3 Варианты контрольной работы

Вариант 1

1. Современные представления о строении атомов. Понятие атомной орбитали. Формы электронных орбиталей для s-, p-, d-, f-состояний. Принцип Паули. Энергетический уровень и подуровень.

2. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

H₂O₂ + KI + H₂SO₄  I₂ + K₂SO₄ + H₂O,

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄  O₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O,

К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции?

3. Аминокислоты: строение, классификация, свойства. Приведите примеры структурных формул полярных аминокислот.

4. Укажите технический метод получения муравьиной кислоты. Отметьте особенности ее химического поведения в сравнении с ее гомологами. Объясните, почему муравьиная кислота является значительно более сильной кислотой, чем ее гомологи. Напишите уравнения реакций двух способов получения производных муравьиной кислоты.

Вариант 2

1. Основные положения химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Константа скорости реакции. Молекулярность реакции.

2. Определите рН 0,5 % раствора НNO₂, плотность раствора считать равным 1 г/см³, константа диссоциации К _НNO2 = 5,1 • 10^-4 .

Определите массовую долю раствора сильного электролита HCl с известным значением рН 2,0. Плотность раствора считать равными 1г/см³.

3. Охарактеризуйте строение, номенклатуру, изомерию и физико-химические свойства двухатомных спиртов. Приведите примеры 2-х способов получения этиленгликоля.

4 Изложите основные способы получения уксусной кислоты и поясните их уравнениями реакций. Значение этой кислоты в пищевой промышленности.

Вариант 3

1 Ионная связь. Особенности ионной связи. Ненаправленность и ненасыщенность ионной связи. Физические свойства соединений с ионной связью. Приведите примеры соединений с ионной связью.

2 Определите, какие соли будут подвергаться гидролизу в водном растворе. Приведите для данных солей (карбонат натрия, иодид калия, хлорид аммония) молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Оцените реакцию среды в их водных растворах и приведите выражение константы гидролиза для одной ступени гидролитических процессов.

3 Аминоспирты. Строение, номенклатура, изомерия, физико-химические свойства. Приведите пример одного из способов получения аминоспиртов.

4 1-Олеат-2,3-дипальмитат глицерина был подвергнут гидрогенизации. Продукт реакции в одном случае был омылен растворам едкого натра, а в другом - водой. Составьте необходимые уравнения реакций и назовите полученные вещества.

Вариант 4

1 Составные части атома: ядро (протоны, нейтроны), электроны. Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Двойственная природа электрона.

2 В некоторых случаях окисляемое вещество содержит два восстановителя. Например, при обжиге пирита (FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂). Рассчитайте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций на методом электронного баланса.

3 Простые эфиры и эфиры неорганических кислот. Строение, физико-химические свойства. Приведите примеры реакций 2-х способов получения простых эфиров.

4 Составьте уравнения реакций: тристеарата и триолеата глицерина с: а) водой; б) водным раствором щелочи. В основе какого промышленного производства используется процесс гидролиза жиров?

Вариант 5

1 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Как изменяются свойства элементов, а также образуемых ими простых веществ и соединений в группах и периодах Периодической таблицы. Дайте современную формулировку Периодического закона.

2 При окислении сульфата железа (II) дихроматом калия в серно-кислой среде образуются сульфаты железа (III), хрома (III) и калия:

FeSO₄ + K₂CrO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Рассчитайте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции на основе электронного баланса.

3 Моносахариды (кетозы), строение, физико-химические свойства, распространение в природе. Приведите структурные (перспективные) формулы Хеуорса для фруктозы.

4 Напишите схему образования 2-олеата-1,3-дипальмитата глицерина. Как этот жир реагирует с йодом? Напишите уравнение реакции. Чем обусловлено прогоркание жиров?

Вариант 6

1 Общие представления химической связи. Укажите два способа описания химической связи. Охарактеризуйте тип химической связи – ковалентную. Приведите примеры образования ковалентной связи по обменному и донорно-акцепторному механизмам.

2 При окислении сульфита натрия азотной кислотой получается сульфат натрия и оксид азота (II): Na₂SO₃ + HNO₃ → Na₂SO₄ + NO. Рассчитайте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции на основе электронного баланса.

3 Строение, номенклатура, изомерия и физико-химические свойства одноатомных спиртов. Приведите примеры реакций двух способов получения этилового спирта.

4 Приведите реакции гидролиза дисахаридов (сахарозы, мальтозы и лактозы). Укажите продукты гидролиза.

Вариант 7

1 Классификация химических реакций. Приведите примеры реакций по признаку изменения числа исходных веществ реакции (реакции: соединения, разложения, замещения, обмена).

2 Какие элементы называют s-элементами, p-элементами, d-элементами и f-элементами. Почему Zn, Cd, Hg относят к d-элементам?

3 Биологически значимые (незаменимые) аминокислоты. Строение, свойства, природные источники синтеза незаменимых аминокислот.

4 Приведите щелочной гидролиз сложных липидов (фосфолипидов): фосфатидилхолина и фосфотидилэтаноламина. Укажите, какие продукты образуются в результате гидролиза. Использование фосфатидилхолина в пищевой промышленности.

Вариант 8

1 Основные положения теории электролитической диссоциации. Истинные и потенциальные электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Приведите пример ступенчатой диссоциации электролита.

2 Определите рН 0,5 % раствора Н₂CO₃, плотность раствора считать равным 1 г/см³.

Константы диссоциации К ₁ = 4,5  10^-7 , K₂ = 4,8  10^-11.

Определите массовую долю раствора сильного электролита Ba(OH)₂ с известным значением рН 11,0. Плотность раствора считать равным 1 г/см³.

3 Ароматические углеводороды, строение, физико-химические свойства. Приведите примеры реакций трех способов получения бензола.

4 Что такое окислительное прогоркание жиров? Какие числа характеризуют этот вид прогоркания? Что характеризует йодное число?

Вариант 9

1 Типы химических реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом (методом полуреакций).

2 Определите рН в 0,1 % растворе азотной кислоты. Плотность раствора считать равным 1 г/ см³.

