- •Теоретические основы
- •1Химическая кинетика
- •1.1Скорость химической реакции
- •1.2Константа скорости
- •1.3Основные кинетические уравнения химических реакций различных порядков
- •1.4Методы определения порядка химических реакций
- •2Катализ химических реакций
- •2.1Каталитический метод ускорения реакций и виды катализа
- •2.2Гомогенный и гетерогенный катализ
- •Лабораторная работа 1 исследование кинетики реакции йодирования ацетона
- •3Оборудование. Материалы
- •4Ход работы
- •4.1Проведение эксперимента
- •4.2Обработка экспериментальных данных.
- •Лабораторная работа 2 кинетика химических реакций. Определение константы омыления сложного эфира
- •5Оборудование. Материалы
- •6Ход работы
- •6.1Проведение эксперимента
- •6.2Обработка результатов
- •Лабораторная работа 3 изучение скорости разложения мурексида в кислой среде
- •7Оборудование. Материалы
- •8Ход работы
- •8.1Проведение эксперимента
- •8.2Обработка результатов
- •Лабораторная работа 4 изучение кинетики реакции каталитического разложения пероксида водорода
- •9Оборудование. Материалы
- •10Ход работы
- •10.1Подготовка лабораторной установки к работе
- •Соединить бюретку 9 с атмосферой, переводом крана 8 в положение 17. При этом реакционная колба 3 изолируется от атмосферы.
- •10.2Измерение скорости каталитического разложения пероксида водорода
- •10.3Обработка экспериментальных данных
- •Лабораторная работа 5 влияние массы катализатора на скорость химической реакции при гетерогенном катализе
- •11Оборудование. Материалы
- •12Ход работы
- •12.1Установка концентрации исходного раствора пероксида водорода
- •12.2Подготовка лабораторной установки к работе
- •Поворотом крана 8 соединить бюретку 9 с атмосферой (положение 17). При этом реакционная колба 3 изолируется от атмосферы.
- •12.3Измерение скорости каталитического разложения перекиси водорода
- •12.4Обработка экспериментальных данных
- •Вопросы для самоконтроля
- •Литература Список основной литературы
- •Дополнительная литература
- •357108, Г. Невинномысск, ул. Гагарина, 1
6Ход работы
6.1Проведение эксперимента
Включить термостат за 3040 мин до начала работы. На термоконтактном термометре установить заданную преподавателем температуру (35380С).
В 2 подготовленные сухие мерные колбы емкостью 250 см3 наливают до метки:
в первую колбу раствор щелочи с концентрацией C(NaOH) = 0,03 моль/дм3.
во вторую колбу раствор эфира с C(C4H8O2) = 0,027 моль/дм3.
Мерные колбы с растворами NaOH и эфира закрывают пришлифованными пробками и погружают в термостат, таким образом, чтобы уровень воды в термостате был выше уровня раствора в колбах. Термостатирование проводится в течение 3040 мин.
Во время термостатирования готовят бюретки для титрования объемом 25 см3 для чего: промывают ее водой, а затем дважды раствором соляной кислоты C(HCl) = 0,03 моль/дм3 и заполнят ее этим же раствором до нулевой отметки (по нижнему мениску).
Растворы NaOH и этилацетата после термостатирования объединят в рабочей колбе емкостью 500 см3 , которую погружают в термостат и накрывают крышкой соответственно.
В момент сливания раствора включают секундомер и отбирают пипеткой 20 см3 реакционной смеси в коническую колбу с 20 см3 ледяной воды, добавляют 2 капли 1%-ного раствора фенолфталеина. Момент вливания пробы в ледяную воду отмечают по секундомеру и принимают за 1 и записывают в таблицу 3.1.
Пробу с ледяной водой оттировывают раствором HCl с C(HCl) = 0,03 моль/дм3 до изменения окраски раствора из розовой в бесцветную. Объем пошедший на титрование V1 записывают в таблицу 3.1.
Последующие пробы реакционной смеси отбирают через каждые 5 мин (по секундомеру) от 1 и определяют в них остаточное содержание щелочи (см п. 6,7). Результаты титрования VI и время отбора проб I заносят в таблицу 3.1.Общее количество проб должно составлять не менее 10.
По окончанию отбора проб остаток реакционной смеси в объеме 100 см3 пипеткой количественно переносят в коническую колбу на шлифе емкостью 250 см3 , которую затем устанавливают на электроплитке покрытую асбестовым полотом и подсоединяют обратно холодильник. Реакционную смесь кипятят в течение 30 мин.
По истечении 30 мин выключают нагрев, охлаждают колбу до комнатной температуры и отбирают 3 аликвоты объемом 20 см3 в конические колбы и определяют остаточное содержание щелочи, согласно п.7. Среднее из 3-х параллельных титрований принимают V∞ и записывают в таблицу 3.1.
Таблица 3.1 – Экспериментальные данные
№ пробы |
Время от начала опыта I,с |
Объем титранта HCl |
||||||
VI, см3 |
V0, см3 |
V∞, см3 |
C(HCl), моль/дм3 |
K(HCl) |
C(NaOH), моль/дм3 |
K(NaOH) |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|