- •Матеріали для самостійної роботи студентів і курсу відділення “Фармація” з дисципліни “Неорганічна хімія”
- •1 Тема «Вступ. Основні поняття та закони хімії.»
- •Основні поняття та закони хімії Атомно-молекулярна теорія
- •Основні поняття хімії
- •Відносні атомні та молекулярні маси. Моль, молярна маса
- •Основні закони хімії Закон збереження маси речовин
- •Закон сталості складу
- •Закон кратних відношень
- •Закон еквівалентів
- •Закон об’ємних відношень
- •Закон Авогадро та його наслідки
- •2 Тема «Класи неорганічних сполук»
- •Номенклатура оксидів
- •Одержання оксидів
- •Хімічні властивості оксидів
- •Номенклатура основ
- •Одержання гідроксидів
- •Хімічні властивості основ
- •Амфотерні гідроксиди
- •Кислота
- •Номенклатура солей
- •Традиційні та систематичні назви аніонів кислот
- •Методи одержання солей
- •Хімічні властивості солей
- •3 Тема “Номенклатура неорганічних сполук”
- •4 Тема “Періодичний закон д.І. Менделєєва та його тлумачення на основі електронної будови атомів” (3 г.)
- •Періодичний закон д. І. Менделєєва
- •Описання періодичної системи
- •Періодичний закон д. І. Менделєєва на основі теорії будови атома
- •5 Тема “Хімічний зв’язок”
- •Хімічний зв’язок і будова молекул
- •Основні параметри хімічного зв’язку
- •Ковалентний зв’язок
- •Властивості ковалентного зв’язку
- •Напрямленість ковалентного зв’язку
- •Теорія гібридизації
- •Полярність
- •Металічний зв’язок
- •6 Тема “ Будова молекул”
- •Міжмолекулярна взаємодія
- •Водневий зв’язок
- •7 Тема “ Швидкість хімічної реакції.”
- •Хімічна кінетика. Хімічна рівновага
- •Швидкість хімічної реакції
- •Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин
- •Вплив температури на швидкість реакції
- •Каталіз
- •8 Тема “ Швидкість хімічної реакції.”
- •Хімічна рівновага
- •Зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє
- •9 Тема “ Вода”
- •10 Тема “ Розчини”
- •Основні параметри стану розчину — це температура, тиск та концентрація.
- •11 Тема “ Властивості розчинів електролітів ”
- •Теорія електролітичної дисоціації
- •Внаслідок дії розчинника
- •Дисоціація кислот, основ, солей.
- •Ступінь та константа дисоціації
- •Іонні рівняння реакцій
- •12 Тема “ Окисно-відновні реакції ”
- •Окиснювально-відновні реакції
- •Ступінь (стан) окиснення елементів
- •13 Тема “ Окисно-відновні реакції ”
- •Окиснювально-відновні властивості простих речовин та сполук елементів
- •14 Тема “ Комплексні сполуки.”
- •Основні положення координаційної теорії
- •Хімічний зв’язок у комплексних сполуках
- •15 Тема “ Комплексні сполуки.” (2 г.)
- •16 Тема “ Елементи VII – а групи”
- •Поширення в природі. Одержання
- •Фізичні та хімічні властивості хлору
- •17 Тема “Елементи VII – а групи” (2 г.)
- •18 Тема “ Елементи VI а групи ”
- •Загальна характеристика
- •Оксиген
- •Біологічна роль та використання Оксигену в медицині
- •19 Тема “ Елементи VI а групи ”
- •Поширення в природі та одержання сірки
- •Біологічна роль і використання в медицині сполук сірки
- •20 Тема “ Елементи V а групи ”
- •Загальна характеристика елементів vа групи
- •Нітроген
- •Поширення в природі та одержання азоту
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Водневі сполуки Нітрогену
- •Оксиди Нітрогену
- •21 Тема “ Елементи V а групи ”
- •Природні сполуки та одержання фосфору
- •Фізичні та хімічні властивості фосфору
- •Арсен, Стибій, Вісмут
- •Природні сполуки і одержання
- •Прості речовини. Фізичні та хімічні властивості
- •Сполуки Арсену, Стибію і Вісмуту
- •22 Тема “ Елементи-неметали IV та ііі а групи”
- •Загальна характеристика елементів iva групи
- •Карбон Поширення в природі
- •Алотропні видозміни і фізичні властивості вуглецю
- •Активоване вугілля
- •Кисневі сполуки Карбону
- •23 Тема “ Елементи – метали іv а та ііі а груп”
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Біологічна роль і застосування у медицині сполук елементів іvа групи
- •24 Тема “ Елементи vі в групи”
- •Загальна характеристика d-елементів
- •Загальна характеристика елементів vів групи
- •Біологічне значення елементів vів групи
- •25 Тема “ Елементи viі в групи”
- •Загальна характеристика елементів vіів групи
- •Біологічне значення і використання в медицині сполук Мангану
- •26 Тема “ Елементи viіі в групи”
- •Загальна характеристика елементів vііів групи
- •Характеристика елементів тріади Феруму
- •Біологічна роль і використання в медицині сполук Феруму, Кобальту та Ніколю
- •27 Тема “ Елементи і в та іі в груп”
- •Загальна характеристика елементів ів групи
- •Поширення в природі та одержання металів підгрупи Купруму
- •Біологічна роль та використання в медицині сполук Купруму, Аргентуму і Ауруму
- •Загальна характеристика елементів іів групи
- •Поширення в природі і одержання металів підгрупи Цинку
- •Сполуки Цинку та Кадмію
Методи одержання солей
Найважливішими методами одержання солей є:
1. Взаємодія основних оксидів з кислотними або амфотерними:
СаО + СO2 = СаСO3,
СаО + А12O3 = Са(А1O2)2 (сплавлення).