Определите рН в растворе, полученном при сливании двух растворов 300 см³ 0,3 М КОН и 0,1 М 100 см³ HI. Плотности всех растворов считать равными 1г/ см³.

3 Белки, функции, роль в живом организме. Охарактеризуйте первичную структуру белковых молекул. Какие химические связи удерживают первичную структуру белков.

4 Приведите способы получения уксусной кислоты. Какие из них могут быть использованы в промышленности? Объясните причины изменений кислотных свойств в ряду: уксусная, муравьиная, хлоруксусная, Укажите стрелками смещение электронной плотности.

Вариант 10

1 Механизм образования ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей.

2 Определите рН 0,5 % раствора слабого электролита NH₄OH. Плотность раствора считать равным 1 г/см³. Константа диссоциации NH₄OH 1,8∙10^-5.

Определите массовую долю раствора сильного электролита H₂SO₄, рН 2,0. Плотность раствора считать равным 1 г/см³.

3 Белки, состав, классификация. Охарактеризуйте вторичную структуру белковых молекул. Какие химические связи удерживают вторичную структуру белков.

4 Что такое эфирные масла? Способы получения и применение эфирных масел в промышленности.

Вариант 11

1 Характеристика растворов. Процесс растворения. Состав и свойства растворов. Способы выражения концентрации растворов.

2 Напишите электронную конфигурацию элементов (Cs, Ba, W, Pt, Au, Hq) шестого периода. Дайте объяснение, каким образом связаны между собой структура электронной оболочки атомов этого периода и положение элементов в периодической системе.

3 Моносахариды (фруктоза и глюкоза), строение, распространение в природе. Физико-химические свойства. Способность к мутаротации.

4 Что происходит при нагревании следующих двухосновных кислот: а).щавелевой; б) малоновой; в) янтарной.

Вариант 12

1 Основные положения теории электролитической диссоциации. Расчет концентрации ионов в растворах сильных электролитов. Приведите примеры.

2 Напишите электронную конфигурацию элементов (Fr, Ra, Lr, Rf, Db, Sq) седьмого периода. Дайте объяснение, каким образом связаны между собой структура электронной оболочки атомов этого периода и положение элементов в периодической системе.

3 Классификация, номенклатура и функции углеводов. Приведите примеры структурных формул наиболее распространенных в природе моносахаридов.

4 Что получится при нагревании 2-аминобутановой кислоты и 3-аминобутановой кислоты? Напишите уравнения реакций, назовите полученные соединения.

Вариант 13

1 Классификация химических реакций.

2 Определите рН в 0,3 % растворе гидроксида натрия. Плотность раствора считать равными 1г/ см³.

Определите рН в растворе, полученном при сливании двух растворов 500 см³ 0,3 М КОН и 200 см³ 0,1 М HI. Плотности всех растворов считать равными 1г/ см³

3. Спирты многоатомные, строение, номенклатура, физико-химические свойства. Способы получения глицерина.

4 Из чего получают фруктовые эссенции? Напишите уравнения реакций получения сложных эфиров, применяющихся в качестве фруктовых эссенсий. Где применяются фруктовые эссенции?

Вариант 14

1 Понятие о химическом равновесии. Скорости прямой и обратной реакций. Константа химического равновесия как характеристика системы в состоянии равновесия.

2. Определите рН 0,5%-ного раствора слабого электролита HClO. Плотность раствора считать равным 1 г/см³. Константа диссоциации HClO 5,0∙10^-8.

Определите массовую долю раствора сильного электролита KOH, рН 11,0. Плотность раствора считать равным 1 г/см³.

3 Строение, физико-химические свойства альдегидов алифатического ряда. Приведите примеры реакций двух способов получения уксусного альдегида.

4. Что такое «высыхание масел»? В какой области промышленности используется этот процесс?

Вариант 15

1 Квантово-механическое описание состояния электрона в атоме. Дайте характеристику квантовых чисел и атомных орбиталей.

2 Определите рН 0,5%-ного раствора слабого электролита H₃PO₄. Плотность раствора считать равным 1 г/см³. Константы диссоциации H₃PO₄: К₁= 7,5∙10^-3, К₂= 6,3∙10^-8, К₃= 1,3∙10^-12.

Определите массовую долю раствора сильного электролита LiOH, рН 11,0. Плотность раствора считать равным 1 г/см³.

3 Физико-химические свойства аминокислот. Приведите примеры реакций двух способов получения аланина и глицина.

4 Что получится при взаимодействии этиламина с НСl, Н₂SО₄, СН₃СООН, СН₃СОСl? В каких реакциях метилэтиламин проявляет основные свойства? Какие типы связей существуют в продукте взаимодействия этиламина с НСl?

Вариант 16

1 Химическая связь и строение молекул. Механизмы образования ковалентной связи. Направленность ковалентной связи.

2 Напишите электронную конфигурацию элементов (K, Ti, V, Co, Ni, Br) четвертого периода. Дайте объяснение, каким образом связаны между собой структура электронной оболочки атомов этого периода и положение элементов в периодической системе.

3 Простые и сложные эфиры, строение, свойства, способы получения.

4 Напишите реакции образования жиров из глицерина и трех молекул стериариновых кислот; из глицерина и трех молекул олеиновых кислот; глицерина, стеариновой и двух молекул олеиновых кислот. Как отличаются эти жиры по консистенции и по химическим свойствам? Для каких жиров характерны реакции гидрогенизации и присоединения йода? Приведите примеры реакций.

Вариант 17

1 Ионные реакции. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Способы определения рН раствора.

2 Напишите уравнения реакций обмена в молекулярном и ионно-молекулярном (полном и сокращенном) виде, в водном растворе, назовите полученные соединения:

сульфат аммония + гидроксид натрия ;

карбонат натрия + соляная кислота ;

гидроксид кальция + фосфат калия .

3 Строение, номенклатура, изомерия, физико-химические свойства. Приведите примеры реакций трех способов получения различных алкенов.

4 Напишите структурную формулу 1-линолеата-2-олеата-3-пальмитата глицерина. На это соединение подействуйте водородом (в присутствии никеля), а затем продукт гидрирования обработайте водным раствором едкого натра. Напишите уравнения реакций.

