Химические свойства нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов.
Эти соединения термически нестабильны и разлагаются при нагревании, однако, происходит это при температурах отличающихся друг от друга очень сильно:
Al(OH)3
Al2O3
+ 3 H2O↑
Zn(OH)2
ZnO
+ H2O↑
Cu(OH)2
CuO
+ H2O
При таких же температурах разлагаются гидроксиды Ni2+, Fe2+, Fe3+ и Cr2+. Очень неустойчивы гидроксиды ртути и серебра:
Hg(OH)2
HgO + H2O
Амфотерные гидроксиды и нерастворимые в воде основания охотно реагируют с кислотами:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O
Zn(OH)2 + 2 HCl → ZnCl2 + 2 H2O
La(OH)3 + 3 HNO3 → La(NO3)3 + 3 H2O
Они реагируют также с кислотными оксидами:
6 Cu(OH)2 + P4O10 → 2 Cu3(PO4)2 + 6 H2O
Fe(OH)3 + 3 SO3 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Могут переходить друг в друга в окислительно-восстановительных реакциях:
2 Cr(OH)2 + H2O + O2 2 Cr(OH)3
Они могут также участвовать в сложных окислительно-восстановительных реакциях, а также в реакциях образования комплексных соединений:
Они могут также переходить в аммиаксодержащие комплексы под действием гидрата аммиака:
Ni(OH)2 + 6 (NH3 • Н2О) → [Ni(NH3)6](OH)2
и в гидроксилсодержащие комплексы под действием концентрированных растворов щелочей:
Cu(OH)2 + 2 NaOH → Na2[Cu(OH)4] Mg(OH)2 + 2 KOH → K2[Mg(OH)4]
Fe(OH)3 + 5 NaOH → Na5[Fe(OH)8] Sn(OH)2 + KOH → K [Sn(OH)3]
Применение щелочей, нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов
Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) применяется для очистки нефти и масел, в производстве бумаги, мыла и искусственных волокон – алкиловых и бензиловых эфиров целлюлозы. Является осушающим агентом для газов и многих органических жидкостей. Водные растворы применяются в воздушно-цинковых элементах.
Гидроксид калия (едкое кали)применяется для получения соединений калия, в производстве мыла, как электролит в щелочных аккумуляторах, для поглощения углекислого газа и сероводорода, как осушающий агент.
Гидроксид кальция (пушонка, гашёная известь) применяется для получения соединений кальция, как вяжущий материал в строительстве, для обессахаривания патоки в производстве сахара, как компонент шихты в производстве стёкол, для устранения жёсткости воды, раскисления почв и в производстве едкого натра.
Гидроксид магния применяется для очистки сахара, как компонент зубных паст, в производстве стабилиатора полимеров – глицерофосфата магния.
Гидроксид алюминия (природный минерал – гидраргиллит) применяется для производства оксида алюминия и металлического алюминия, для получения алюмогеля – обволакивающего и адсорбирующего средства в медицине.
