- •Матеріали для самостійної роботи студентів і курсу відділення “Фармація” з дисципліни “Неорганічна хімія”
- •1 Тема «Вступ. Основні поняття та закони хімії.»
- •Основні поняття та закони хімії Атомно-молекулярна теорія
- •Основні поняття хімії
- •Відносні атомні та молекулярні маси. Моль, молярна маса
- •Основні закони хімії Закон збереження маси речовин
- •Закон сталості складу
- •Закон кратних відношень
- •Закон еквівалентів
- •Закон об’ємних відношень
- •Закон Авогадро та його наслідки
- •2 Тема «Класи неорганічних сполук»
- •Номенклатура оксидів
- •Одержання оксидів
- •Хімічні властивості оксидів
- •Номенклатура основ
- •Одержання гідроксидів
- •Хімічні властивості основ
- •Амфотерні гідроксиди
- •Кислота
- •Номенклатура солей
- •Традиційні та систематичні назви аніонів кислот
- •Методи одержання солей
- •Хімічні властивості солей
- •3 Тема “Номенклатура неорганічних сполук”
- •4 Тема “Періодичний закон д.І. Менделєєва та його тлумачення на основі електронної будови атомів” (3 г.)
- •Періодичний закон д. І. Менделєєва
- •Описання періодичної системи
- •Періодичний закон д. І. Менделєєва на основі теорії будови атома
- •5 Тема “Хімічний зв’язок”
- •Хімічний зв’язок і будова молекул
- •Основні параметри хімічного зв’язку
- •Ковалентний зв’язок
- •Властивості ковалентного зв’язку
- •Напрямленість ковалентного зв’язку
- •Теорія гібридизації
- •Полярність
- •Металічний зв’язок
- •6 Тема “ Будова молекул”
- •Міжмолекулярна взаємодія
- •Водневий зв’язок
- •7 Тема “ Швидкість хімічної реакції.”
- •Хімічна кінетика. Хімічна рівновага
- •Швидкість хімічної реакції
- •Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин
- •Вплив температури на швидкість реакції
- •Каталіз
- •8 Тема “ Швидкість хімічної реакції.”
- •Хімічна рівновага
- •Зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє
- •9 Тема “ Вода”
- •10 Тема “ Розчини”
- •Основні параметри стану розчину — це температура, тиск та концентрація.
- •11 Тема “ Властивості розчинів електролітів ”
- •Теорія електролітичної дисоціації
- •Внаслідок дії розчинника
- •Дисоціація кислот, основ, солей.
- •Ступінь та константа дисоціації
- •Іонні рівняння реакцій
- •12 Тема “ Окисно-відновні реакції ”
- •Окиснювально-відновні реакції
- •Ступінь (стан) окиснення елементів
- •13 Тема “ Окисно-відновні реакції ”
- •Окиснювально-відновні властивості простих речовин та сполук елементів
- •14 Тема “ Комплексні сполуки.”
- •Основні положення координаційної теорії
- •Хімічний зв’язок у комплексних сполуках
- •15 Тема “ Комплексні сполуки.” (2 г.)
- •16 Тема “ Елементи VII – а групи”
- •Поширення в природі. Одержання
- •Фізичні та хімічні властивості хлору
- •17 Тема “Елементи VII – а групи” (2 г.)
- •18 Тема “ Елементи VI а групи ”
- •Загальна характеристика
- •Оксиген
- •Біологічна роль та використання Оксигену в медицині
- •19 Тема “ Елементи VI а групи ”
- •Поширення в природі та одержання сірки
- •Біологічна роль і використання в медицині сполук сірки
- •20 Тема “ Елементи V а групи ”
- •Загальна характеристика елементів vа групи
- •Нітроген
- •Поширення в природі та одержання азоту
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Водневі сполуки Нітрогену
- •Оксиди Нітрогену
- •21 Тема “ Елементи V а групи ”
- •Природні сполуки та одержання фосфору
- •Фізичні та хімічні властивості фосфору
- •Арсен, Стибій, Вісмут
- •Природні сполуки і одержання
- •Прості речовини. Фізичні та хімічні властивості
- •Сполуки Арсену, Стибію і Вісмуту
- •22 Тема “ Елементи-неметали IV та ііі а групи”
- •Загальна характеристика елементів iva групи
- •Карбон Поширення в природі
- •Алотропні видозміни і фізичні властивості вуглецю
- •Активоване вугілля
- •Кисневі сполуки Карбону
- •23 Тема “ Елементи – метали іv а та ііі а груп”
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Біологічна роль і застосування у медицині сполук елементів іvа групи
- •24 Тема “ Елементи vі в групи”
- •Загальна характеристика d-елементів
- •Загальна характеристика елементів vів групи
- •Біологічне значення елементів vів групи
- •25 Тема “ Елементи viі в групи”
- •Загальна характеристика елементів vіів групи
- •Біологічне значення і використання в медицині сполук Мангану
- •26 Тема “ Елементи viіі в групи”
- •Загальна характеристика елементів vііів групи
- •Характеристика елементів тріади Феруму
- •Біологічна роль і використання в медицині сполук Феруму, Кобальту та Ніколю
- •27 Тема “ Елементи і в та іі в груп”
- •Загальна характеристика елементів ів групи
- •Поширення в природі та одержання металів підгрупи Купруму
- •Біологічна роль та використання в медицині сполук Купруму, Аргентуму і Ауруму
- •Загальна характеристика елементів іів групи
- •Поширення в природі і одержання металів підгрупи Цинку
- •Сполуки Цинку та Кадмію
23 Тема “ Елементи – метали іv а та ііі а груп”
Рекомендована література:
- Основна.