Вариант 18

1 Понятие о химическом равновесии. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

2 Определите, какие соли: сульфат калия; карбонат аммония; фосфат натрия будут подвергаться гидролизу в водном растворе. Приведите для данных солей молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Оцените реакцию среды в их водных растворах и приведите выражение константы гидролиза для одной ступени гидролитических процессов.

3 Кислотно-основные свойства аминокислот. Что такое «изоэлектрическая точка» аминокислот? Где используется значение изоэлектрической точки аминокислот?

4 Напишите уравнения реакций получения ацетона: а) из пропилена; б) окислением изопропилбензола, а затем напишите характерные для кетонов уравнения реакций для ацетона.

Вариант 19

1 Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Константа диссоциации.

2 Определите, какие соли: селенид натрия; иодид калия; нитрит аммония будут подвергаться гидролизу в водном растворе. Приведите для данных солей молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Оцените реакцию среды в их водных растворах и приведите выражение константы гидролиза для одной ступени гидролитических процессов.

3 Многоатомные спирты. Строение, физико-химические свойства отдельных представителей. Каким способом можно получить глицерин? Что получается при взаимодействии глицерина с азотной кислотой и уксусной кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Какое практическое применение имеют полученные продукты?

4 Напишите структурные формулы и назовите по рациональной и систематической номенклатуре ИЮПАК: -аланин, метионин и глутаминовую кислоту. Напишите из этого набора аминокислот все возможные трипептиды и назовите их.

Вариант 20

1 Общие представления о гидролизе солей. Константа гидролиза. Степень гидролиза соли; её связь с константой гидролиза. Приведите примеры.

2 Определите массовую долю и молярную концентрацию смешанного раствора, полученного при сливании двух растворов 200 см³ 2% КNO₃ 300мл 1% КNO₃. Плотности всех растворов считать равными 1г/ см³.

Вычислите массу кристаллогидрата и объём воды, которые необходимы для приготовления раствора 200 см³ 4% CuSO₄ из CuSO₄•5 H₂O. Массовая доля дана по безводной соли. Плотности растворов указаны в приложении А.

3 Строение, номенклатура и физико-химические свойства алкенов. Приведите примеры реакций трех способов получения алкенов.

4. Получите этилбензол. Напишите уравнения реакции хлорирования этилбензола: а) в присутствии катализатора; б) на свету в отсутствии катализатора.

Вариант 21

1 Типы химических реакций. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Приведите примеры реакций.

2 Определите, какие соли: бромид кальция; карбонат аммония; нитрат натрия будут подвергаться гидролизу в водном растворе. Приведите для данных солей молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Оцените реакцию среды в их водных растворах и приведите выражение константы гидролиза для одной ступени гидролитических процессов.

3 Состав, свойства, распространение в природе сложных липидов (фосфолипидов). Напишите уравнения реакций щелочного гидролиза фосфатидилхолина.

4 Каким путем из крахмала можно получить глюкозу? Напишите схему реакции. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства глюкозы: а) окисление; б) образование глюкозидов.

Вариант 22

1 Основные положения теории электролитической диссоциации. Истинные и потенциальные электролиты. Степень и константа диссоциации. Расчет концентрации ионов в растворах сильных электролитов. Привести примеры.

2 Определите массовую долю и молярную концентрацию смешанного раствора, полученного при сливании двух растворов 300 см³ 2% NaNO₃ и 500 см³ 1% NaNO₃. Плотности всех растворов считать равными 1г/см³.

Вычислите массу кристаллогидрата и объём воды, которые необходимы для приготовления раствора 250 см³ 2% BaCl₂ из BaCl₂•2 H₂O. Массовая доля дана по безводной соли. Плотности растворов указаны в приложении А.

3 Аминокислоты. Номенклатура. Изомерия. Качественные реакции на аминокислоты.

4 Приведите промышленные способы получения уксусного альдегида. Напишите для него реакции: а) «серебряного зеркала»; б) с реактивом Фелинга; в) взаимодействия с этиловым спиртом

Вариант 23

1 Характеристика растворов. Процесс растворения. Состав и свойства растворов Укажите способы количественного выражения концентраций.

2 Определите какие из заданных солей будут гидролизоваться в водных растворах: нитрат калия, нитрит кальция, бромид железа (III). Для гидролизовавшихся солей напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза; определите рН среды.

3 Строение, номенклатура, физико-химические свойства алканов. Приведите примеры реакций трех способов получения алканов.

4 Напишите схемы получения: а) этиленгликоля из этилена; б) глицерина из пропилена; в) аллилового спирта из пропилена; д) 2,3-диметилбутандиола-2,3 из пропилена.

Вариант 24

1 Основные положения химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от температуры и присутствия катализаторов.

2 Определите какие из заданных солей будут гидролизоваться в водных растворах: сульфат натрия, сульфид натрия, гидросульфид бария, нитрат меди(II). Для гидролизующихся солей напишите ионные и молекулярные уравнения ре­акции гидролиза; для каких солей определение реакции среды (рН 7) не требует расчетов?

3 Моносахариды (глюкоза, фруктоза), распространение в природе, свойства.. Циклические формы моносахаридов. Таутомерия. Мутаротация.

4 Опишите химические свойства аминокислот. Напишите уравнения реакций аланина: а) с азотистой кислотой; б) с хлористым ацетилом.

Вариант 25

1 Растворы. Дайте определение понятий: «раствор», «растворитель», «растворённое вещество». Различные способы выражения концентраций растворов: массовая доля ω(X), молярная концентрация C(X) и их взаимные пересчёты.

2 Сравните восстановительную активность галогенидов. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NaBr + H₂SO₄  Na₂ SO₄ + Br₂ + SO₂ + H₂O,

KI + H₂SO₄  K₂SO₄ + I₂ + H₂S + H₂O,

Какими окислительно-восстановительными свойствами обладают галогенид-ионы? Сравните относительную активность ионов Br ^– и I^– и проанализируйте взаимное расположение элементов Br и I в периодической системе Д.И. Менделеева. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции?

3. Белки. Функции, классификация белков по составу и растворимости.