Содержание
Тема или раздел темы |
Стр. |
Основания и амфотерные гидроксиды |
1 |
Классификация и определения оснований и амфотерных гидроксидов |
1 |
Щёлочи |
1 |
Примеры щелочей с катионами металлов и катионами тетраалкиламмониев |
1 |
Применение щелочей с катионами тетраалкиламмониев |
1 |
Примеры щелочей с комплексными катионами и их применение |
2 |
Способы получения обычных щелочей. |
2 |
Получение щелочей путём взаимодействия щелочных металлов с водой |
2 |
Получение щелочей путём взаимодействия гидридов щелочных и некоторых щелочно-земельных металлов с водой |
2 |
Получение щелочей при взаимодействии оксидов щелочных и некоторых щелочно-земельных металлов с водой |
2 |
Получение щелочей при взаимодействии пероксидов и надпероксидов щелочных металлов с водой |
2 |
Получение щелочей при взаимодействии озонидов щелочных металлов с водой |
3 |
Получение щелочей путем электролиза галогенидных солей щелочных металлов в водных растворах |
3 |
Получение щелочей в ходе окислительно-восстановительных реакций |
3 |
Получение щелочей в ходе реакцииЕ.Е.Вагнера |
3 |
Получение щелочей в ходе реакций ионного обмена из других щелочей |
3 |
Получение щелочей при необратимом гидролизе амидов, нитридов, фосфидов, арсенидов и карбидов |
3 |
Физические свойства щелочей |
4 |
Растворимость щелочей и её температурная зависимость |
4 |
Агрегатное состояние щелочей |
4 |
Цвет и запах щелочей |
4 |
Токсические свойства щелочей |
4 |
Химические свойства щелочей |
4 |
Реакции щелочей с кислотами |
4 |
Реакции щелочей с кислотными оксидами |
4 |
Реакции щелочей с амфотерными оксидами в растворах или при сплавлении |
5 |
Реакции щелочей с амфотерными гидроксидами |
5 |
Реакции щелочей с растворимыми солями тяжелых металлов – образование гидроксилсодержащих комплексных солей |
5 |
Реакции щелочей с аммонийными солями - вытеснение из них аммиака |
5 |
Реакции щелочей с галогенидными комплексными кислотами. Зависимость вида продуктов реакции от соотношения реагентов |
5 |
Участие щелочей в сложных окислительно-восстановительных процессах |
5 |
Реакции щелочей с карбоновыми кислотами |
5 |
Реакции щелочей с ароматическими сульфокислотами - реакция щелочного плавления – получение фенолов |
6 |
Реакция Канниццаро – диспропорционирование ароматических альдегидов в щелочной среде |
6 |
Реакции комплексных щелочей с кислотами при разном соотношении реагентов |
6 |
Специфические реакции комплексных щелочей: реакция серебряного зеркала и реакции их с терминальными алкинами |
6 |
Реакции четвертичных алкиламмониевых оснований с кислотами |
6 |
Нерастворимые в воде основания и амфотерные гидроксиды |
7 |
Представление нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов |
7 |
Способы получения нерастворимых в воде оснований (НО) и амфотерных гидроксидов (АГ). |
7 |
Получение НО и АГ путём взаимодействия растворимых в воде солей со щелочами |
7 |
Получение некоторых АГ путём окисления в водной суспензии кислородом воздуха или перекисью водорода |
7 |
Получение некоторых АГ в окислительно-восстановительных реакциях |
7 |
Получение некоторых НО и АГ при необратимом гидролизе арсенидов, силицидов, карбидов |
7 |
Получение некоторых АГ из гидроксилсодержащих комплексных солей путём разбавления водой |
8 |
Получение некоторых АГ из гидроксилсодержащих комплексных солей действием стехиометрического количества кислоты |
8 |
Получение некоторых АГ из гидроксилсодержащих комплексных солей действием газообразных кислотных оксидов |
8 |
Получение некоторых НО и АГ действием щелочей на основные соли |
8 |
Получение отдельных АГ и некоторых НО путём взаимодействия соответствующих оксидов с водой |
8 |
Физические свойства нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов. |
8 |
Агрегатное состояние и цвет НО и АГ |
8 |
О растворимости некоторых НО в жидком аммиаке |
9 |
О запахе НО и АГ |
9 |
Химические свойства нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов. |
9 |
Отношение различных НО и АГ к нагреванию |
9 |
Реакции НО и АГ с кислотами |
9 |
Реакции НО и АГ с кислотными оксидами |
10 |
Реакция окисления некоторых НО до АГ кислородом воздуха в водной суспензии |
10 |
Участие АГ в сложных окислительно-восстановительных процессах |
10 |
Реакции некоторых АГ с гидратом аммиака – образование аммиаксодержащих комплексных щелочей |
10 |
Реакции АГ с концентрированными растворами щелочей – образование гидроксилсодержащих комплексных солей |
10 |
Применение щелочей, нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов |
10 |
Содержание |
11 |