- •Вінницького національного аграрного університету
- •Робочий зошит
- •Прізвище, ім’я, по батькові
- •Вступ………………………………………………………………………………….4
- •Пояснювальна записка
- •Критерії оцінювання
- •Правила безпеки під час роботи у кабінеті хімії і. Вимоги безпеки перед початком роботи
- •II. Вимоги безпеки під час виконання роботи
- •III. Вимоги безпеки після закінчення роботи
- •Перша допомога при нещасних випадках
- •П ______________ (число, місяць) рактична робота № 1
- •Хід роботи.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №1
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •2. Добування купрум (II) гідроксиду і його розкладання.
- •4. Добування кислих і основних солей та вивчення їх властивостей.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №2
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації.
- •V, моль/л∙с
- •1С 2с 3с с, моль/л
- •2. Залежність швидкості хімічної реакції від температури.
- •V ,моль/л∙с
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №3
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Приготування розчину натрій гідроксиду із заданою відсотковою концентрацією.
- •2. Приготування розчину розведенням.
- •3. Визначення густини розчину та перехід від відсоткової концентрації
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №4
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •1. Утворення малорозчинних речовин.
- •2. Реакції з утворенням газів.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №5
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •1. Випробування дії розчинів різних солей індикатором.
- •2. Експериментальна задача.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №6
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №7
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Відновні властивості галогенід-йонів.
- •2. Якісні реакції на йони галогенів.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота № 8
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Відновні властивості сірководню
- •2. Визначення сульфат-йонів.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота № 9 Тема: Вивчення властивостей сполук Нітрогену та Карбону.
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •1. Взаємодія нітратної кислоти з металами
- •2. Добування карбон (іv) оксиду та вивчення його властивостей.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота № 10
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •1. Взаємодія натрію з водою.
- •3. Добування гідроксиду алюмінію та вивчення його амфотерних властивостей.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота № 11
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Взаємоперетворення хроматів і дихроматів.
- •Якісні реакції на солі Феруму(іі) і Феруму (ііі).
- •Використана література
- •Назви найважливіших кислот
- •Назви солей.
- •Тривіальні назви та склад деяких речовин та сумішей.
- •П означення найважливіших фізико-хімічних величин.
- •Найбільш важливіші окисники і відновники
- •Алгоритм складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу
Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
Взаємодія металічного цинку з іоном міді Сu2+.
В пробірку з 1 мл розчину купрум (ІІ) сульфату опустіть кусочок металічного цинку. Як змінилась поверхня цинку і колір розчину?
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Складіть схему переходу електронів в окисно-відновній реакції, розставте коефіцієнти, укажіть, яка речовина окиснюється, яка відновлюється? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Окиснення натрій сульфіту калієм перманганату в кислому,
нейтральному і лужному середовищах.
А/ До 1мл розчину калій перманганату прилийте 1 мл розчину натрій сульфіту. Що спостерігаєте?
____________________________________________________________________
В нейтральному середовищі реакція відбувається за схемою:
Nа2SО3 + КМnO4 +Н2О → Nа2SО4 + МnО2 + КОН.
Підберіть коефіцієнти за наведеною схемою.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Б/ До 1 мл розчину калій перманганату прилийте 1 мл розчину натрій сульфіту і 0,5 мл розчину сульфатної кислоти. Що спостерігається?
____________________________________________________________________
У кислому середовищі реакція відбувається за схемою:
Nа2SО3 + КМnO4 +Н2SО4 → Nа2SО4 + МnSО4 + К2SО4 + Н2О
Підберіть коефіцієнти за схемою електронного балансу.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
В/ До 1 мл розчину калій перманганату прилийте 1 мл міцного розчину їдкого калі і 2 мл розчину натрій сульфіту. Що спостерігаєте?
________________________________________________________________________________________________________________________________________
В лужному середовищі реакція відбувається за схемою:
Nа2SО3 + КМnO4 + КОН → Nа2SО4 + К2МnО4 + Н2О
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Як змінюється в кожному випадку ступінь окиснення Мангану?
В якому середовищі найповніше відновлюються йони МnО4- ?
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Зробити загальний висновок про вплив середовища на окислювальні властивості речовин.
____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Завдання для самоконтролю.
Визначте ступені окиснення атома Хлору в кожній з наведених сполук: СаСl2, КСlО3, КСlО2, Са(СlО4)2, Сl2О, Сl2О7, НСlО.
2. Які із речовин: хлор, ферум (ІІ) сульфат, калій перманганат, натрій сульфід,
нітратна кислота, сульфур (VІ) оксид, карбон, вода – проявляють:
а) переважно окисні властивості; б) переважно відновні властивості?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Визначте, окислення чи відновлення відбувається під час переходу:
а) NH3 → NO2 ; б) Cr2(SO4)3 → CrSO4; в) МnSO4 → KMnO4.
________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. Які з наведених реакцій є окислювально-відновними:
1) РbS + HNO3 → S + Рb(NO3)2 + NO + H2O
2) K2CrO4 + HCl → K2Cr2O7 + KCl + H2O
3) P + HNO3 + H2O → H3РO4 + NO
4) CaCO3 + CO2 + H2O→ Ca(HCO3)2
Складіть для них рівняння реакцій, розставте коефіцієнти, укажіть для
кожної з цих реакцій, яка речовина є окисником, яка – відновником.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. * Чому вуглекислий газ не може бути використаний в якості відновника, а
чадний газ придатний для цього?
________________________________________________________________________________________________________________________________________
6.* Чи можна зберігати розчин мідного купоросу /СuSO4/ в оцинкованому
відрі? Де використовується даний розчин?
_______________________________________________________________________________________________________________________________________