4 Приведите технические методы получения дивинила (бутандиена) и укажите его промышленное применение. Объясните природу сопряжения. Применение бутандиена-1,3 в промышленности.

Вариант 26

1 Классификация электролитов. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Буферные растворы.

2 Сравните гидролизуемость заданных солей (в равных условиях) и рН их растворов: фосфат натрия и арсенат натрия; фосфат натрия и фосфат аммония. Напишите константу гидролиза.

3. Строение, свойства, номенклатура аминов и аминоспиртов. Методы получения и идентификации.

4 Напишите структурные формулы всех диеновых углеводородов состава С₅Н₈ и назовите их. Напишите для алкадиенов-1,3 уравнения реакций: а) с бромом; б) с водородом; в) с бромистым водородом (1моль). Все вещества назовите.

Вариант 27

1 Реакции электролитической диссоциации. Классификация электролитов. Степень диссоциации, константа диссоциации

2 Определите, какие из заданных солей будут гидролизоваться в водных растворах: нитрат натрия, силикат натрия, сульфид хрома (III).

Для гидролизующихся солей напишите ионные и молекулярные уравнения ре­акций гидролиза; для каких солей определение реакции среды (рН 7) не требует расчетов?

3 Моносахариды: классификация, номенклатура, циклические формы, таутомерия.

4 Напишите уравнения реакций получения глицина из этилового спирта. Напишите формулы всех возможных трипептидов, образованных из молекул глицина, валина и тирозина.

Вариант 28

1 Периодическая система элементов. Строение атомов и молекул. Двойственная природа атомов. Квантовые числа.

2 Сравните гидролизуемость заданных солей (в равных условиях) и рН их растворов: карбонат и гидрокарбонат калия; карбонат калия и карбонат аммония.

3 Строение, физико-химические свойства моносахаридов, распространение в природе (глюкоза и фруктоза).

4 Напишите проекционные формулы оптических антиподов для аланина. Напишите формулы всех возможных трипептидов, образованных из молекул аланина, серина и глутамина.

Вариант 29

1 Равновесия в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации и связь константы со степенью диссоциации. Расчёт концентраций ионов в растворах слабых кислот и оснований.

2 Определите объём 30 %-го раствора серной кислоты (ρ = 1,220 г/см³) и объём воды, которые необходимы для приготовления 150 см³ 9%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,059 г/см³). Плотность 9 %-го раствора серной кислоты определена по таблице А1 Приложения А.

Вычислите массу кристаллогидрата BaCl₂•2H₂O и объём воды, которые необходимы для приготовления 100 см³ 2 %-го раствора BaCl₂.

3 Олигосахариды: строение, номенклатура, химические свойства. Отдельные представители.

4 Напишите схемы реакций, характеризующих амфотерный характер аминокислот. Полученные вещества назовите. Напишите уравнения реакций двух способов получения аминокислот?

Вариант 30

1 Ковалентная химическая связь (полярная и неполярная). Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи. Примеры соединений с ковалентной и ионной связями.

2 Сравните гидролизуемость заданных солей (в равных условиях) и рН их растворов: хлорид ванадия (II) и хлорид никеля (II); хлорид никеля (II) и хлорид платины (II).

3 Полисахариды (крахмал, целлюлоза). Строение, физико-химические свойства.

4 С помощью, каких реакций можно обнаружить в органических соединениях следующие функциональные группы: карбонильную (альдегидую и кетонную), фенольной гидроксил, карбоксильную группу, двойную связь?

Вариант 31

1 Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Как изменяются свойства химических элементов и их соединений в группах и периодах периодической таблицы Д.И. Менделеева.

2 Сравните гидролизуемость заданных солей (в равных условиях) и рН их растворов: нитрат олова (II) и нитрат свинца (II); хлориды олова (II) и олова (IV).

3 Основные компоненты липидов (высшие жирные кислоты и спирты). Характеристика отдельных представителей. Методы получения, своства.

4 Приведите уравнения реакций, доказывающих наличие в молекуле глюкозы: а) нормальной цепи углеродных атомов; б) альдегидной группы; в) пяти гидроксильных групп; г) глюкопиранозного (полуацетального) гидроксила. Используйте при этом структурные формулы глюкозы.

Вариант 32

1 Характеристика растворов. Способы количественного выражения состава растворов (массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента).

2 Определите окислительную активность перманганата калия в различных средах. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Na₂ SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄  Na₂ SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O,

Na₂ SO₃ + KMnO₄ + H₂O  Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH,

Na₂ SO₃ + KMnO₄ + KOH  Na₂SO₄ +K₂MnO₄ + H₂O

Какие степени окисления приобретает атом марганца (Mn) в каждой из трех реакций? К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции?

3 Карбоновые кислоты. Строение, номенклатура и изомерия. Физико-химические свойства карбоновых кислот.

4 Дайте сравнительную характеристику электронного строения связей:

и

Какой тип реакций характерен для альдегидов и кетонов, с одной стороны, и алкенов - с другой? Напишите уравнения реакций пропионового альдегида с синильной кислотой, гидроксиламином, этанолом.

Вариант 33

1 Природа химической связи. Дайте характеристику следующим типам химической связи (ионной, донорно-акцепторной и металлической).

2 Определите, какие соли будут подвергаться гидролизу в водном растворе. Приведите для данных солей (сульфат алюминия, иодид калия, нитрит аммония) молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Оцените реакцию среды в их водных растворах и приведите выражение константы гидролиза для каждой ступени гидролитических процессов.

3 Классификация, состав и биологические функции липидов.

4 Почему мальтоза восстанавливает реактив Фелинга, а сахароза не восстанавливает? Напишите уравнение реакции с реактивом Фелинга.

Вариант 34

1 Гидролиз солей как обменная реакция, обратная реакции нейтрализации. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Связь степени гидролиза с константой гидролиза. Подавление и усиление гидролиза

2 Определите рН в растворах:

а) в 200 см³ раствора содержится 0,1 моль ионов ОН^¯;

б) в 2 дм³ раствора содержится 2,408·10²³ ионов Н⁺;

в) В 500 см³ раствора содержится один грамм гидроксида калия.

