Методичні рекомендації по виконанню дослідів.

1. Відновні властивості галогенід-йонів.

Дослід проводити у витяжній шафі!

У три сухі пробірки покладіть невеликі кількості калій хлориду, калій броміду і калій йодиду і додайте в кожну пробірку по 2-3 мл концентрованої сульфатної кислоти. Спостерігайте за зміною забарвлення у пробірках, зверніть увагу на запах газів, що виділяються у пробірках з калій бромідом і калій йодидом (сірчистий газ та сірководень).

Запишіть спостереження і рівняння реакцій. В окисно-відновних реакціях розставте коефіцієнти методом електронного балансу.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Зробіть висновок про відновну активність галогенід-йонів.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Якісні реакції на йони галогенів.

А/ Реакції на хлорид-аніон Сl-.

До 1 мл розчину натрій хлориду прилийте таку ж кількість розчину

аргентум (І) нітрату. Що спостерігаєте? Опишіть колір осаду, запишіть рівняння реакції.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

До 1 мл розчину натрій хлориду обережно долийте концентровану

сульфатну кислоту. Пробірку з сумішшю нагрійте. Газ, що виділяться, розпізнайте внесенням в пробірку скляної палички, змоченої нашатирним спиртом. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Б) Реакція на бромід-аніон Br-.

До 1 мл розчину натрій броміду долийте стільки ж розчину аргентуму (І) нітрату. Спостерігайте виділення осаду, порівняйте його колір з попереднім АgСl. Запишіть рівняння реакції.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

В) Реакції на йодид-аніон І-.

До 1 мл розчину калій йодиду долийте таку ж кількість аргентуму (I) нітрату. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції, порівняйте колір осаду з попереднім АgВr.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Зробіть загальний висновок про відновну активність галогенідів та якісні реактиви на аніони Cl^-, Вr^-, І^-.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________

 Завдання для самоконтролю.

1. Чому галогени зустрічаються в природі тільки у вигляді сполук? Дайте обґрунтовану відповідь

__________________________________________________________________

____________________________________________________________________

2. * В трьох склянках без надписів містяться натрій хлорид, натрій бромід та

натрій йодид. Як визначити, яка сіль знаходиться у кожній склянці?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

3. Напишіть рівняння можливих реакцій: а) натрій хлорид і бром; б) натрій бромід і хлор; в) натрій йодид і хлор; г) натрій йодид і бром; д) натрій йодид і аргентум нітрат; е) натрій йодид і кальцій хлорид. Вкажіть, які з них відносяться до окисно-відновних.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

4. Наведіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі

перетворення: Na → NaCl → Cl₂ → HCl → CuCl₂ → Cu.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. У водному розчині якої солі рН <7?

1) КСl; 2) NaI; 3) АlСl₃; 4) КBr

Відповідь підтвердьте записом рівняння першої стадії гідролізу даної солі в йонно-молекулярній та молекулярній формах.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. *Чому хлорування питної води в наш час є небезпечним для здоров’я людини?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

7. *Сполуки якого з галогенів входять до складу кісток і зубної емалі?

1) сполуки брому; 2) сполуки Йоду;

3) сполуки Хлору; 4) сполуки Флуору.

8. *Яка з перерахованих нижче кислот є складовою шлункового соку людини?

1) НСlО₄; 2) НF; 3) НСl; 4) HBr.

Задача.* Розчин натрій броміду з масовою часткою солі 10 % застосовують при розладі нервової системи. Обчисліть (усно) масу натрій броміду в ампулі, що містить 10 г даного розчину.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________