анионы: СО₃^2-, НСО₃^-, РО₄^3-, Н₂РО₄^-, НРО₄^2-.

К амфолитам: вода, спирты (ROH), кислые и основные соли (NaHCO₃,AlOHCl₂), анионы НСО₃^-, НРО₄^2-, Н₂РО₄^-

Согласно теории реакции кислотно-основного взаимодействия состоят в обратимом переносе протона от кислоты НА к основанию В с образованием пары новых частиц НВ⁺ и А^- :

НА + В ↔ НВ⁺ + А^-

НВ⁺ является кислотой, сопряженной основанию В, а А^- - основанием, сопряженным кислоте НА.