Плотности всех растворов считать равными 1 г/см³.

3 Строение и физико-химические свойства липидов

4 Из каких двух полисахаридов состоят зерна крахмала? В чем заключается отличие в строении и свойствах этих полисахаридов? Напишите фрагменты структурных формул полисахаридов.

Вариант 35

1 Природа химической связи. Типы химической связи (ионная, ковалентная, донорно-акцепторная, водородная, металлическая).

2 Определите, какие соли будут подвергаться гидролизу в водном растворе. Приведите для данных солей (карбонат калия; сульфит хрома (3), иодид натрия) молекулярные и ионно-молекулярные (полные и сокращенные) уравнения гидролиза. Оцените реакцию среды в их водных растворах и приведите выражение константы гидролиза для одной ступени гидролитических процессов.

3. Сложные липиды. Строение, классификация, функции и физико-химические свойства сложных липидов.

4 Используя формулы Хеуорса, напишите уравнение гидролиза сахарозы. Дайте понятие «инверсия» сахарозы? Что получится при восстановлении «инвертного» сахара?

Вариант 36

1 Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в нейтральных, щелочных и кислых растворах. Водородный и гидроксидный показатели: pH и pOH.

2 Определите массовую долю и молярную концентрацию смешанного раствора, полученного при сливании двух растворов, указанных в пунктах:

а) 100 см³ 6 % NaCl 350 см³ 1 % NaCl;

б) 90 см³ 6 % KBr 370 см³ 10 % KBr;

Плотности всех растворов считать равными 1 г/см3.

3 Общая характеристика кетонов алифатического ряда. Физико-химические свойства. Методы получения отдельных представителей.

4 Напишите реакцию гидролиза молочного сахара (лактозы). Формулу сахара изобразите структурно. Объясните, почему этот сахар обладает восстанавливающей способностью, и подтвердите уравнением реакции.

Вариант 37

1 Природа химической связи. Дайте характеристику следующим типам химической связи (ковалентной, водородной и донорно-акцепторной).

2 Вычислите массу кристаллогидрата и объём воды, которые необходимы для приготовления растворов:

а) 95 см³ 2 % BaCl₂ из BaCl₂•2 H₂O;

б) 85 см³ 2 % Na₂SO₄ из Na₂SO₄•10 H₂O;

Массовая доля дана по безводной соли. Плотности растворов указаны в Приложении А.

3 Общая характеристика альдегидов ароматического ряда. Физико-химические свойства. Напишите реакции двух способов получения альдегидов ароматического ряда.

4 Напишите схемы реакций, характеризующих амфотерный характер аминокислот. Где в природе образуются биологически значимые (незаменимые) аминокислоты?

Вариант 38

1 Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Принцип Ле-Шателье.

2 Определите рН в растворе, полученном при сливании двух растворов, указанных в пунктах. Плотности всех растворов считать равными 1 г/ см³.

а) 500 см³ 0,3М KOH и 200 см³ 0,1М HJ;

б) 200 см³ 0,05М HBr и 200 см³ 0,3М Ca (OH)₂

3 Диеновые углеводороды. Общая характеристика: строение, номенклатура, классификация, физико-химические свойства диеновых углеводородов.

4 Какие специфические свойства бензола определяются термином «ароматичность». Напишите уравнения реакций получения изопропилбензола из бензола двумя способами.

Вариант 39

1 Основные положения химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

2 Определите, какие из заданных солей будут гидролизоваться в водных растворах: нитрат калия, сульфид алюминия, бромид железа (III).

Для гидролизующихся солей напишите ионно-молекулярные (полные и сокращенные) и молекулярные уравнения ре­акций гидролиза; для каких солей определение реакции среды (рН 7) не требует расчетов?

3 Простые липиды (воска, триацилглицерины, церамиды). Строение, состав, свойства отдельных представителей.

4 Напишите уравнения реакций окисления бензола, пара-ксилола, втор-бутилбензола перманганатом калия. Изложите современные представления о строении бензола.

Вариант 40

1 Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Ступенчатая диссоциация слабых электролитов. Степень диссоциации. Расчёт концентраций ионов в растворах сильных электролитов.

2 Определите объём 30 %-го раствора серной кислоты (ρ = 1,220 г/ см³) и объём воды, которые необходимы для приготовления 100 см³ раствора 4 % Н₂SO₄. Плотности разбавленных растворов указаны в приложении А.

3 Амины и аминоспирты. Общая характеристика: номенклатура, изомерия, физико-химические свойства, методы получения отдельных представителей аминов и аминоспиртов.

4 Напишите структурные формулы мальтозы и сахарозы. Какие моносахариды получатся при гидролизе этих дисахаридов? Объясните, почему мальтоза восстанавливает реактив Фелинга, а сахароза не восстанавливает.

Вариант 41

1 Основные сведения о строении атома. Составные части атома: ядро (протоны, нейтроны), электроны. Формы электронных облаков для s-, p-, d-, f-состояний. Понятие атомной орбитали.

2 Определите массовую долю и молярную концентрацию смешанного раствора, полученного при сливании двух растворов, указанных в пунктах:

а) 100 см³ 8% KBr 950 см³ 2% KBr;

б) 85 см³ 10% NH₄Cl 500 см³ 2% NH₄Cl.

3 Мыла и детергенты. Строение, свойства, способы получения и применение.

4 Напишите схемы гидролиза крахмала. Укажите пиранозные и фуранозные - и -формы D-глюкозы. Укажите полуацетальный (гликозидный) гидроксил.

Вариант 42

1 Основные положения химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Константа скорости реакции.

2 Напишите уравнения трёх реакций: уксусная кислота + гидроксид аммония; оксид углерода (4) + гидроксид натрия; бромид алюминия + нитрат серебра в молекулярном и ионно-молекулярном (полном и сокращенном) виде, назовите полученные соединения.

3 Прогоркание (порча) жиров. Виды прогоркания. Аналитическая оценка жиров.

4 Напишите уравнения реакций диенового синтеза: а) двух молекул бутадиена-1,3; б) бутадиена-1,3 с изопреном; в) бутадиена-1,3 с акролеином. Объясните особенности строения диенов с сопряженными двойными связями.

