- •Вінницького національного аграрного університету
- •Робочий зошит
- •Прізвище, ім’я, по батькові
- •Вступ………………………………………………………………………………….4
- •Пояснювальна записка
- •Критерії оцінювання
- •Правила безпеки під час роботи у кабінеті хімії і. Вимоги безпеки перед початком роботи
- •II. Вимоги безпеки під час виконання роботи
- •III. Вимоги безпеки після закінчення роботи
- •Перша допомога при нещасних випадках
- •П ______________ (число, місяць) рактична робота № 1
- •Хід роботи.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №1
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •2. Добування купрум (II) гідроксиду і його розкладання.
- •4. Добування кислих і основних солей та вивчення їх властивостей.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №2
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації.
- •V, моль/л∙с
- •1С 2с 3с с, моль/л
- •2. Залежність швидкості хімічної реакції від температури.
- •V ,моль/л∙с
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №3
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Приготування розчину натрій гідроксиду із заданою відсотковою концентрацією.
- •2. Приготування розчину розведенням.
- •3. Визначення густини розчину та перехід від відсоткової концентрації
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №4
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •1. Утворення малорозчинних речовин.
- •2. Реакції з утворенням газів.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №5
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •1. Випробування дії розчинів різних солей індикатором.
- •2. Експериментальна задача.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №6
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №7
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Відновні властивості галогенід-йонів.
- •2. Якісні реакції на йони галогенів.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота № 8
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Відновні властивості сірководню
- •2. Визначення сульфат-йонів.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота № 9 Тема: Вивчення властивостей сполук Нітрогену та Карбону.
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •1. Взаємодія нітратної кислоти з металами
- •2. Добування карбон (іv) оксиду та вивчення його властивостей.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота № 10
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •1. Взаємодія натрію з водою.
- •3. Добування гідроксиду алюмінію та вивчення його амфотерних властивостей.
- •Л ______________ (число, місяць) абораторна робота № 11
- •Прилади та матеріали:
- •Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
- •Взаємоперетворення хроматів і дихроматів.
- •Якісні реакції на солі Феруму(іі) і Феруму (ііі).
- •Використана література
- •Назви найважливіших кислот
- •Назви солей.
- •Тривіальні назви та склад деяких речовин та сумішей.
- •П означення найважливіших фізико-хімічних величин.
- •Найбільш важливіші окисники і відновники
- •Алгоритм складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу
Л ______________ (число, місяць) абораторна робота №5
Тема: Випробування розчинів солей індикатором. Зміна забарвлення
індикаторів залежно від реакції середовища.
Мета заняття: вивчити типи солей та навчитись їх визначати за зміною рН середовища.
Досліди:
Гідроліз солей.
Експериментальна задача.
Прилади та матеріали:
Реактиви:
універсальний індикатор, натрій хлорид /NаСl/, натрій сульфат /Nа2SО4/, натрій карбонат /Nа2СО3/, натрій сульфіт /Nа2SО3/, цинк сульфат /ZnSО4/, калій хлорид /КСl/, плюмбум (ІІ) нітрат /Рb(NO3)2/, калій карбонат
/К2СО3/, цинк (ІІ) нітрат /Zn(NO3)2/, вода дистильована /Н2О/.
Обладнання:
штатив з пробірками.
Теоретичне обґрунтування теми
Водні розчини середніх солей мають лужну, кислу або нейтральну реакцію, хоча вони і не містять ні йонів Гідрогену [H+], ні гідроксильних [ОН-] йонів. Це пояснюється взаємодією солей з водою.
Взаємодія йонів солі з молекулами води, що приводить до утворення слабкого електроліту та зміни реакції середовища (рН) розчину, називається гідролізом солі.
Водневий показник рН змінюється від 1 до 14. Якщо рН = 7, реакція середовища нейтральна. Якщо рН >7, реакція середовища лужна, бо гідроксид-йонів (ОН- ) в розчині більше, ніж йонів Гідрогену (Н+). Якщо рН < 7, йонів Гідрогену в розчині більше, ніж гідроксид-йонів і реакція середовища кисла.
Розрізняють чотири випадки гідролізу солей:
1. Гідроліз солей, утворених слабкою кислотою і сильною основою, полягає в приєднанні йонами кислотного залишку йонів Гідрогену від молекул води із звільненням гідроксид-йонів. Реакція середовища лужна, бо накопичуються гідроксид-йони, рН > 7. Що слабкіше кислота, то інтенсивніше відбувається процес гідролізу.
2. Гідроліз солей, утворених слабкою основою і сильною кислотою, полягає в приєднанні йонами металу гідроксид-йонів. В розчині накопичуються іони Н+, реакція середовища кисла, рН<7. Що слабкіше основа, то інтенсивніше відбувається процес гідролізу.
3. Солі, утворені слабкою основою і слабкою кислотою. Гідролізуються повністю. Накопичення йонів Н+ і ОН- не відбувається, рН 7.
4 Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, не гідролізуються. При розчиненні їх у воді молекули солі дисоціюють на йони, які не утворюють з йонами води малодисоційованих часточок або молекул слабких електролітів і рівновага дисоціації води не порушується. Реакція середовища нейтральна,
рН = 7.
З розведенням розчинів солей гідроліз, як правило, підсилюється: молекули солі повніше дисоціюють і більше утворюються частинок слабкого електроліту.
Нагрівання також сприяє підсиленню гідролізу, тому що збільшується дисоціація води.
Методичні рекомендації по виконанню дослідів.
1. Випробування дії розчинів різних солей індикатором.
У пробірки налийте по 1мл розчинів: плюмбум(II) нітрату, цинк сульфату, натрій сульфіту, калій хлориду, натрій карбонату, натрій сульфату. Скляною паличкою нанесіть краплю розчину кожної солі на індикаторний папірець. Результати спостережень та йонні і молекулярні рівняння гідролізу запишіть в таблицю.
Формула солі |
рН розчину |
Реакція розчину (кисла, нейтральна, лужна) |
Рівняння гідролізу |
Якою кислотою і основою утворена сіль |
|
|
|
|
|
|
||||
|
||||
|
|
|
|
|
|
||||
|
||||
|
|
|
|
|
|
||||
|
||||
|
|
|
|
|
|
||||
|
||||
|
|
|
|
|
|
||||
|
||||
|
|
|
|
|
|
||||
|