Поширення в природі. Одержання
У природі хлору міститься вдвічі більше, ніж фтору. Зустрічається він головним чином у вигляді хлоридів, оскільки для галогенів найбільш стійкий мінімальний ступінь окиснення. Найважливіші хлоровмісні мінерали: NaCl — кам'яна сіль, NaCl • KCl — сильвініт, KCl • MgCl2 • 6H2O — карналіт. Велика кількість хлору міститься у морській воді.
У промисловості хлор одержують електролізом водного розчину хлориду натрію, у лабораторії — дією хлороводневої кислоти на окисники PbO2, KMnO4 та інші:
Фізичні та хімічні властивості хлору
Хлор — зеленувато-жовтий отруйний газ із різким задушливим запахом, у 2,5 раза важчий за повітря, скраплюється при 0 °С та під невеликим тиском (близько 400 кПа) у рідину жовтогарячого кольору.
Молекула хлору, як і інших галогенів, складається з двох атомів, сполучених неполярним ковалентним зв'язком.
У хімічному відношенні хлор дуже активний неметал. Він безпосередньо сполучається майже з усіма металами. Наприклад, нагрітий натрій згоряє в атмосфері хлору з утворенням хлориду:
Якщо метал виявляє декілька ступенів окиснення, то він окиснюється хлором до максимального ступеня, наприклад:
Хлор взаємодіє також з багатьма неметалами. Так, водень горить у хлорі, утворюючи хлороводень:
Реакція перебігає бурхливо, але для її початку необхідно освітлювати реакційну суміш, що пов'язано з ланцюговим механізмом цієї реакції.
У зв'язку з тим, що в ряду галогенів із зростанням заряду ядра зменшується окиснювальна активність, хлор здатний витісняти бром та йод із їх сполук з воднем та металами. Цю властивість хлору використовують для одержання брому та йоду в промислових умовах:
З киснем, азотом та благородними газами хлор безпосередньо не взаємодіє.
17 Тема “Елементи VII – а групи” (2 г.)
Рекомендована література:
- Основна.
Е.Г. Оганесян, А.З. Книжник “Неорганическая химия”.
- Додаткова.
Є.Я. Левітін, А.М. Бризицька, Р.Г. Клюєва “Загальна та неорганічна хімія”
с. 408-409.
План-повідомлення
1. Біологічна роль елементів VIIA групи та їх використання у медицині:
а) флуор – біологічні функції і використання в медицині;
б) хлор – біологічні функції і використання в медицині;
в) бром – біологічні функції і використання в медицині;
г) йод – біологічні функції і використання в медицині.
18 Тема “ Елементи VI а групи ”
Рекомендована література:
- Основна.
Е.Г. Оганесян, А.З. Книжник “Неорганическая химия”. с. 251-257
- Додаткова.
Є.Я. Левітін, А.М. Бризицька, Р.Г. Клюєва “Загальна та неорганічна хімія”
с. 371-379.
Орієнтовна картка для самостійної роботи з літературою до теми
“ Елементи VI А групи ” (2 г.)
Основні завдання |
Вказівки |
Відповіді |
Вивчити: І. Електрону будову атомів оксигену ІІ. Поясніть чому Na2S тільки відновник, а SO2 - окисник і відновник ІІІ. Чому оксиген не буває шести валентним, а сульфур може бути |
Складіть електронно-графічні формули і вкажіть можливі ступені окиснення оксигену |
|
Матеріали для самоконтролю.
Питання
1. На основі електронної будови атома оксигену укажіть можливі ступені окиснення. Наведіть приклади сполук, в яких кисень проявляє позитивний ступінь окиснення.
Задачі
1. Доведіть окислювально-відновну подвійність пероксиду водню, укажіть її причину і підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом.
J2 + H2O2 HJO3 + …