Вариант 43

1 Понятие химического равновесия. Константа химического равновесия. Факторы, приводящие к смещению химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

2 Определите объём 30 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,220 г/см³) и объём воды, которые необходимы для приготовления 100 см³ 8% Н₂SO₄ раствора. Плотности разбавленных растворов указаны в приложении А.

3 Ароматические углеводороды. Общая характеристика: строение, номенклатура, физико-химические свойства.

4 Предложите способы синтеза следующих аминокислот: -амино-фенилуксусной и -аминомасляной. Напишите проекционные формулы D- и L-изомеров этих аминокислот, а также дипептидов, которые можно из них получить.

Вариант 44

1 Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в нейтральных, щелочных и кислых растворах. Водородный и гидроксидный показатели: pH и pOH. Расчёты pH в растворах слабых и сильных кислот и оснований.

2 Напишите уравнения трёх реакций: гидроксид аммония + серная кислота, гидроксид лития + нитрат меди (2); оксид углерода (4) + гидроксид натрия в молекулярном и ионно-молекулярном виде, в водном растворе, назовите полученные соединения.

3 Моносахариды (альдозы и кетозы). Химические реакции, характерные для циклических форм моносахаридов. Таутомерия, мутаротация моносахаридов.

4 Чем отличаются по составу и строению твердые жиры от жидких жиров? Как перейти от жидкого жира к твердому жиру? Составьте уравнение реакции гидрогенизации жира, содержащего остатки линоленовой кислоты.

Вариант 45

1 Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Принцип ле-Шателье. Нарушение равновесия вследствие изменения температуры.

2 Напишите уравнения трёх реакций: азотистая кислота + карбонат калия; иодид стронция + нитрат серебра; сульфат хрома (3) + гидроксид натрия в молекулярном и ионно-молекулярном (полном и сокращенном) виде, в водном растворе, назовите полученные соединения.

3 Охарактеризуйте особенности строения и химические свойства диеновых углеводородов с сопряженными двойными связями на примере гексадиена-2,4. Какова природа сопряжения у этих углеводородов?

4 Напишите (в общем виде) уравнение реакции получения мыла из жиров. Что происходит с мылом в жесткой воде и при действии на мыло минеральных кислот? Составьте соответствующие уравнения реакций.

Вариант 46

1 Химическая связь. Ковалентная химическая связь (полярная и неполярная). Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи. Примеры соединений с ковалентной и ионной связями.

2 Определите, будут ли соли: карбонат калия, сульфат хрома (3), нитрат кальция подвергаться гидролизу в водном растворе. Приведите для данных солей молекулярные и ионно-молекулярные (полные и сокращенные) уравнения гидролиза. Оцените реакцию среды в их водных растворах и приведите выражение константы гидролиза для одной ступени гидролитических процессов.

3 Напишите структурные формулы всех изомерных гексанов. Назовите их по рациональной номенклатуре и систематической номенклатуре ИЮПАК. Дайте характеристику химическим свойствам предельных углеводородов, разберите механизм реакции с хлором одного из изомеров.

4 Определите изоэлектрическую точку пептида, состоящего из аминокислот: серина, метионина и аспарагиновой кислоты. Куда будет двигаться пептид к катоду или аноду?

Вариант 47

1. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в нейтральных, щелочных и кислых растворах. Водородный и гидроксидный показатели: pH и pOH.

2 Напишите уравнения трёх реакций: уксусная кислота + гидроксид бария; бромид алюминия + нитрат серебра; оксид серы (4) + гидроксид натрия в молекулярном и ионно-молекулярном (полном и сокращенном) виде, в водном растворе, назовите полученные соединения.

3 Какие типы реакций характерны для органических соединений, содержащих только  - связи; для соединений, содержащих - и - связи? Приведите примеры. Напишите качественные реакции на кратную связь.

4 Что такое мыло и детергенты? На чем основаны их моющие действия? Каковы пути замены пищевого сырья в производстве мыла?

Вариант 48

1 Понятие о химическом равновесии. Скорости прямой и обратной реакций. Закон действующих масс. Динамический характер химического равновесия. Константа химического равновесия как характеристика системы в состоянии равновесия.

2 Напишите электронную конфигурацию элементов пятого (Rb, Sr, Mo, Aq, Cd, Sn, Kr) периода. Дайте объяснение, каким образом связаны между собой структура электронной оболочки атомов этого периода и положение элементов в периодической системе.

3 Многоатомные спирты. Строение, номенклатура, физико-химические свойства. Напишите уравнения реакции двух способов получения многоатомных спиртов.

4 В чем суть правила Марковникова? Поясните его с точки зрения электронных представлений в органической химии на примере реакций с 2-метил-пентеном-2.

Вариант 49

1 Основные положения химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

2. Определите объём 30 %-го раствора серной кислоты (ρ = 1,220 г/см³) и объём воды, которые необходимы для приготовления 80 см³ раствора 5 % Н₂SO₄. Плотности разбавленных растворов указаны в приложении А.

3 Строение, номенклатура, изомерия, свойства и способы получения одноатомных спиртов.

4 Напишите структурные формулы пептидов валил-серил-глицина и лейцил-глицил-валина. Объясните амфотерные свойства аминокислот.

Вариант 50

1 Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Ступенчатая диссоциация слабых электролитов. Степень диссоциации.

2 Определите массовую долю (ω₃) и молярную концентрацию (С₃) смешанного раствора, полученного при сливании 300 см³ (V₁) 6 % (ω₁) NH₄Cl и 500 см³ (V₂) 1 % (ω₂) NH₄Cl. Плотности всех растворов считать равными 1 г/ см³.

3 Ароматические, непредельные спирты. Строение, свойства отдельных представителей.

4 Напишите уравнения реакций глутаминовой кислоты с азотистой кислотой и с пропиловым спиртом в присутствии хлористого водорода. Назовите образовавшиеся соединения. Какую реакцию имеет водный раствор глутаминовой кислоты?

ЛИТЕРАТУРА

Модуль «Общая химия»

Основная литература

1 Глинка, H.JI. Общая химия. – М.: Интеграл-прес, 2007. – 727 с.

