Біологічна роль та використання Оксигену в медицині

Кисень — обов’язкова складова частина тваринних та рослинних організмів. Так, масова частка кисню в організмі людини складає більше 63 %. Організм дорослої людини в стані спокою споживає 265 см³ кисню за хвилину. Кисень має виключно важливе біологічне зна­чення: за його участю перебігають життєво важливі процеси в організмі, в тому числі дихання. Кисень — будівельний матеріал для білків, жирів, вуглеводів, вітамінів, гормонів та ферментів.

19 Тема “ Елементи VI а групи ”

Рекомендована література:

- Основна. Е.Г. Оганесян, А.З. Книжник “Неорганическая химия”. с. 243-249

- Додаткова. Є.Я. Левітін, А.М. Бризицька, Р.Г. Клюєва “Загальна та неорганічна хімія” с. 377-381.

Орієнтовна картка для самостійної роботи з літературою до теми

“ Елементи VI А групи ” (2 г.)

Основні завдання	Вказівки	Відповіді
Вивчити: І. Електрону будову атомів сульфур ІІ. На основі електронної будови сульфур укажіть можливі ступені окиснення його	Поясніть як змінюються радіуси атомів сульфур спорідненість к електрону і окислювально-відновлюваними властивостями VI А групи

Матеріали для самоконтролю.

Питання

1. Складіть загальну характеристику сульфур на основі положення в періодичній системі, електронну будову атома сульфур, використовуючи алгоритм характеристики речовини (алгоритм додається).

Сірка

Поширення в природі та одержання сірки

Вміст Сульфуру в земній корі складає 0,05 %. Вона може знахо­дитися як у самородному стані, так і у вигляді сполук: сульфідів (FеS₂ — пірит, РbS — галеніт тощо), сульфатів (СаSO₄ — ангідрит, Nа₂SO₄ • 10Н₂O — мірабіліт).

З підземних родовищ самородну сірку вилучають гарячою во­дою. При підвищеному тиску перегріту воду закачують у сірконос­ний шар, і розплавлена сірка (t_плв =119,8 °С) під тиском гарячого повітря піднімається на поверхню. В країнах, які не мають самород­ної сірки, її одержують із Н₂S i SO₂ (природний газ, гази випалюван­ня сульфідних руд). Сірку високого ступеня чистоти одержують пе­рекристалізацією з сірковуглецю СS₂.

Фізичні і хімічні властивості

Чиста сірка — крихка крис­талічна речовина жовтого кольору, добре розчинна в бензолі та сірковуглеці, погано розчинна у воді. Сірка утворює кілька ало­тропних модифікацій: ромбічна, моноклінна та пластична. На ри­сунку 55 показана геометрична форма кристалів ромбічної та моноклінної сірки.

Сірка у природі

У природі сірка трапляється в самородному стані,а також у вигляді сульфідів багатьох металів,сульфатів кальцію і натрію: Ca · 2H₂O- гіпс,Na2SO₄·10H₂O- мірабіліт,або глауберова сіль, FeS₂ - залізний колчедан,або пірит.

Добування сірки

2H₂S+O₂=2S+2H₂O

2SO₂+4H₂S=6S+4K₂O

(NH₄)2S₅=(NH₄)₂S+4S

Сірка існує в трьох алотропних видозмінах:ромбічний,моноклінний і пластичний. Найстійкіша ромбічна сірка S₈

Властивості сірки

Сірка вступає у взаємодію з такими речовинами

S+O₂=SO₂↑

2S+Cl₂=S₂Cl₂

S+H₂=H₂S↑

5S+2P=P₂S₅

S+Hg=HgS

А при підвищеній температурі майже с усіма речовинами.

Застосування сірки

Сірку застосовують як сировину для виробництва сірчаної кислоти,вулканізації каучуку під час виробництва гуми та ебоніту,а також для боротьби з шкідниками сільського господарства.

Сполуки сірки

Сірководень

Сірководень – безбарвний газ із запахом тухлих яєць. При -60ºС зріджується, а при -86 ºС твердне. Водний розчин сірководню називається сірководневою кислотою

Добування сірководню

У промисловості

під час коксування вугілля й очищення нафтопродук­тів.

У лабораторії

FeS+O₂=2HCl=FeCl₂+H₂S↑

H₂+S=H₂S↑

Сірководень використовують у лабораторній практиці, а в промисловості — для виробництва сірчаної кислоти.

Властивості сірководню

2Н₂S + O₂ = 2Н₂O + 2S

2Н₂S + 3O₂ = 2Н₂O + 2SO₂↑

Н₂S + 2КОН = К₂S + 2Н₂O

Н₂S + СuSО₄ = СuS + H₂SO₄

Н₂S + С1₂ = 2НС1 + в

Н₂S + 2FеС1₃ = 2FеС1₂ + 2НС1 + S

Н₂S + Н₂SO₄ = 2Н₂O + S + SO₂