Е.Г. Оганесян, А.З. Книжник “Неорганическая химия”. с. 341-345
- Додаткова.
Є.Я. Левітін, А.М. Бризицька, Р.Г. Клюєва “Загальна та неорганічна хімія”
с. 335-338, 341.
Орієнтовна картка для самостійної роботи з літературою до теми
“ Елементи – метали ІV А та ІІІ А груп” (2 г.)
Основні завдання |
Вказівки |
Відповіді |
Вивчити: І. Електронну формулу Станнум та Плюмбум. ІІ. Вкажіть можливі значення валентності, ступеню окиснення. |
Складіть електронну формулу будову атома Плюмбум і прогнозуйте валентність та хімічні властивості його. |
|
Матеріали для самоконтролю.
Питання
1. Чому Станнум розчиняється в концентрованій сульфатній кислоті, а Плюмбум в нітратній кислоті?
2. Складіть на основі електронної будови атомів Станнум і Плюмбум вкажіть їх можливі ступені окиснення.
3. Напишіть формули можливих оксидів і гідроксидів Sn i Pb. Дайте характеристику їх кислотно-основних властивостей.
Задачі
1. Закінчіть рівняння реакції та підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:
а) Sn + HNO3(k)
б) Sn + K2CrO + HCl
Фізичні та хімічні властивості
Олово — сріблясто-білий легкоплавкий метал. За звичайних умов існує у вигляді стабільної модифікації (біле олово), яка за низької температури поступово переходить сіре олово. Протягом цього переходу метал перетворює-ться на сірий порошок із значним збільшенням питомого об’єму. Олов’яні вироби при цьому практично розсипаються. Це явище здобуло назву «олов’яної чуми».
Третій представник цієї підгрупи елементів — Плюмбум — є металом сірого кольору з синюватим відтінком,блискучий на поверхні свіжого
зрізу,дуже м’який і пластичний.
У ряді Ge-Sn-Pb зростають металічні властивості простих речовин. За звичайних умов усі три речовини стійкі по відношенню до води та повітря. На поверхні свинцю знаходиться матова оксидна плівка, яка захищає його від подальшого окиснення.
Германій і олово при підвищеній температурі окиснюються киснем до вищих оксидів;
Ge + O2 = GeO2,
Sn + O2 = SnO2.
У цих умовах свинець окиснюється до оксиду плюмбуму(ІІ):
2Рb + О2 = 2РbO.
В електрохімічному ряді напруг германій розміщений за воднем, тому з кислотами-неокисниками не взаємодіє.. Олово і свинець розміщені безпосередньо перед воднем, тому олово повільно розчиняється в розведеній HCl:
Sn + 2НСl – SnCl2 + H2.
З концентрованою НСl воно реагує легко;
Sn + 4НСl = H2[SnCl4] + Н2.
Свинець у розведених хлоридній і сульфатній кислотах практично не розчиняється внаслідок утворення на його поверхні малорозчинних PbCl2 і PbSO4. Як і олово, свинець краще розчиняється у концентрованій хлоридній кислоті, оскільки при цьому утворюється розчинна у воді комплексна сполука;
Рb + 4НСl = H[PbCl4] + H2.
Розведена і концентрована нітратна кислота по-різному діє на германій, олово і свинець. У розведеній HNO3 олово, утворюючи нітрат стануму(II), виявляє металічні властивості;
3Sn + 8HNO3 = 3Sn(NO3)2 + 2NO + 4Н2О.
Свинець взаємодіє з HNO3 будь-якої концентрації як Метал, і утворює внаслідок реакції сіль Pb(NO3)2;
3Рb + 8НNО3(р) = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4Н2O,
Рb + 4НNО3(k) = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
Оскільки олово та свинець — амфотерні елементи (свинець у меншій мірі), при нагріванні вони взаємодіють з водними розчинами лугів, утворюючи відповідні гідроксокомплекси;
Sn + 2КOН + 2Н2O = K2[Sn(OH)4] + Н2,
РЬ + 2КOН + 2Н2O = K2[Pb(OH)4] + Н2.