1. Внимательно прочитайте задание и предлагаемые варианты ответа, если они имеются.

2.Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

3. Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны.

Последовательность и условия выполнения частей задания:

Часть А включает 15 заданий (А1 – А15). К каждому заданию приводится 4 варианта ответа, один из которых верный.

Часть В содержит 4 задания (В1 – В4): расчет числа, с выбором верных ответов из пяти,на соответствие.

Часть С содержит 3 задания со свободным ответом (С1 – С4).

Вы можете воспользоваться: непрограммируемым калькулятором, периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов.

Максимальное время выполнения задания – 180/3 мин./час.

Часть А.

При выполнении заданий этой части в таблице поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1.Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции

Н₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

рассчитывается

1) 1/2 ∙ M (Н₂SO₄)

2) 1/1 ∙ M (Н₂SO₄)

3) 2 ∙ M (Н₂SO₄)

4) 1/3 ∙ M (Н₂SO₄)

1	2	3	4

А 2. В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO(тв) + СО₂(г) = МgCO₃(тв) + 102кДж

вступило 8 г оксида магния. Количество выделившего при этом теплоты равно

1. 102 кДж

2. 204 кДж

3. 20,4 кДж

4. 1,02 кДж

1	2	3	4

А 3.Энергия активации - это:

1) энергия, которую необходимо затратить для измельчения веществ

2) энергия, которая должна иметь частица, чтобы произошло эффективное соударение

3) энергия, которая необходима для перехода вещества в состояние активного комплекса

4) энергия, которая поглощается в процессе химической реакции

1	2	3	4

А 4. В системе

CH₃COOH(ж) + CH₃OH(ж) ⇄CH₃COOCH₃(ж) + H₂O(ж)

смещению химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет способствовать

1)добавление метанола

2)повышение давления

3)повышение концентрации эфира

4)добавление гидроксида натрия

1	2	3	4

А 5. В истинных растворах размер растворенных частиц

1) ≤ 10^-9м

2) ≥ 10 ^-9 м

3) ≥10 ^-7 м

4) ≤ 103 м

1	2	3	4

А 6. К суспензиям относится

1. дрожжи в воде

2. масло в воде

3. вода в масле

4. желатин в воде

1	2	3	4

А 7. При использовании цветных жидкостей заполнение бюретки и отсчет по ней объема титранта проводят по

1) нижнему мениску

2) верхнему мениску

3) крайнему мениску

4) нижнему и крайнему

1	2	3	4

А 8. В основе методов кислотно-основного титрования находится процесс

1) образования труднорастворимого соединения

2) образования слабого электролита

3) перераспределения электронов

4) комплексообразования

1	2	3	4

А 9. Из препарата КМnО₄ нельзя при­готовить стандартный раствор по точной навеске, потому что он...

1) гигроскопичен

2) взаимодействует с СО₂ воздуха

3) малорастворим в воде

4) содержит примесь МnО₂

1	2	3	4

А 10. Методом комплексонометрии в пищевой промышленности определяют

1) содержание олова в консервированных продуктах

2) массовую долю поваренной соли

3) массовую долю сахара

4) общую жесткость воды

1	2	3	4

А 11. Аналитическим сигналом в гравиметрии является

1. масса

2. объем

3. давление

4. температура

1	2	3	4

А 12. Установите истинность суждений о физических свойствах альдегидов.

А. Высшие альдегиды – твердые вещества.

Б. Формалин – это 35-40% -ный раствор матаналя в воде.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба высказывания верны

4) оба высказывания неверны

1	2	3	4

А13. При гидролизе дипептида состава С₇Н₁₂N₂О₅ образуются аминоуксусная кислота и

1. глутаминовая кислота НООС(СН₂)₂СН(NH₂)СООН

2. лизин NH₂СН₂(СН₂)₃ СН(NH₂)СООН

3. аланин СН₃СН(NH₂)СООН

4. глицин NH₂СН₂СООН

1	2	3	4

А14. К фенолам относится вещество, формула которого

1. С₃Н₆О

2. С₃Н₈О

3. С₃Н₆О₂

4. С₆Н₆О

1	2	3	4

А15. Глицерин можно обнаружить

1. раствором перманганата калия

2. аммиачным раствором оксида серебра

3. гидроксидом меди (II) в щелочном растворе

4. бромной водой

1	2	3	4

ЧастьВ.

В задании В1 ответом является число. Запишите это число в указанном месте без дополнительных символов.

В задании В2 выберите три правильных ответа из пяти. Запишите номера в порядке возрастания.

В1. Масса (г) навески перманганата калия для приготовления 0,1 дм³ 0,1 моль/дм³ раствора составляет

В 2.Аминобутановая кислота реагирует с

1)Mg(OOH)₂

2) Cu

3) C₃H₇OH

4) HBrO₄

5) SiO₂

6) C₃H₈

При выполнении заданий В3 – В 4 установите соответствие между содержанием первого и второго столбцов. Впишите в таблицу цифры выбранных ответов.

В 3. Установите соответствие между сокращенными уравнениями реакций и левой частью молекулярных уравнений.

СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ

УРАВНЕНИЯ

А) 3Ca²⁺ + 2PO₄^3- = ↓Ca₃(PO₄)₂ 1) HNO₃ + Na₂SiO₃→

Б) 2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃ ↓ 2) CaCI₂ + Na₃PO₄→

В) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O 3) Na₂SO₃ + HNO₃→

^{Г) SO32-+ 2H+= SO2↑+ H2O 4)CaCO3 + HCI →}

А	Б	В	Г

В 4. Установите соответствие между названием вещества и названием его изомера.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ИЗОМЕРА

А) 3 – метилпентановая кислота 1) 2-метилбутановая кислота

Б)пентановая кислота 2) метилформиат

В) уксусная кислота 3)метилпропианат

4) 2-метилгептановая кислота

А	Б	В

Часть С.

Для ответов на задания этой части С1 – С4 используйте бланк ответов. Запишите сначала номер задания (С1и т.д.), а затем ответ к нему.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Этан → этилен → этиленгликоль → 1,2 – дихлорэтан → этиленгликоль

С2. Используя метод электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты в уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Определить окислитель и восстановитель.

С3. Выдан раствор хлорида железа (III). Запишите формулу вещества, с помощью которого можно определить наличие ионовжелеза + 3 в выданном растворе. Запишите уравнение реакции хлорида железа (III) с этим веществом в молекулярном и ионном виде. Укажите признак реакции, по которому судят о наличииионовжелеза + 3 в растворе.

С4. В100 г раствора содержится 2,0020 г уксусной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию раствора, титр и его титр по гидроксиду калия (плотность принять равной 1,001 г/мл).

Вариант № 5.

Инструкция