2. Взаємодія основних та амфотерних оксидів з кислотами:
MgO + 2НС1 = MgCl2 + Н2O,
А12O3 + 3H2SO4 = AI2(SO4)3 + 3H2O
3. Взаємодія кислотних оксидів з основами або амфотерними гідроксидами:
2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + Н2O,
2А1(ОН)3 + 3SO3 = A12(SO4)3 + 3H2O.
4. Взаємодія основ і амфотерних гідроксидів з кислотами:
Mg(OH)2 + 2HN03 = Mg(NO3)2 + 2Н2O,
А1(ОН)3 + ЗНС1 = А1С13 + 3H2.
5. Взаємодія солей з кислотами:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2НС1.
6. Взаємодія між солями і кислотними оксидами з утворенням нової солі та витісненням більш леткого оксиду:
Na2СO3 + SіО2 = Na2SiO3Оз + СO2,
Сa3(РO4)2 + SіО2 = CaSіО3 + Р2O5.
7. Взаємодія солей з основами:
Ві(NO3)3 + ЗКОН = Ві(ОН)3 + ЗКNO3,
ZnSO4 + 4NaOH = Nа2[Zn(ОН)4] + Na2SO4.
8. Взаємодія металів з кислотами:
4Zn + 5Н2 SO4(к) = 4ZnS04 + Н2S + 4Н2O,
Zn + 2НС1 = ZnС12 + Н2.
9.Взаємодія амфотерних металів і неметалів з лугами. Алюміній, берилій, цинк, станум, плюмбум реагують з розчинами лугів з утворенням відповідних комплексних солей та водню:
Ве + 2КОН + 2Н2O = К2[Ве(ОН)] + Н2,
Si + 2NаОН + Н2O = Na2SiO3 + 2H2
10. Деякі неметали при взаємодії з розчинами лугів утворюють дві
солі:
С12 + 2NaОН = NаСІ + NаСIO + Н2O,
3S + 6NаОН = 2Na2S + Na2SO3 + 3Н2O.
11. Взаємодія між солями з утворенням менш розчинної солі або малодисоційованої сполуки:
АgNO3 + КІ = AgI↓ + КNO3,
Na2SO4+ ВаС12 = ВаSO4 ↓+ 2NaCl.
12.Реакції витіснення одних металів іншими з їх солей:
SnСІ2 + Zn= ZnС12 + Sn
13. Взаємодія солей з неметалами:
2КІ + Вг2 = 2КВг + І2.
14. Термічний розклад деяких солей з утворенням нових солей:
4K2SO3=K2S+K2SO4,
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
15. Вззємодія двох простих речовин:
2Fe+3Cl2=2FeCl3,
Кислі солі одержують реакцією неповної нейтралізації багато-основної кислоти основою або реакціями гідролізу:
Н3РO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2Н2O,
Na2SO3 + Н2O→← NaHSO3 + NaOH.
Основні солі одержують при неповній нейтралізації багатокислотних основ кислотами або реакціями гідролізу:
Ві(ОН)3 + HNO3 = Bi(OH)2NO3 + Н2O,
2FeSO4 + 2Н2O→← (FeOH)2SO4+ H2SO4.
Хімічні властивості солей
Солі — тверді кристалічні речовини, які мають високі температури плавлення. Вони поділяються на розчинні, малорозчинні та практично нерозчинні. Солі нітратної та ацетатної кислот добре розчиняються у воді. Солі сульфатної та хлоридної кислот можуть бути добре розчинними або практично нерозчинними. Солі ряду кислот підлягають термічному розкладу:
MgSO3 = MgO + so2,
ZnCO3 = ZnO + CO2,
Більшість солей при розчиненні у воді підлягають гідролізу:
2CuSO4 + 2Н2O→← (CuOH)2SO4+ H2SO4,
A12S3 + 6H2O = 2А1(ОН)3 + 3H2S.
Солі вступають у реакції обміну з кислотами з утворенням нової солі та нової кислоти:
CH3COONa + HCl = СН3СООН + NaCl,
FeS↑ + 2НС1 = FeCl2 + H2S.
Взаємодія з лугами з утворенням солі і основи:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4.
Реакція взаємодії між солями з утворенням осаду важкорозчинної солі:
Na2SO4 + Рb(NO3)2 = РbSO4 ↓+ 2NаС1,
АgNОз + КІ = АgI↓ + NaNO3.
Реакції заміщення з металами:
Zn + Рb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Рb.
Кислі солі взаємодіють з лугами з утворенням середньої солі і води:
NaН2РO4 + 2NaOН = Nа3РO4 + 2Н2O.
Основні солі взаємодіють з кислотами з утворенням середньої солі і води:
Ві(OН)2NO3 + 2НNO3 = Ві(NO3)3 + 2Н2O.
Деякі солі при взаємодії з солями утворюють комплексні солі:
Hg(NO3)2 +4KI =K2[НgІ4] + 2КNO3,
FеС13 + 4КСN = К3[Fе(СN)6] + 3КС1.