2 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2006. – 743 с.

3 Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / под ред. В.А.Рабиновича и Х.М. Рубиной. –21-е изд., стереотипное – Л.: Химия, 1981. – 280 с.

Дополнительная литература

1 Семенов, И.Н. Химия: Учебник для вузов/ И.Н.Семенов, И.Л.Перфилова/ - СПб.: Химиздат, 2000. - 656 с.

Модуль «Органическая химия»

Основная литература

1 Нечаев А.П., Еременко Т.В., Органическая химия. - М.: Высшая шкала,1985.- 463 с.

2 Гранберг И.И, Органическая химия. - М.: Мир, 1984. – 479 с.

Дополнительная

1 Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Г. Органическая химия. - М.: Высшая школа, 1985. – 592 с.

2 Березин Б.Д., Березин Д.Б. Курс современной органической химии: Учебное пособие для вузов. – М.: Высшая школа, 1999. – 768 с.

3 Хаханина, Т.И. Органическая химия: учебное пособие /Т.И. Хаханина, Н.Г. Осипенкова. – М.: Издательство Юрайт; Высшее образование, 2010. – 396 с.

4. Артеменко А.И. Органическая химия. М.: Высшая школа, 2000. – 536 с.

ВОПРОСЫ

к экзамену по дисциплине «Общая и органическая химия»

для студентов специальности 1-27 01 01 «Экономика и

организация производства» по направлениям

Раздел «Общая химия»

1. Предмет, содержание и основные задачи курса. Роль курса в формировании научного мировоззрения, общеобразовательной подготовки, практических навыков в исследовании качества продовольственных товаров.

2. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Современная формулировка Периодического закона.

3. Строение атома. Квантово-механическое описание электрона в атоме. Квантовые числа. Атомные орбитали.

4. Формирование электронной оболочки атома. Основнае закономерности заполнения электронами уровней, подуровне и орбиталей в электронной оболочке атома..

5. Общие представления о теории химической связи. Квантово-механическая теория химической связи.

6. Типы химических связей: ионная, ковалентная, донорно-акцепторная, водородная, металлическая. Параметры химической связи.

7. Понятие химическое вещество и химическая реакция. Основные типы химических реакций

8. Классификация химических реакций.

9. Растворы. Характеристика растворов. Процесс растворения. Состав растворов. Свойства растворов.

10. Способы количественного выражения состава растворов.

11. Понятие химического равновесия. Скорость химической реакции. Константа химического равновесия.

12. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Основные причины смещения химического равновесия.

13. Основные положения химической кинетики. Понятие о скорости и механизмах химических реакций.

14. Факторы, влияющие на скорость химических реакций (от природы реагирующих веществ; от концентрации реагирующих веществ; от температуры и присутствия катализаторов).

15. Основные положения теории электролитической диссоциации. Истинные и потенциальные электролиты.

16. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Ионные реакции.

17. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Буферные растворы.

18. Гидролиз солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза.

19. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие окисления, восстановления, окислитель, восстановитель.

20. Типы окислительно-востановительных реакций. Типичные окислители и восстановители.

21. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса, метод полуреакций).

Раздел «Органическая химия»

22. Предмет органической химии. Исторический обзор развития органической химии. Первые теоретические воззрения. Теория строения А.М. Бутлерова.

23. Основы номенклатуры в органической химии. Классификация органических соединений.

24. Углеводороды алифатического ряда (алканы). Общая характеристика: строение, изомерия, номенклатура. Понятие о гомологическом ряде.

25. Физические и химические свойства алканов. Методы получения и идентификации алканов. Отдельные представители.

26. Углеводороды алифатического ряда (алкены). Общая характеристика: строение, изомерия, номенклатура.

27. Физические и химические свойства алкенов. Методы получения и идентификации алкенов. Отдельные представители.

28. Углеводороды алифатического ряда (алкины). Общая характеристика: строение, изомерия, номенклатура.

29. Физические и химические свойства алкинов. Методы получения и идентификации алкинов. Отдельные представители.

30. Диеновые углеводороды (диены). Общая характеристика: строение, классификация, номенклатура.

31. Эффект сопряжения. Физические и химические свойства диенов. Методы получения и идентификации диенов. Отдельные представители.

32. Ароматические углеводороды (арены). Общая характеристика: строение, изомерия, номенклатура.

33. Физические и химические свойства аренов. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

34. Гидроксисоединения (спирты и фенолы). Общая характеристика: номенклатура и изомерия одноатомных спиртов. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

35. Общая характеристика: номенклатура и изомерия двухатомных спиртов. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

36. Общая характеристика: номенклатура и изомерия многоатомных спиртов. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

37. Общая характеристика: номенклатура и изомерия фенолов. Физические и химические свойства фенолов. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

38. Эфиры (простые и сложные и эфиры неорганических кислот). Общая характеристика: номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

39. Альдегиды алифатического и ароматического ряда. Общая характеристика. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

40. Кетоны алифатического и ароматического ряда. Общая характеристика. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

41. Амины и аминоспирты. Общая характеристика: номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители

42. Карбоновые кислоты и их производные. Общая характеристика: номенклатура и изомерия.

43. Физические и химические свойства карбоновых кислот. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

44. Аминокислоты. Общая характеристика: строение, классификация и номенклатура.

45. Физические и химические свойства аминокислот. Методы получения и идентификации. Биологически значимые аминокислоты.

46. Белки. Классификация белков. Функции белков. Источники получения белков.

47. Пространственное строение белков. Физико-химические свойства белков.

48. Углеводы, классификация, роль в живых организмах, распространение в природе.

49. Моносахариды. Строение, классификация, номенклатура. Оптическая изомерия. Физико- химические свойства отдельных представителей.

50. Дисахариды. Строение, физико-химические свойства отдельных представителей.

51. Полисахариды. Строение, химические свойства отдельных представителей.

52. Липиды, классификация, функции, распространение в природе.

53. Строение, физико-химические свойства простых липидов. Воски.

54. Строение, физико-химические свойства сложных липидов

55. Прогоркание (порча) жиров. Аналитическая характеристика жиров.

56. Мыла и детергенты.

