
- •1. Основные понятия в химии
- •Примеры решения задач Пример 1
- •6,021023 Молекул 6 атомов с
- •Упражнения
- •Примеры решения задач Пример 1
- •Примеры решения задач Пример 1
- •Упражнения
- •2. Способы выражения концентраций
- •Пример 2
- •Упражнения
- •3.Коллигативные свойства растворов
- •4. Растворы электролитов и неэлектролитов
- •5. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •6. Условия протекания химических реакций
- •7. Гидролиз солей
- •8. Гальванические элементы
- •9.Электролиз
- •10. Коррозия металлов
7. Гидролиз солей
Гидролиз это обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание.
Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то в результате гидролиза в растворе образуются гидроксильные ионы и он приобретает щелочную реакцию, например:
NaCN+H2OHCN+KOH
CN-+H2OHCN+OH-
При гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли; при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода, и он приобретает кислую реакцию, например:
AlCl3+H2OAlOHCl2+HCl
Al3++H2OAlOH2++H+
При взаимодействии с водой соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергаются как катион, так и анион соли; например, при гидролизе карбоната аммония:
(NH4)2CO3+H2ONH4HCO3+NH4OH
параллельно протекают два процесса:
NH4++H2ONH4OH+H+
CO32-+H2OHCO3-+OH-
В этом случае реакция раствора зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Если КкислКосн, то катион и анион гидролизуются в равной степени и реакция раствора будет нейтральной; если Ккисл>Косн, то катион соли гидролизуется в большей степени, чем анион, и реакция раствора будет слабокислой, а если Ккисл<Косн, то реакция раствора будет слабощелочной.
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются, так как в этом случае обратная гидролизу реакция нейтрализации практически протекает до конца.
Гидролиз соли, образованной слабой кислотой АВ и сильным основанием, характеризуется константой гидролиза Кг:
Кг=
(7.1)
где К
ионное произведение воды.
Аналогично для соли слабого основания МОН и сильной кислоты:
Кг=
(7.2)
Степенью гидролиза h называется доля электролита, подвергшаяся гидролизу. Она связана с константой гидролиза Кг уравнением:
Кг=
(7.3)
Чаще всего гидролизованная часть соли очень мала, а концентрация продуктов гидролиза незначительна. В подобных случаях h1, и в знаменателе последней формулы этой величиной можно пренебречь.
Кг=h2Cм (7.4)
h=
(7.5)
Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, протекает ступенчато, причем продуктами первых стадий гидролиза являются кислые соли.
1 ступень Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH
CO32-+H2OHCO3-+OH-
2 ступень NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
Также ступенчато протекает гидролиз солей, образованных слабыми основаниями многовалентных металлов. В результате гидролиза по первым ступеням образуется основная соль.
1 ступень AlCl3+H2OAlOHCl2+HCl
Al3++H2OAlOH2++H+
2 ступень AlOHCl2+H2OAl(OH)2Cl+HCl
AlOH2++H2OAl(OH)2++H+
3 ступень Al(OH)2Cl+H2OAl(OH)3+HCl
Al(OH)2++H2OAl(OH)3+H+