1. Внимательно прочитайте задание и предлагаемые варианты ответа, если они имеются.

2.Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

3. Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны.

Последовательность и условия выполнения частей задания:

Часть А включает 15 заданий (А1 – А15). К каждому заданию приводится 4 варианта ответа, один из которых верный.

Часть В содержит 4 задания (В1 – В4): расчет числа, с выбором верных ответов из пяти,на соответствие.

Часть С содержит 3 задания со свободным ответом (С1 – С4).

Вы можете воспользоваться: непрограммируемым калькулятором, периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов.

Максимальное время выполнения задания – 180/3 мин./час.

Часть А.

При выполнении заданий этой части в таблице поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Молярная масса эквивалента перманганата калия при его восстановлении по реакции: MnO₄ + 8H⁺→ Mn²⁺ + 4H₂O рассчитывается:

1) 1/1 ∙ М (КМnO₄)

2) ½ ∙ М (КМnO₄)

3) 1/5∙ М (КМnO₄)

4) 1/6 ∙ М (КМnO₄)

1	2	3	4

А2. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция взаимодействия цинка (Zn) с

1) 15%-процентным раствором серной кислоты

2) 10%-процентным раствором серной кислоты

3) 5%-процентным раствором серной кислоты

4) 1 %-процентным раствором серной кислоты

1	2	3	4

А3. Как изменится скорость реакции

А(к) + В(г) = АВ(к)

при увеличении давления в 4 раза?

1. не изменится

2. возрастет в 8 раз

3. возрастет в 16 раз

4. возрастет в 4 раза

1	2	3	4

А4. На основании термохимического уравнения

4AI (к) + 3О₂(г) = 2AI₂O₃(к) + 3200кДж

Укажите величину теплового эффекта реакции образования 1 моль AI₂O₃

1. 3200

2. 1600

3. 800

4. 382

1	2	3	4

А5. Молярность раствора выражается формулой

1) b(х) = n(х) / m _{растворителя}

2) См = m/M ∙Vр-ра

3) Т= m/V

4) Сн = m/M ∙V

1	2	3	4

А6. При диссоциации электролита в воде в качестве катионов образуются только ионы водорода

1. сернистая кислота

2. гидрокарбонат калия

3. карбонат калия

4. Гидроксид натрия

1	2	3	4

А7. При титровании получены результаты, перечисленные ниже. Укажите, какой из них нельзя брать в расчет среднего значения объема титранта

1) 9,30

2) 9,20

3) 8,50

4) 9,40

1	2	3	4

А8. В качестве титранта в ацидиметрии применяется раствор

1) Nа₂СО₃

2) NaCl 3) H₂С₂О₄• 2Н₂О

4) НС1

1	2	3	4

А9. Методом окислительно-восстановительного титрования в пищевой промышленности определяют

1) массовую долю сухих веществ

2) массовую долю поваренной соли

3) массовую долю сахара

4) содержание витамина С в фруктовых соках

1	2	3	4

А10. Комплексонаты с комплексоном III образуют катионы

1) Са²⁺, Na⁺, К⁺ 2) Мg²⁺, Na⁺

3) Са²⁺, Мg²⁺ 4) К⁺; Мg²⁺, Na⁺

1	2	3	4

А 11. К физико- химическим метода анализа относится

1. качественный

2. количественный

3. гравиметрический

4. фотоэлектроколориметрический

1	2	3	4

А 12. Установите истинность суждения о многоатомных спиртах.

А. К многоатомным спиртам относятся органические вещества, в молекулах которых содержится несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

Б. Двухатомным спиртам изомерны карбоновые кислоты.

1	2	3	4

А13. При взаимодействии этанола с пропионовой кислотой (в присутствии серной кислоты) образуется

1. пропилформиат

2. этилпропионат

3. метилпропионат

4. пропилацетат

1	2	3	4

А14. Объединение белковых молекул в достаточно крупные агрегаты обуславливает

1. четвертичная структура белка

2. третичная структура белка

3. вторичная структура белка

4. первичная структура белка

1	2	3	4

А 15. При взаимодействии фенола с металлическим натрием образуется

1. фенолят натрия и вода

2. только фенолят натрия

3. фенолят натрия и водород

4. только водород

1	2	3	4

Часть В.

В задании В 1 ответом является число. Запишите это число в указанном месте без дополнительных символов.

В задании В 2 выберите три правильных ответа из пяти. Запишите номера в порядке возрастания.

В1. Титр (г/см³) 0,1 моль/дм³ раствора молочной кислоты СН₃СН(ОН)СООН равен

В2. Муравьиный альдегид можно получить

1. гидратацией этилена

2. окислением метана кислородом

3. дегидрированием метанола

4. окислением метанола

При выполнении заданий В3 – В 4 установите соответствие между содержанием первого и второго столбцов. Впишите в таблицу цифры выбранных ответов.

При выполнении заданий В3 – В 4 установите соответствие между содержанием первого и второго столбцов. Впишите в таблицу цифры выбранных ответов.

В3. Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями и типом реакции ионного обмена

СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

УРАВНЕНИЕ

А)Ba²⁺+SO₄^2- = BaSO₄↓ 1)сильная кислота+слабое основание = соль + вода

Б) H₂S + 2OH^- = S^2- + 2H₂O 2) соль + сильная кислота =

соль + слабая кислота

В) FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ +H₂S 3) слабая кислота + сильное основание = соль + вода

Г) Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O 4) cоль + соль = соль + соль

А	Б	В	Г

В 4. Установите соответствие между формулой вещества и классом органических соединений, к которому вещество принадлежит.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС ВЕЩЕСТВА

А) СН₅N 1) амины

Б) СН₃NО₂ 2) сложные эфиры азотной кислоты

В) СН₃NО₃ 3) нитросоединения

4) соли

А	Б	В

Часть С.

Для ответов на задания этой части С1 – С4 используйте бланк ответов. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем ответ к нему.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществитьследующие превращения:

Пропан →гексан→ бензол → нитробензол →фениламин

С2. Используя метод электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты в уравнение реакции:

MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O

Определить окислитель и восстановитель.

С3. Выдан раствор хлорида магния. Запишите формулу вещества, с помощью которого можно определить наличие ионов Mg²⁺ в выданном растворе. Запишите уравнение реакции хлорида магния с этим веществом в молекулярном и ионном виде. Укажите признак реакции, по которому судят о наличии ионов Mg²⁺ в растворе.

С4. Навеску перманганата калия в 0,9375 г растворили и довели объем раствора водой до 500 мл. Вычислить нормальность раствора в кслой, щелочной и нормальной средах.

Вариант № 8.

Инструкция