Відносні атомні та молекулярні маси. Моль, молярна маса

Маси атомів надзвичайно малі. Так, маса атома Оксигену до­рівнює 2,667*10^-26 кг, атома Гідрогену - 1,6741*^-27 кг. Карбону - 1,993*10^-26 кг. Такими величинами незручно користуватися, тому в хімії традиційно застосовують значення відносних атомних мас. За одиницю відносної атомної маси (а. о. м.) Міжнародний з’їзд хіміків прийняв частину маси атома ізотона Карбону ¹²С.

Відносною атомною масою елемента називають величину, яка дорівнює відношенню середньої маси атома природного ізотонічно­го складу елемента до ¹/₁₂ маси атома Карбону ¹²С. Позначають її Аг (relative - відносний) та вимірюють у атомних одиницях маси, ско­рочено а. о. м. Відносну атомну масу елемента обчислюють як відно­шення його абсолютної маси до ¹/₁₂ абсолютної атомної маси ізотона Карбону ¹²С:

Відносною молекулярною масою речовини Mr називають величи­ну, яка дорівнює відношенню середньої маси молекули ізотонічного складу речовини до ¹/₁₂ маси атома ізотона Карбону ¹²С. Відносну молекулярну масу речовини вимірюють в атомних одиницях маси (а. о. м.). Вона чисельно дорівнює сумі відносних атомних мас усіх атомів, що входять до її складу.

У хімії за одиницю кількості речовини приймають моль. Моль — кількість речовини, яка містить стільки структурних одиниць (атомів, молекул, електронів тощо), скільки атомів містить 0,012кг ізотопа Карбону¹²С.

Масу одного моля речовини називають його молярною масою. У системі СІ молярну масу вимірюють в кг/моль, але частіше викори­стовують одиницю виміру г/моль. Молярна маса дорівнює відно­шенню маси речовини т до її кількості п:

Число частинок — атомів, молекул у молі будь-якої речовини величина стала, вона дорівнює 6,02/*10²³, її називають сталою Авогадро та позначають N_A вимірюють в 1/моль (моль^-1).

Основні закони хімії Закон збереження маси речовин

У наш час цей закон формулюють так: маса речовин, які вступа­ють у хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, які утворюються внаслі­док реакції. Однак практично всі хімічні реакції супроводжуються тепловим ефектом - внаслідок реакції теплота (енергія) поглинається або виділяється. Між масою речовини та її енергією існує взаємо­зв’язок, який виражають рівнянням Ейнштейна:

де Е- енергія, т - маса, с — швидкість світла у вакуумі, яка чи­сельно дорівнює 2,997925*10⁸ м/с. Якщо внаслідок реакції виді­ляється енергія, то маса продуктів реакції повинна стати меншою, ніж маса вихідних речовин, на величину еквівалентну енергії, яка виділяється. За значенням теплового ефекту хімічної реакції об­числюють зменшення чи збільшення маси продуктів будь-якої ре­акції. Розрахунки показали, шо внаслідок хімічної реакції маса ре­човин змінюється на досить малу величину близько 10^-11 - 10^-12 кг. У наш час навіть найдосконаліші терези не дають можливості вимі­ряти таку зміну маси речовин. Тому закон збереження маси речо­вин є загальним і практично справедливим, але теоретично не до­сить точним. Однак якщо говорити про закон М. В. Ломоносова як про закон збереження маси та енергії речовин, то він абсолютно точний.