Примеры решения задач Пример 1

Какова масса 1 моля глюкозы С₆Н₁₂О₆

Решение. Суммируя атомные массы элементов в формуле глюкозы, найдем ее молекулярную массу:

Мr (C) = 612 а. е. м. = 72,0 а. е. м.

Мr (H) =121 а. е. м. = 12 а. е. м.

Мr (О) = 616 а. е. м. = 96 а. е. м.

М r (C₆H₁₂O₆) = 180 а. е. м.

Следовательно, 1 моль С₆Н₁₂О₆ имеет массу 180 г.

Пример 2

Сколько атомов С содержится в 1 моле С₆Н₁₂О₆

Решение. В одном моле содержится 6,0210²³ молекул С₆Н₁₂О₆ . Каждая молекула содержит 6 атомов С, следовательно, в 1 моле глюкозы содержится 6(6,0210²³) атомов С:

6,021023 Молекул 6 атомов с

1 моль 1 молекула

Пример 3

Сколько молей глюкозы С₆Н₁₂О₆ содержится: а) в 538 г и б) в 1,00 г этого вещества?

Решение. а) Один моль С₆Н₁₂О₆ обладает массой 180 г (см. пример 1). Число молей С₆Н₁₂О₆: n = 2,99 моля.

б) Число молей С₆Н₁₂О₆ в 1,00 г этого вещества: n = = 5,5610^-3 моля.

Пример 4

Сколько молекул глюкозы содержится в 5,23 г С₆Н₁₂О₆

Решение. Число молекул С₆Н₁₂О₆ определяется по формуле:

N = N_A = 1,7510²² молекул.

Пример 5

Какова масса 1,00  10²³ молекул С₆Н₁₂О₆ в граммах

Решение. Масса С₆Н₁₂О₆ определяется по формуле:

m= = = 29,9 г

Упражнения

1. Вычислите молекулярную массу каждого из следующих веществ:

а) С₃Н₈; б) SO₂; в) SiH₄; г) В₅Н₁₁; д) Н₃PO₄.

2. Определите массу: а) 2 молей СО₂; б) 3,5810²² атомов Kr; в) 4,8310²⁴ молекул НСl; г) 0,0090 моля этилена C₂H₄.

3. Какую массу должен иметь образец металлического натрия, чтобы в нем содержалось столько атомов Na, сколько атомов Al содержится в 300 кг алюминия?

4. Допустимая концентрация винилхлорида C₂H₃Cl на химическом предприятии равна 2,0510^-6 г/л. Сколько молекул винилхлорида содержится в одном литре воздуха при такой концентрации? Сколько молей винилхлорида содержится в одном литре?

5. Заполнить пропуски: а) 4,2 г твердого йода содержат ______ молекул I₂; б) 5,610¹⁷ атомов Fe имеют суммарную массу _______ г; в) число атомов серебра в 5,0 г AgCl равно _______; г) 4,510^-5 молей глюкозы C₆H₁₂O₆ имеют массу _______ г; д) число молей H₂O в 37,5 г равно _______.

Химическим эквивалентом (Э) элемента называется такое его количество, которое присоединяет или замещает один моль атомов водорода, или один эквивалент любого другого вещества в химических реакциях.

Э(Mg)=1/2 моля, Э(Al)=1/3 моля, Э(Н₂SO₄)=1/2 моля.

Эквивалентной массой называется масса одного эквивалента химического элемента; обозначается эквивалентная масса буквой m с индексом э. В системе СИ размерность эквивалентной массы  кг/кмоль, при решении задач допускается применять внесистемную единицу  г/моль.

Например, эквивалентные массы алюминия, кислорода и меди равны:

m_э(Al)=9 г/моль

m_э(О)=8 г/моль

m_э(Na)=23 г/моль

Формулы для нахождения эквивалентов и эквивалентных масс простых и сложных веществ:

1) простое вещество Э(элемента)= , моль (1.2)

m_э(элемента)= , г/моль (1.3)

2) оксид Э(оксида)= , моль (1.4)

m_э(оксида)= , г/моль (1.5)

3) кислота Э(кислоты)= , моль (1.6)

m_э(кислоты)= , г/моль (1.7)

Основность кислоты равна числу атомов водорода (в молекуле кислоты), способных замещаться металлом.

4) основание Э(основания)= , моль (1.8)

m_э(основания)= , г/моль (1.9)

Кислотность основания равна числу гидроксильных групп (в молекуле основания), способных замещаться на кислотные остатки.

5) соль Э(соли)= , моль (1.10)

m_э(соли)= , г/моль (1.11)