
- •Министретсво образования и науки рф казанский государственный архитектурно-строительный университет
- •Оглавление
- •Введение
- •I. Общие закономерности химических процессов
- •Энергетика химических процессов и химическое средство
- •Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах
- •Гетерогенные дисперсные системы
- •III. Электрохимия
- •Электрохимические процессы
- •Коррозия и защита металлов
- •IV. Специальные вопросы химии для инженеров-строителей
- •Химия воды
- •Щелочноземельные металлы и алюминий
- •Первый закон термодинамики. Энтальпия.
- •Контрольные вопросы
- •Энтропия
- •Контрольные вопросы
- •Энергия гиббса
- •Контрольные вопросы
- •Стандартные энтальпии образования ∆н0298, энтропии образования s0298 и энергии Гиббса образования ∆g0298 некоторых веществ
- •Химическая кинетика и равновесие
- •Контрольные вопросы
- •Способы выражения концентрации раствора
- •Контрольные вопросы
- •Свойства растворов температура кипения и замерзания растворов
- •Контрольные вопросы
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Контрольные вопросы
- •Электрохимия Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •Стандартные электродные потенциалы (е0) некоторых металлов (ряд напряжений)
- •Контрольные вопросы
- •Электролиз
- •Электролиз расплавов
- •Электролиз водных растворов
- •Законы электролиза
- •Контрольные вопросы
- •Коррозия металлов
- •PH среды и коррозия
- •Механизмы электрохимической коррозии
- •Биологическая коррозия
- •Контрольные вопросы
- •Жесткость воды
- •Контрольные вопросы
- •Неогранческие вяжущие вещества Контрольные вопросы
- •Варианты контрольных заданий
- •Приложение Стандартные термодинамические характеристики некоторых химических веществ
- •Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Растворимость солей и оснований в воде Растворимость солей и оснваний в воде (р – растворимое, м – малорастворимое,
- •Или разлагается водой)
- •Список литературы
- •420043, Казань, Зеленая,1
Приложение Стандартные термодинамические характеристики некоторых химических веществ
Вещество |
Состояние |
∆Н0298 кДж/моль |
∆G0298 кДж/моль |
Al2O3 Al(OН)3 CaCO3 CaO CaCO3·MgCO3 CaO·Al2O3 3 CaO·Al2O3 3CaO·Al2O3·6H2O 2CaO·Al2O3·7H2O 3CaO·Al2O3·10H2O CaSO4·2H2O CaSO4·0,5H2O 3 CaO·Al2O3 3CaSO4·31H2O 2CaO·SiO2 (белит) 3CaO·SiO2 (алит) 3CaO·SiO2 1,17Н2О CaO·2SiO2 2Н2О CaCl2 CaSO4 CaF2 Са(НСО3)2 Mg(OH)2 MgF2 SiO2 4CaO·Al2O3·Fe2O3 3MgO·2SiO2·2H2O CaO·Fe2O3·2Н2О CaCO3·MgO |
К Ал К К K K K K K K K K K К К К К K K K К К К К К К К К |
-1676,0 304,2 -1207,8 -635,5 -2326,30 -2321,28 -3556,40 -5510,33 -5401,54 -5291,92 -2021,12 -1575,15 -17199,88 -2312,58 -2968,34 -2665,84 -3139,25 -785,8 -771,1 -1214,6 -1940,12 -924,66 -1103,52 -911,07 -5096,1 -4309,52 - - |
-1582,0 271,9 -1127,7 -604,2 -2152,67 -2202,04 -3376,49 -4966,41 -4778,13 -4585,66 -1795,73 -1435,20 -14879,77 -2197,40 -2784,33 -2480,89 -2871,90 -750,2 -661,9 -1161,9 - -833,75 - -856,67 -4812,5 -3984,63 -2033,18 2003,01 |
Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов
Электролиты |
Формула |
Числовые значения констант диссоциации |
Степень диссоциации в 0,1н растворе, % |
Азотистая кислота |
HNO2 |
К = 4,0 *10-4 |
6,4 |
Аммиак (гидроксид) |
NH4OH |
К = 1,8 *10-5 |
1,3 |
Муравьиная кислота |
HCOOH |
К = 1,76 *10-4 |
4,2 |
Ортоборная кислота |
H3BO3 |
К1 = 5,8 *10-10 К2 = 1,8 *10-13 К 3 = 1,6 *10-14 |
0,007 |
Ортофосфорная кислота |
H3PO4 |
К1 = 7,7 *10-3 К2 = 6,2 *10-8 К 3 = 2,2 *10-13 |
27 |
Сернистая кислота |
H2SO3 |
К1 = 1,7 *10-2 К2 = 6,2 *10-8 |
20,0 |
Сероводородная кислота |
H2S |
К1 = 5,7 *10-8 К2 = 1,2 *10-15 |
0,07 |
Синильная кислота |
HCN |
К = 7,2 *10-10 |
0,009 |
Угольная кислота |
H2CO3 |
К1 = 4,3 *10-7 К2 = 5,6 *10-11 |
0,17 |
Уксусная кислота |
CH3COOH |
К = 1,75 *10-5 |
1,3 |
Фтороводородная кислота |
HF |
К = 7,2 *10-4 |
8,5 |
Хлорноватистая кислота |
HСlO |
К = 3,0 *10-8 |
0,05 |
Иодоводородная кислота |
HJ |
К = 1,0 *1011 |
0,90 |
Бромоводородная кислота |
HBr |
К = 1,0 *109 |
0,90 |
Хлороводородная кислота |
HCl |
К = 1,0 *107 |
0,91 |
Серная кислота |
H2SO4 |
К1 = 1,0 *103 К2 = 1,2 *10-2 |
0,58 |
Азотная кислота |
HNO3 |
К = 4,3 *101 |
0,92 |