3 Тема “Номенклатура неорганічних сполук”
Рекомендована література:
- Основна.
Е.Г. Оганесян, А.З. Книжник “Неорганическая химия”. Гл. 2 с. 24-35
- Додаткова.
Є.Я. Левітін, А.М. Бризицька, Р.Г. Клюєва “Загальна та неорганічна хімія” с. 99-126.
Орієнтовна картка для самостійної роботи з літературою до теми
“Номенклатура неорганічних сполук” (2 г.)
Основні завдання |
Вказівки |
Відповіді |
Вивчити: І. Характеристику оксидів: а) відрізняти :основні, кислотні, амфотерні. ІІ. За формулою оксиду дати назву. ІІІ. Правильно назвати важливіші кислоти та їх залишки сульфатної, нітратної, ортофосфатної кислот. ІV. Дати назву основним кислим та середнім солям. Привести приклади. |
Використати зміст теми для виконання завдань: 1. Укажіть хімічні реакції, за допомогою яких можливо відрізнити основні оксиди від кислотних; 2.Кислотні від амфотерних; 3. Дайте назву оксидам: а) MnO2; б) Cu2O; 4. Дайте назву солям: а) СаСl2; б) Са(H2PO4)2 ; в) СаНРО4 |
|
Матеріали для самоконтролю.
Складіть молекулярні та іонні рівняння реакцій наступних перетворень:
Al
Al2O3 Al2(SO4)3
AL(OH)3 AL(OH)Cl2 AlCl3
Визначте класи речовин к цьому перетворенні і дайте характеристику хімічним властивостям їх (рівняння реакцій).
4 Тема “Періодичний закон д.І. Менделєєва та його тлумачення на основі електронної будови атомів” (3 г.)
Рекомендована література:
- Основна. Е.Г. Оганесян, А.З. Книжник “Неорганическая химия”. с. 39-49
- Додаткова. Є.Я. Левітін, А.М. Бризицька, Р.Г. Клюєва “Загальна та неорганічна хімія”. с. 41-44, 47-52
Матеріали для самоконтролю.
Питання
1. Поясніть поняття:
а) період;
б) група;
в) періодичність.
2. Які групи називають головними і які побічними? Як їх позначають?
3. Як змінюється валентність в малих та великих періодах?
4. Поясніть схожість і різницю між елементами головної та побічної групи.
Ситуаційна задача:
1. Елемент знаходиться в ІV періоді і входить до головної підгрупи VI групи. Складіть формулу водневої сполуки і вищого оксиду.
2. Складіть характеристику елемента за номером шість, маючи алгоритм характеристики елемента (додається).
Алгоритм формування практичних вмінь та навичок
№ п/п |
Завдання |
Послідовність виконання |
1.
|
Приклад 1 Охарактеризуйте елемент- натрій на основі положення в періодичній системі і будові атома
|
Розв’язування. Порядковий номер елемента натрій-11,що надає інформацію про елементарний склад атому: р=11, е=11, n=Ar-Z= 23 – 11= 12. Номер періоду надає інформацію про кількість енергетичних рівнів (електронних шарів): атом натрію містить три електронних шари, на яких розміщено 11 електронів. Номер групи надає інформацію про кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні: на третьому енергетичному рівні атома натрія міститься 1електрон. Якщо на зовнішньому рівні атома міститься 1-3 електрони, елемент належить до металів. |
2. |
Приклад 2 Визначте характер вищого оксиду і гідроксиду. Натрію і складіть їх молекулярні формули. |
Розв’язування. Оскільки натрій належить до активних металів, його вищий оксид і гідроксид проявляють основний характер. Молекулярна формула вищого оксиду -Na2O, а молекуля-рна формула гідроксиду- NaOH (Na-І, ОН-І, О-ІІ) |