Задача 10

NaCI - Natrii chloridum; KCI - Kalii chloridum; CaCI₂ - Calcii chloridum;

NaHCO₃ - Natrii hydrocarbonas; H₂O - Aqua purificata pro injectionibus

1. Растворы натрия хлорида и калия хлорида относятся к группе солевых плазмозаменяющих лекарственных средств, влияющих на тканевой обмен. Для нормальной деятельности сердца необходим баланс ионов калия и натрия.

Кальция хлорид применяют для повышения свертываемости крови, как противовоспалительное, противоаллергическое средство.

Натрия гидрокарбонат относится к препаратам, применяемым для коррекции кислотно-щелочного и ионного равновесия в организме. Применяют при различных заболеваниях, сопровождающихся выраженным ацидозом, наружно для полосканий, промываний (0,5-2%) растворы.

Раствор Рингера применяется в качестве солевого плазмозаменяющего раствора.

Катион натрия обнаруживают по окрашиванию бесцветного пламени горелки в желтый цвет, катион калия окрашивает пламя в фиолетовый цвет, катион кальция – в кирпично-красный. Для идентификации указанных катионов в растворе Рингера применяют химические реакции.

К атион калия обнаруживают реакцией с винной кислотой по образованию белого кристаллического осадка, растворимого в минеральных кислотах:

Соли калия в уксуснокислой среде образуют с гексанитрокобальтатом (III) натрия желтый кристаллический осадок:

2KCl ++ Na₃[Co(NO₂)₆] → K₂Na[Co(NO₂)₆]↓ + 2NaCl

Катионы натрия можно обнаружить по зеленовато-желтому кристаллическому осадку с цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде:

NaCl + Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈] + CH₃COOH + 9H₂O →

→ NaZn[(UO₂)₃(CH₃COO)₉]·9H₂O↓ + HCl

Н аличие ионов кальция устанавливают по белому осадку оксалата кальция при добавлении к раствору оксалата аммония. Осадок растворим в разведенных минеральных кислотах.

Реакцию проводят в присутствии уксусной кислоты.

2. Для количественного определения суммы хлоридов калия, натрия и кальция применяется метод аргентометрии (индикатор – хромат калия). Титруют до кирпично-красного окрашивания:

Cl^- + AgNO₃ → AgCl↓ + NO₃^-

K₂CrO₄ + AgNO₃ → Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

кирпично-

красное

Кроме того, можно использовать меркуриметрическое титрование. В качестве титранта используют 0,1 М раствор нитрата ртути. Титрование проводят в присутствии азотной кислоты и индикатора дифенилкарбазида до синего окрашивания раствора:

2KCl + Hg(NO₃)₂ → HgCl₂ + 2KNO₃

2NaCl + Hg(NO₃)₂ → HgCl₂ + 2NaNO₃

CaCl₂ + Hg(NO₃)₂ → HgCl₂ + Ca(NO₃)₂

бесцветное синее

Натрия гидрокарбонат титруют раствором хлористоводородной кислоты до красного окрашивания индикатора метилового красного:

NaHCO₃ + HCI → NaCI + CO₂ + H₂O

Содержание кальция хлорида определяют комплексонометрическим методом. Титруют раствором трилона Б в присутствии аммиачного буферного раствора (индикатор – хромовый темно-синий):

сине-фиолетовое окрашивание

синее окрашивание

Расчет суммы хлоридов калия и натрия проводят после вычитания из объема нитрата серебра объема трилона Б, пошедшего на титрование кальция хлорида, по среднему ориентировочному титру:

,

где: Т₁ – количество калия хлорида, соответствующее 1 мл 0,1 М раствора серебра нитрата, г;

Т₂ – количество натрия хлорида, соответствующее 1 мл 0,1 М раствора серебра нитрата, г;

b₁ – содержание калия хлорида по прописи;

b₂ – содержание натрия хлорида по прописи.

Расчет количественного содержания суммы хлоридов калия и натрия в указанной лекарственной форме проводят по формуле:

,

где: V₁ – объем титрованного раствора нитрата серебра или нитрата ртути;

V₂ – объем титрованного раствора трилона Б;

К₁ и К₂ – поправочные коэффициенты к титрованным растворам;

Т_ср – среднй ориентировочный титр, г/мл;

Р_общ – общая масса лекарственной формы, г;

а – масса навески лекарственной формы, взятая для титрования, г.

Т₁ – количество калия хлорида, соответствующее 1 мл 0,1 М раствора серебра нитрата, г;

Т₂ – количество натрия хлорида, соответствующее 1 мл 0,1 М раствора серебра нитрата, г;