Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №1

Тема: Добування різних типів основ, кислих і основних солей та

вивчення їх властивостей.

Мета заняття: ознайомитись із способами добування лугів, основ, амфотерних гідроксидів, кислих і основних солей та вивчити їх властивості.

Досліди:

1. Добування і властивості магній гідроксиду.

2. Добування купрум (II) гідроксиду і його розкладання.

3. Одержання хром(Ш) гідроксиду і вивчення його амфотерних властивостей.

3. Добування кислих і основних солей та вивчення їх властивостей.

Прилади та матеріали:

Реактиви:

магній хлорид /МgСl₂/, натрій гідроксид /NаОН/, хлоридна кислота /НС1/,

купрум(П) сульфат /СuSО₄/, хром(ІІІ) хлорид /СrСl₃/, кальцій гідроксид

/Са(ОН)₂/, кальцій ортофосфат /Са₃(РО₄)₂/, ортофосфатна кислота /Н₃РО₄/,

індикатори метилоранж та фенолфталеїн, вода дистильована /Н₂О/.

Обладнання:

штатив з пробірками, пробіркотримач, спиртівка.

 Теоретичне обґрунтування теми

Гідроксиди (інша назва основи) — це сполуки, що містять катіони металу і гідроксид-йони ОН^-. Гідроксид амонію NН₄ОН також відносять до основ, хоча в молекулі відсутні атоми металу.

Загальна формула основ: Ме(ОН)_х, де х — валентність мета­лу: NаОН, Са(ОН)₂, Fе(ОН)₃ тощо.

Основи, що розчиняються у воді, називають­ся лугами: звичайно це основи активних металів, що належать до s-елементів.

Розчинні основи у водному розчині дисоціюють на позитивні йони основних залишків і негативні гідроксид-йони:

Ва(ОН)₂ ↔ Ва(ОН)⁺ + ОН^-; Ва(ОН)⁺ ↔ Ва²⁺ + ОН^-.

Луги стійки до нагрівання.

Нерозчинні основи розкладаються при нагріванні, утворюючи оксид металу і воду:

Fе(ОН)₂ ^t0C→FеО + Н₂О

Найважливіші хімічні властивості основ — це взаємодія з кислотами, кислотними оксидами і солями.

Амфотерні гідроксиди виявляють властивості як основ, так і кислот.

Залежно від умов такі гідроксиди при дисоціації утворюють йони Гідрогену Н⁺ або гідроксид-йони ОН^-: Zn(OH)₂ або H₂ZnO₂; Аl(OH)₃ або H₃АlO₃, Сr(ОН)₃ або H₃СrO₃. Амфотерні гідроксиди взаємодіють і з розчинами лугів, і з розчинами кислот; є слабкими основами і слабкими кислотами.

Найчастіше гідроксиди одержують:

• взаємодією активного металу з водою;

• взаємодією розчинних основних оксидів з водою;

• взаємодією водних розчинів лугу і солі.

Солі - це складні речовини, які складаються з атомів металів і кислотних

залишків. В залежності від складу розрізняють такі типи солей: середні, кислі, основні, змішані, подвійні, комплексні.

Середні солі можна розглядати як продукт повного заміщення атомів Гідрогену в кислоті на метал, або як продукт повного заміщення гідроксогрупи основи кислотними залишками. Наприклад:

Н₃РО₄ → Nа₃РО₄ (натрій фосфат), Са₃(РО₄)₂ (кальцій фосфат).

А1(ОН)з → А1С1₃ (алюміній хлорид), А1РО₄ (алюміній фосфат),

Кислі солі - продукти неповного заміщення атомів Гідрогену багатоосновних кислот на атоми металу. Наприклад:

Н₂SО₄ → КНSО₄ (калій гідрогенсульфат), Са(НSО₄)₂ (кальцій гідрогенсульфат);

Н₃РО₄→Са(Н₂РО₄)₂ (кальцій дигідрогенфосфат), СаНРО₄ (кальцій дигідрогенфосфат).

Кислі солі можна добути взаємодією гідроксидів з надлишком кислоти або взаємодією середньої солі з надлишком кислоти і перетворити на середні солі дією основи.

Основні солі - продукти неповного заміщення гідроксогруп багатокислотних основ на кислотні залишки. Наприклад:

А 1(ОН)з → АІ(ОН)₂С1(алюміній дигідроксохлорид),

АlOНСl₂ (алюміній гідроксохлорид),

Основні солі можна добути взаємодією надлишку гідроксидів з кислотами, або нестачі гідроксидів з середньою сіллю і перетворити на середні солі дією кислоти.