8.2Обработка результатов

1. По экспериментальным данным (таблица 4.1) рассчитать константу скорости химической реакции разложения мурексида в HCl-среде для каждого значения времени _I по формуле:

,

где D₀ – оптическая плотность реакционной смеси в момент сливания;

D – оптическая плотность реакционной смеси через время  от начала реакции;

 – время от начала реакции, с.

2. Для 2-х температур и 2-х объёмов добавленной HCl рассчитать средние значения констант скорости реакции: и .

3. Рассчитать энергию активации реакции разложения мурексида по формуле:

.

4. Рассчитать энтропию активации для T₁ и T₂ по формуле:

.

Результаты расчетов занести в таблицу 4.2.

Таблица 4.2 – Результаты расчетов кинетики реакции разложения мурексида

Комнатная температура					Температура термостата				Энергия активации, Е	Энтропия активации, ΔS
Время колорим. (мин)	Константа скорости реакции				Константа скорости реакции
	V (HCl)= 10 см3		V (HCl)= 7 см3		V (HCl)= 10 см3		V (HCl)= 7 см3
	Кi		Кi		Кi		Кi
0
10
20
30
40
50
60

5. Сделать вывод о проделанной работе.

5. Лабораторная работа 4 изучение кинетики реакции каталитического разложения пероксида водорода

Цель работы: 1. Изучить процесс каталитического разложения пероксида водорода.

2.Рассчитать константу скорости реакции каталитического разложения пероксида водорода.

3.Определить кинетический порядок реакции разложения пероксида водорода.

Исследуемая реакция:

2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂↑ (1)