Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1306 вузов, 5175 предметов.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Московский государственный университет им. М.В. Ломоносова
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:
САМОСТ. ФАРМ.docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.05.2025
Размер:
152.97 Кб
Скачать
☆
►Содержание►

Занятие 23 Изучение ионных равновесий в растворах электролитов. Расчет рН водных растворов кислот, оснований и солей.

Вопросы для проверки базового (исходного) уровня:

1. Электролитическая диссоциация веществ в растворах.

2. Сильные и слабые электролиты.

3. Процесс электролитической диссоциации в воде веществ с ионным и ковалентным типом связи.

4. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации.

6. Константа диссоциации и факторы, от которых она зависит.

Взаимосвязь между степенью и константой диссоциации слабых электролитов.

Студент должен знать:

1. Понятия электролитов, неэлектролитов. Типы химической связи в электролитах и неэлектролитах.

2. Положения теории элктролитической диссоциации.

3. Определение константы ионизации слабого электролита. Закон разведения Оствальда.

4. Общие положения теории Дебая-Хюккеля. Определение ионной силы раствора.Активность, коэффициент активности ионов.

5. Роль электролитов в процессах жизнедеятельности.

6. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

7. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолис и лизис.

Литература:

Основная:

1. Ю.А.Ершов В.А., Попков, А.С. Берлянд и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник/ под ред.Ю.А.Ершова.-М.: Высш.шк., 2007-559с.

2. Попков В.А. Общая химия: учебник.-М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007.-976с.

3. Пузаков С.А. Химия: учебник для фак. ВСО.-Изд. 2-ое, испр. И доп.-М. ГЭОТАР-Медиа, 2006.-640с.

4. Калагова Р.В., МеркуловаС.Д.,Кибизова А.Ю. и др. Методические разработки по «Общей химии». Владикавказ 2006.

5. Ю.А.Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. пособие для студентов мед. спец. вузов/ под ред. Ю.А.Ершова -М.: Высш.шк., 2007

Дополнительная:

1. Глинка Н.Л. Общая химия: учебник.-Изд.30-ое, испр.-М: Интеграл-Пресс, 2006.-728с.

2. А.П.Беляева. Физическая и коллоидная химия: учебник.-М.: ГЭОТАР-Медиа, 2008.-704 с.

3.Харитонов Ю.А. Аналитическая химия. Практикум. Качественный химический анализ: учебн.пособие-М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007.-304 с.

4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. Пособие для вузов.-М.: Интеграл-Пресс, 2007.-240с

Студент должен уметь:

1. Писать уравнения диссоциации электролитов и выражения для констант диссоциации слабых электролитов.

2. Объяснять смещение ионного равновесия при добавлении одноименных ионов.

3. Писать уравнения реакций взаимодействия амфотерных электролитов с кислотами и щелочами.

4. Формулировать и применять для расчета свойств растворов законы осмоса.

5. Производить расчеты различных концентраций растворов.

6. Писать уравнения реакций взаимодействия между электролитами в молекулярной и ионной формах.

Основная:

1. Ю.А.Ершов В.А., Попков, А.С. Берлянд и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник/ под ред.Ю.А.Ершова.-М.: Высш.шк., 2007-559с.

2. Попков В.А. Общая химия: учебник.-М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007.-976с.

3. Пузаков С.А. Химия: учебник для фак. ВСО.-Изд. 2-ое, испр. И доп.-М. ГЭОТАР-Медиа, 2006.-640с.

4. Калагова Р.В., МеркуловаС.Д., Кибизова А.Ю. и др. Методические разработки по «Общей химии». Владикавказ 2006.

5. Ю.А.Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. пособие для студентов мед. спец. вузов/ под ред. Ю.А.Ершова -М.: Высш.шк., 2007

Дополнительная:

1. Глинка Н.Л. Общая химия: учебник.-Изд.30-ое, испр.-М: Интеграл-Пресс, 2006.-728с.

2. А.П.Беляева. Физическая и коллоидная химия: учебник.-М.: ГЭОТАР-Медиа, 2008.-704 с.

3.Харитонов Ю.А. Аналитическая химия. Практикум. Качественный химический анализ: учебн.пособие-М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007.-304 с

4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. Пособиедля вузов.-М.: Интеграл-Пресс, 2007.-240с

Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме:

I.

  1. Какова взаимосвязь между типом химической связи и степенью электролитической диссоциации?

  1. Почему в растворе электролиты распадаются на ионы неодинаково?

  2. Укажите существующую взаимосвязь между степенью диссоциации и константой диссоциации слабых электролитов. Предскажите изменение величин констант диссоциации в ряду: Н2О, Н2S, H2Se, H2Te.

  3. Приведите примеры сильных электролитов. Почему для сильных электролитов применяют понятие «кажущаяся степень диссоциации»?

II.

  1. Что характеризует константа диссоциации? Напишите последовательные реакции отрыва протона от молекул серной, сероводородной, угольной кислот.

  1. Написать уравнения электролитической диссоциации следующих веществ и показать, в каких случаях диссоциация идет ступенчато: AlCl3, Cu(NO3)2, Ca(OH)2, H3PO4, H2SO3.

  1. Составьте уравнения тех реакций, которые протекают практически до конца, и запишите уравнения в сокращенной ионной форме:

а) CuCl2 + H2SO4 = д) CaCl2 + HNO3 =

б) Cu(NO3)2 + KOH = е)CaCl2 + AgNO3 =

в) Cu(OH)2 + H2SO4 = ж) Ba(OH)2 + Na2SO4 =

г) CuSO4 + H2S = з) Ba(OH)2 + NaCl =

  1. В водный раствор аммиака в присутствии фенолфталеина добавили некоторое количество кристаллического аммония хлорида. Как изменится концентрация водород-ионов в этом растворе? Объясните причину изменения окраски раствора.

  1. Уксусная кислота растворена в воде и в растворах хлороводорода и ацетата натрия. В каком растворе степень диссоциации уксусной кислоты наибольшая при прочих равных условиях?

  1. В водный раствор уксусной кислоты в присутствии метилоранжа ввели 2-3 кристаллика уксуснокислого натрия. После полного растворения соли проанализировать наблюдаемые явления. Определите причину изменения окраски раствора. Концентрация каких ионов и как изменится в растворе?

  1. К 2-3 мл насыщенного раствора CaSO4 прилить немного концентрированного раствора хлорида кальция. Что наблюдается? Объясните результат.

  1. По закону Оствальда связь между константой и степенью диссоциации слабого электролита выражается соотношением………………….(привести формулу и дать формулировку закона)…………………………

  1. Кажущаяся степень диссоциации – это…….……….. Чем выше концентрация раствора, тем кажущаяся степень диссоциации……………..

  1. Активность электролита – это ………………Она связана с концентрацией вещества формулой…………………..

  1. Ионная сила раствора равна………………...(привести математическое выражение для вычисления I).

12.У сильных электролитов:

а) α > 50 % б) α > 30 % в) α < 29 % г) α = 20 %

13. Сильными электролитами являются:

а) CH3COOH б) KCl в) Na2SO4 г) Cu(OH)2

14. Сильными электролитами являются:

а) HF б) Fe(OH)3 в) HNO3 г) CH3COOK

15. По закону Дебая-Хюккеля « в разбавленных растворах сильных электролитов, с одинаковой ионной силой, коэффициенты активности катионов и анионов одинаковой зарядности равны …………..»

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности