- •Матеріали для самостійної роботи студентів і курсу відділення “Фармація” з дисципліни “Неорганічна хімія”
- •1 Тема «Вступ. Основні поняття та закони хімії.»
- •Основні поняття та закони хімії Атомно-молекулярна теорія
- •Основні поняття хімії
- •Відносні атомні та молекулярні маси. Моль, молярна маса
- •Основні закони хімії Закон збереження маси речовин
- •Закон сталості складу
- •Закон кратних відношень
- •Закон еквівалентів
- •Закон об’ємних відношень
- •Закон Авогадро та його наслідки
- •2 Тема «Класи неорганічних сполук»
- •Номенклатура оксидів
- •Одержання оксидів
- •Хімічні властивості оксидів
- •Номенклатура основ
- •Одержання гідроксидів
- •Хімічні властивості основ
- •Амфотерні гідроксиди
- •Кислота
- •Номенклатура солей
- •Традиційні та систематичні назви аніонів кислот
- •Методи одержання солей
- •Хімічні властивості солей
- •3 Тема “Номенклатура неорганічних сполук”
- •4 Тема “Періодичний закон д.І. Менделєєва та його тлумачення на основі електронної будови атомів” (3 г.)
- •Періодичний закон д. І. Менделєєва
- •Описання періодичної системи
- •Періодичний закон д. І. Менделєєва на основі теорії будови атома
- •5 Тема “Хімічний зв’язок”
- •Хімічний зв’язок і будова молекул
- •Основні параметри хімічного зв’язку
- •Ковалентний зв’язок
- •Властивості ковалентного зв’язку
- •Напрямленість ковалентного зв’язку
- •Теорія гібридизації
- •Полярність
- •Металічний зв’язок
- •6 Тема “ Будова молекул”
- •Міжмолекулярна взаємодія
- •Водневий зв’язок
- •7 Тема “ Швидкість хімічної реакції.”
- •Хімічна кінетика. Хімічна рівновага
- •Швидкість хімічної реакції
- •Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин
- •Вплив температури на швидкість реакції
- •Каталіз
- •8 Тема “ Швидкість хімічної реакції.”
- •Хімічна рівновага
- •Зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє
- •9 Тема “ Вода”
- •10 Тема “ Розчини”
- •Основні параметри стану розчину — це температура, тиск та концентрація.
- •11 Тема “ Властивості розчинів електролітів ”
- •Теорія електролітичної дисоціації
- •Внаслідок дії розчинника
- •Дисоціація кислот, основ, солей.
- •Ступінь та константа дисоціації
- •Іонні рівняння реакцій
- •12 Тема “ Окисно-відновні реакції ”
- •Окиснювально-відновні реакції
- •Ступінь (стан) окиснення елементів
- •13 Тема “ Окисно-відновні реакції ”
- •Окиснювально-відновні властивості простих речовин та сполук елементів
- •14 Тема “ Комплексні сполуки.”
- •Основні положення координаційної теорії
- •Хімічний зв’язок у комплексних сполуках
- •15 Тема “ Комплексні сполуки.” (2 г.)
- •16 Тема “ Елементи VII – а групи”
- •Поширення в природі. Одержання
- •Фізичні та хімічні властивості хлору
- •17 Тема “Елементи VII – а групи” (2 г.)
- •18 Тема “ Елементи VI а групи ”
- •Загальна характеристика
- •Оксиген
- •Біологічна роль та використання Оксигену в медицині
- •19 Тема “ Елементи VI а групи ”
- •Поширення в природі та одержання сірки
- •Біологічна роль і використання в медицині сполук сірки
- •20 Тема “ Елементи V а групи ”
- •Загальна характеристика елементів vа групи
- •Нітроген
- •Поширення в природі та одержання азоту
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Водневі сполуки Нітрогену
- •Оксиди Нітрогену
- •21 Тема “ Елементи V а групи ”
- •Природні сполуки та одержання фосфору
- •Фізичні та хімічні властивості фосфору
- •Арсен, Стибій, Вісмут
- •Природні сполуки і одержання
- •Прості речовини. Фізичні та хімічні властивості
- •Сполуки Арсену, Стибію і Вісмуту
- •22 Тема “ Елементи-неметали IV та ііі а групи”
- •Загальна характеристика елементів iva групи
- •Карбон Поширення в природі
- •Алотропні видозміни і фізичні властивості вуглецю
- •Активоване вугілля
- •Кисневі сполуки Карбону
- •23 Тема “ Елементи – метали іv а та ііі а груп”
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Біологічна роль і застосування у медицині сполук елементів іvа групи
- •24 Тема “ Елементи vі в групи”
- •Загальна характеристика d-елементів
- •Загальна характеристика елементів vів групи
- •Біологічне значення елементів vів групи
- •25 Тема “ Елементи viі в групи”
- •Загальна характеристика елементів vіів групи
- •Біологічне значення і використання в медицині сполук Мангану
- •26 Тема “ Елементи viіі в групи”
- •Загальна характеристика елементів vііів групи
- •Характеристика елементів тріади Феруму
- •Біологічна роль і використання в медицині сполук Феруму, Кобальту та Ніколю
- •27 Тема “ Елементи і в та іі в груп”
- •Загальна характеристика елементів ів групи
- •Поширення в природі та одержання металів підгрупи Купруму
- •Біологічна роль та використання в медицині сполук Купруму, Аргентуму і Ауруму
- •Загальна характеристика елементів іів групи
- •Поширення в природі і одержання металів підгрупи Цинку
- •Сполуки Цинку та Кадмію
Матеріали для самостійної роботи студентів і курсу відділення “Фармація” з дисципліни “Неорганічна хімія”
1 Тема «Вступ. Основні поняття та закони хімії.»
