Гидролиз по катиону и аниону. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются и по катиону и по аниону:

CH₃COONH₄ + H₂O « CH₃COOH + NH₄OH

или в ионной форме:

CH₃COO^- + NH₄⁺ + H₂O « CH₃COOH + NH₄OH

Гидролиз таких солей протекает очень сильно, поскольку в результате его образуются и слабое основание, и слабая кислота.

Реакция среды в этом случае зависит от сравнительной силы основания и кислоты, т.е. от их констант диссоциации (K_D):

если K_D(основания) > K_D(кислоты) , то pH > 7;

если K_D(основания) < K_D(кислоты), то pH < 7.

В случае гидролиза CH₃COONH₄ константа его имеет следующее выражение:

K_D(NH₄OH) = 6,3 · 10^–5; K_D(CH₃COOH)=1,8 · 10^–5

поэтому реакция водного раствора этой соли будет слабощелочной, почти нейтральной (pH = 7–8).

Если основание и кислота, образующие соль, являются не только слабыми электролитами, но и малорастворимы или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то в этом случае гидролиз соли протекает необратимо:

Al₂S₃ + 6H₂O « 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S­

Поэтому сульфид алюминия не может существовать в виде водных растворов, может быть получен только «сухим способом», например, из элементов при высокой температуре:

2Al + 3S –^t°® Al₂S₃

и должен храниться в герметических сосудах, исключающих попадание влаги.

Гидролиз солей является обратимым процессом, зависящим от концентрации соли в воде и от температуры. Повышение температуры и уменьшение концентрации соли увеличивает полноту гидролиза. Подкисление или подщелачивание раствора уменьшает или предотвращает гидролиз.

Константа равновесия обратимой реакции гидролиза

KA + H₂O « KOH + HA, К – катион, А – анион

может быть представлена следующим образом:

Kг = [HA][KOH] / [KA][H₂O]; T = const.

Если [H₂O] = соnst, то Kг = [HA][KOH] / [KA]

При повышении температуры константа гидролиза растет, так как гидролиз, как правило, процесс эндотермический, и степень гидролиза увеличивается.

Задачи и тесты Задачи

1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и СгС1₃.

2. Какие значения рН имеют растворы солей MnCl₂, Na₂CО₃, Ni(NО₃)₂? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Напишите выражения константы гидролиза для каждой соли.

3. Какие из солей A1₂(SО₄)₃, K₂S, Pb(NО₃)₂, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Напишите выражение константы гидролиза для каждой соли.

4. Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: KCN; Ма₂СОз; ZnSО₄

Определите реакцию среды растворов этих солей. Напишите выражение константы гидролиза для каждой соли.

5. При смешивании растворов FeCl₃ и Na₂CО₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

6. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: СН₃СООК; ZnSО₄; A1(NО₃)₃^.

Какие значения рН имеют растворы этих солей? Напишите выражение константы гидролиза для каждой соли.

7. Какие значения рН имеют растворы солей: Li₂S; AlCl₃; NiSО₄?

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Напишите выражение константы гидролиза для каждой соли.

8. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Pb(NО₃)₂; Na₂CО₃; СоСl₂.

Какие значения рН имеют растворы этих солей? Напишите выражение константы гидролиза для каждой соли.

9. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет:

а) щелочную реакцию;

б) кислую реакцию.

10. Какие значения рН имеют растворы солей Na₃PО₄, K₂S, CuSО₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

11. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Cs₂CО₃, ZnCl₂. Какие значения рН имеют растворы этих солей?

12. Какие из солей RbCl, Cr₂(SО₄)₃, Ni(NО3)₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

13. При смешивании растворов CuSО₄ и К₂СО₃ выпадает осадок основной соли (СиОН)₂СОз и выделяется СО₂. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего гидролиза.

14. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K₂S, Cs₂CО₃, NiCl₂, РЬ(СНзСОО)₂. Какие значения рН имеют растворы этих солей?

15. При смешивании растворов Аl₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза.

16. Какие из солей NaBr, Na₂S, К₂СО₃, СоСl₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Тесты

1. Формула соли, в водном растворе которой индикатор лакмус приобретает красную окраску, имеет вид:

а) CuSO₄

б) Na₃PO₄

в) NaHCO₃

г) Na₂SO₄

2. Формула соли, процесс гидролиза которой в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид:

а) Al₂(CO₃)₃

б) Na₂CO₃

в) AlCl₃

г) CaCO₃

4. Формула соли, в водном растворе которой индикатор метиловый оранжевый приобретает желтую окраску, имеет вид:

а) Na₃PO₄

б) CuSO₄

в) H₃PO₄

г) Na₂SO₄

5. Формула соли, в водном растворе которой индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску, имеет вид:

а) K₂HPO₄

б) FeSO₄

в) KNO₃

г) K₂SO₄

6. Формула соли, значение рН водного раствора которой равно 7, имеет вид:

а) K₂SO₄

б) CH₃COOK

в) KHSO₄

г) K3PO₄

7. Формула соли, водный раствор которой характеризуется рН < 7, имеет вид:

а) CuSO₄

б) KCl

в) CH₃COONa

г) Na₂CO3