1. Розрахунок молярної маси еквіваленту.

Розрахувати молярну масу еквіваленту хрому (ІІІ) хлориду в реакції з перекисом водню у лужному середовищі.

2. Кислотно-основне титрування:

• стандартизація титранту за результатами титрування:

Розрахувати титр розчину калію гідроксиду, якщо на титрування наважки 0,1253 г фосфорної кислоти з метиловим оранжевим було витрачено 12,35 мл титранту.

• розрахунки за результатами титрування:

Зразок кальцію гідроксиду масою 1,500 г, який містить індиферентні домішки, розчинили у воді і отримали 200,0 мл розчину. На титрування аліквотної долі об’ємом 20,00 мл було використано 15,20 мл розчину хлороводневої кислоти з молярною концентрацією 0,2399 моль/л. Розрахувати масову долю кальцію гідроксиду в зразку у %..

3. Комплексонометричне титрування:

• стандартизація титранту за результатами титрування:

Наважку магнію сульфату гептагідрату масою 0,1300 г розчиннили у дистильованій воді і відтитрували 15,00 мл розчину ЕДТА. Розрахувати молярну концентрацію розчину ЕДТА і його титрометричний фактор перерахунку за цинком.

• розрахунки за результатами титрування:

До 20 мл розчину солі кальцію додали надлишок розчину комплексу ЕДТА з магнієм, і отриманий розчин відтитрували 15,85 мл розчину ЕДТА з титрометричним фактором перерахунку за хлоридом кальцію 5,037·10^-3 г/мл. Розрахувати масу кальцію в 250,0 мл проаналізованого розчину..

Варіант 8. (Пироженко В., Моргоєва Л.)

1. Розрахунок молярної маси еквіваленту.

Розрахувати молярну масу еквіваленту оксиду миш’яку (ІІІ) як відновника.

2. Кислотно-основне титрування:

• стандартизація титранту за результатами титрування:

Розрахувати титр розчину натрію гідроксиду, якщо на титрування наважки 0,1254 г фосфорної кислоти з фенолфталеїном було витрачено 13,45 мл титранту.

• розрахунки за результатами титрування:

Маса бюксу з зразком, який містить натрію тетраборат декагідрат та індиферентні домішки, дорівнює 10,5447 г. Після того, як зразок перенесли у мірну колбу на 250,0 мл і розчинили у воді, маса бюксу стала 8,3702 г. На титрування аліквотної долі отриманого розчину об’ємом 10,00 мл було витрачено 17,88 мл розчину сірчаної кислоти з молярною концентрацією 0,01210 моль/л. Розрахувати масову долю бури у зразку у %.

3. Комплексонометричне титрування:

• стандартизація титранту за результатами титрування:

Наважку безводного магнію сульфату масою 0,1030 г розчинили у дистильованій воді і потім відтитрували 9,55 мл розчину ЕДТА. Розрахувати титрометричний фактор перерахунку розчину ЕДТА за кальцієм.

• розрахунки за результатами титрування:

Наважку магнію сульфату гептагідрату масою 17,500 г розчинили у воді і отримали 1,000 л розчину. 50,00 мл отриманого розчину помістили у мірну колбу місткістю 100,0 мл і довели вміст колби дистильованою водою до мітки. 20,00 мл приготовленого розчину відтитрували 19,50 мл розчину ЕДТА. Розрахувати титрометричний фактор перерахунку розчину ЕДТА за кальцієм.

Варіант 9. (Петренко Є., Тіщенко М.)

1. Розрахунок молярної маси еквіваленту.

Розрахувати молярну масу еквіваленту фенолу в реакції з бромом, якщо утворюється трибромфенол.

2. Кислотно-основне титрування:

• стандартизація титранту за результатами титрування:

На титрування 15,00 мл розчину натрію карбонату з молярною концентрацією 0,0800 моль/л у присутності фенолфталеїну було використано 13,05 мл соляної кислоти. Розрахувати молярну концентрацію соляної кислоти.

• розрахунки за результатами титрування:

Зразок гідроксиду барію масою 1,2400 г, забруднений хлоридом барію, розчинили у воді і отримали 100,0 мл розчину. У колбу для титрування відібрали аліквотну долю об’ємом 10,00 мл і відтитрували з фенолфталеїном соляною кислотою з молярною концентрацією 0,08785 моль/л. Результати титрування: 16,41 мл; 16,43 мл; 16,20 мл; 16,42 мл. Розрахувати масову долю барію гідроксиду у зразку у %.

3. Комплексонометричне титрування:

• стандартизація титранту за результатами титрування:

0,1000 г металічного цинку розчинили в сірчаній кислоті, а потім у присутності аміачного буферу відтитрували 12,00 мл розчину ЕДТА. Розрахувати молярну концентрацію розчину ЕДТА.

• розрахунки за результатами титрування:

0,3326 г частково вивіиреного магнію сульфату гептагідрату розчинили у дистильованій воді і потім відтитрували 17,29 мл розчину ЕДТА з молярною концентрацією 0,1000 моль/л. Розрахувати, скільки молекул води на 1 молекулу магнію сульфату в проаналізованому кристалогідраті і масову долю магнію в зразку у %.

Варіант 10. (Абашкіна О., Прядко К.)

1. Розрахунок молярної маси еквіваленту.

Розрахувати молярну масу еквіваленту заліза (ІІ) в реакції з калію дихроматом у кислому середовищі.

2. Кислотно-основне титрування:

• стандартизація титранту за результатами титрування:

На титрування 10,00 мл розчину натрію карбонату з молярною концентрацією 0,1200 моль/л у присутності метилового оранжевого було використано 12,00 мл сірчаної кислоти. Розрахувати молярну концентрацію еквіваленту сірчаної кислоти.

• розрахунки за результатами титрування:

Зразок натрію гідроксиду, забруднений натрію карбонату, розчинили у воді і отримали 100,0 мл розчину. На титрування аліквотної долі об’ємом 10,00 мл у присутності фенолфталеїну було використано 20,87 мл соляної кислоти з молярною концентрацією 0,1373 моль/л, а у присутності метилового оранжевого 21,54 мл. Розрахувати маси гідроксиду натрію і натрію карбонату в зразку.