Рекомендована література:
- Основна. Е.Г. Оганесян, А.З. Книжник “Неорганическая химия”.
- Додаткова. Є.Я. Левітін, А.М. Бризицька, Р.Г. Клюєва “Загальна та неорганічна хімія” с. 4-15.
Орієнтовна картка для самостійної роботи з літературою до теми
“ Вступ. Основні поняття та закони хімії.” (2 г.)
Основні завдання |
Вказівки |
Відповіді |
Вивчити: І. Поняття: атом, елемент, молекула ІІ. Атомна та молекулярна маса ІІІ. Еквівалент, еквівалентна маса ІV. Моль - як одиниця кількості речовини V. Сформулюйте закон еквівалентів та розрахуйте масу еквіваленту ортофосфатної кислоти |
Виберіть правильну відповідь користуючись основними поняттями хімії: а) молекула натрію хлориду; б) молекула повітря; в) іон хлору; г) атом малахіту; д) молекула кисню. Виходячи із закону сталості визначте формули які належать одної або різним речовинам: а) NaHCO3; NaHCOO |
|
Матеріали для самоконтролю.
Задачі
А. При горінні 1,2 г вуглеводню отримано 3,3 г СО2 і 2,7 Н2О. Складіть електронну формулу і кількісний склад вуглеводню.
Б. Знайдіть молярну масу і розрахуйте % вміст кожного із елементів в молекулі бертолетової солі КClO3.
Питання
А. Що називають молем?
Б. Як розрахувати молярну масу сульфатної кислоти?
В. Розрахуйте масу карбону в 50 г вуглеводню (С6Н12)
Основні поняття та закони хімії Атомно-молекулярна теорія
Згідно з атомно-молекулярною теорією, всі речовини складаються з найдрібніших неподільних частинок, які здатні взаємно притягуватися. Властивості речовин зумовлені властивостями цих частинок - корпускул. Так М. В. Ломоносов називав молекули. Різні речовини відрізняються складом корпускул. Частинки безперервно рухаються, що зумовлює всі перетворення речовин.
Основні поняття хімії
Головною характеристикою атома є позитивний заряд його ядра. На основі цієї характеристики атома дають визначення елемента: хімічний елемент - вид атомів з однаковим позитивним зарядом ядра. Хімічний елемент характеризують символом, атомним номером, атомною масою, ступенем окиснення.
У наш час відомо 110 хімічних елементів, у літературі наведено відомості про одержання ще трьох нових елементів.
Атом — найменша частинка елемента, яка зберігає його хімічні властивості. Властивості атома визначаються його електронною будовою і, насамперед, електронною конфігурацією зовнішнього шару.
Молекула - найдрібніша частинка речовини, яка проявляє її хімічні властивості. Молекули складаюся з однакових або різних атомів. Гомоядерні та деякі гетероядерні молекули газоподібних речовин - двоатомні. Молекули благородних газів одноатомні.
Проста речовина форма існування елемента у вільному стані. Вона складається із атомів одного елемента. Елемент може існувати у вигляді декількох простих речовин.
Так, алмаз, графіт та карбін — прості речовини елемента Карбону. Вони відрізняються хімічними та фізичними властивостями.
Здатність хімічного елемента існувати у вигляді декількох простих речовин називають алотропією, а окремі форми простих речовин — алотропічними видозмінами. Вони відрізняються числом атомів у молекулі, як молекулярний кисень O2 та озон О3, або будовою кристалічної решітки, взаємним розміщенням атомів, як алмаз та графіт.
Складні речовини складаються з атомів різних елементів. їх властивості відрізняються від властивостей елементів, які входять до їх складу.