ПРИЛОЖЕНИЕ А

Таблица А.1 - Плотности водных растворов некоторых неорганических соединений при 20⁰

Массовая доля раствора, %	NaCl	NH4Cl	KBr	Na2SO4	CuSO4	BaCl2	Al2(SO4)3	Н2SO4
1,0	1,005	1,001	1,005	1,008	1,009	-	1,009	1,005
2,0	1,013	1,005	1,013	1,016	1,019	1,016	1,019	1,012
3,0	-	-	-	1.026	-	-	-	1,018
4,0	1,027	1,011	1,028	1,035	1,040	1,034	1,040	1,025
5,0	-	-	-	1,044	-	-	-	1,030
6,0	1,041	1,017	1,043	1.054	1,062	1,053	1,061	1,038
7,0	-	-	-	1,063	-	-	-	1,045
8,0	1,056	1,023	1,058	1,072	1,084	1.072	1,083	1,052
9,0	-	-	-	1,082	-	-	-	1,059
10,0	1,071	1,029	1.074	1,092	1,107	1,092	1,105	1,066
11,0	-	-	-	-	-	-	-	-
12,0	1,086	1.034	1,090	1,111	1,131	1,113	1,129	1,080

Таблица А.2 – Названия и формулы широко используемых кислот и их солей

Формулы кислот	Названия кислот	Сила кислоты	Названия солей:	Формулы солей:
1	2	3	4	5
HCl	соляная	сильная	хлориды	FeCl3
H2S	сероводородная	слабая	сульфиды	Na2S
H2SO3	сернистая	слабая	сульфиты	K2SO3
H2SO4	серная	сильная	сульфаты	Al2(SO4)3
HNO3	азотная	сильная	нитраты	Fe(NO3)3
HNO2	азотистая	слабая	нитриты	Cu(NO2)2
H3PO4	фосфорная	слабая	фосфаты	Ca3(PO4)2
H2CO3	угольная	слабая	карбонаты	(NH4)2CO3
H2SiO3	кремниевая	слабая	силикаты	K2SiO3
CH3COOH	уксусная	слабая	ацетаты	NaCH3COO

Таблица А.3 – Плотности водных растворов некоторых кислот при 20^оС

H2SO4		HCl		CH3COOH
	, г/дм3		, г/дм3		, г/дм3
0,003	1000,0	0,004	1000,0	0,04	1004,1
0,032	1020,0	0,024	1010,0	0,08	1009,8
0,062	1040,0	0,044	1020,0	0,12	1015,4
0,091	1060,0	0,064	1030,0	0,16	1020,8
0,120	1080,0	0,085	1040,0	0,20	1026,1
0,147	1100,0	0,105	1050,0	0,24	1031,2
0,174	1120,0	0,125	1060,0	0,28	1036,0
0,201	1140,0	0,145	1070,0	0,32	1040,5
0,227	1160,0	0,165	1080,0	0,36	1044,8
0,252	1180,0	0,184	1090,0	0,40	1048,8
0,277	1200,0	0,204	1100,0	0,44	1052,5
0,302	1220,0	0,223	1110,0	0,48	1055,9
0,326	1240,0	0,243	1120,0	0,52	1059,0
0,350	1260,0	0,262	1130,0	0,56	1061,8

ПРИЛОЖЕНИЕ Б

Таблица Б.1 – Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+

NH+

Li+

Na+

K+

Ag+

Mg2+

Ca2+

Sr2+

Ba2+

Cu2+

Zn2+

Sn2+

Pb2+

Mn2+

Hg2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cr3+

Bi3+

OH-

Р

Р

Р

Р

−

Н

М

М

Р

Н

Н

Н

Н

Н

−

Н

Н

Н

Н

Н

F-

Р

Р

М

Р

Р

Р

М

Н

Н

М

М

М

Р

М

М

−

М

Н

М

М

Н

Cl-

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

−

Br-

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

М

Р

Р

Р

Р

−

I-

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

−

Р

Р

М

Н

Н

Р

−

Р

Р

−

NO3-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

−

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

CH3COO-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

−

Р

Р

Р

Р

−

Р

−

−

S2-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

−

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

−

−

Н

SO32-

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

−

Н

Н

Н

Н

−

−

−

Н

SO42-

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

М

Н

Н

Р

Р

Р

Н

Р

−

Р

Р

Р

Р

−

CO32-

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

−

Н

−

Н

Н

−

Н

−

−

−

Н

SiO32-

Н

−

Р

Р

Р

−

Н

Н

Н

Н

−

Н

−

Н

Н

−

Н

Н

Н

−

−

CrO42-

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

М

М

Н

Н

Н

−

Н

Н

Н

−

−

−

Р

Н

PO43-

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Условные обозначения:

Р – растворимое в воде вещество (от 1 г на 100 г воды);

М – малорастворимое (от 0,01 г на 100 г воды);

Н – практически нерастворимое (до 0,01 г на 100 г воды);

«−» − вещество не существует или гидролизуется полностью.

Таблица Б.2 – Степень диссоциации α некоторых электролитов в 0,1 М растворе при 25 °С

Сильный электролит	α, %	Слабый электролит	α, %
НNO3	93	H2SO3	33**
HCl	93	H3PO4	24**
H2SO4	59*	HF	7,8
NaOH	91	HNO2	6,4
KOH	89	HCOOH	4,2
KCl	86	NH4OH	1,3
Ba(OH)2	77	CH3COOH	1,3
CaCl2	75	H2S	0,08**
K2SO4	72	HCN	0,009

Условные обозначения:

* Относительно малая величина α связана с тем, что по второй ступени в 0,1 М растворе Н₂SO₄ диссоциирована не полностью;

** − Приведенные значения α относятся к первой ступени диссоциации.

ПРИЛОЖЕНИЕ В

Оформление титульного листа контрольной работы

Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Могилевский государственный университет продовольствия» Кафедра химической технологии высокомолекулярных соединений Контрольная работа по дисциплине «Общая и органическая химия» студента(ки) __курса группы ________ _________________________________ Ф.И.О. ШИФР________________ АДРЕС: _________________ _________________ __________________ Могилев 20__

Учебное издание