Тема 9: водневий показник середовища рН

1. Розрахуйте концентрацію іонів ОН^- в 0,05М розчині NН₄ОН.

2. Розрахуйте рН 0,05М водного розчину НNО₃. Вважати дисоціацію повною.

3. рОН розчину дорівнює 2. Яка концентрація іонів водню (моль/л)?

Тема 10: гідроліз солей

1. Користуючись табличними даними, розрахуйте константу гідролізу солі СН₃СООNa.

2. Користуючись табличними даними, розрахуйте ступень гідролізу солі СН₃СООNa в 0,01М розчині.

3. У водних розчинах яких з перелічених солей|соль| середовище|середа| кисле: карбонат калію, хлорид купруму(II), нітрат феруму (III), бромід кальцію. Запишіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу однієї з цих солей.

Тема 11: окисно-відновні реакції.

1. Визначте ступень окислення атомів елементів у сполуках: K₂MnO₄, КСІО₄, K₂Cr₂O₇, Н₂О₂, СаН₂ ?

2. Які з наступних реакцій відносяться до окисно-відновних?

H₂ + Br₂ = 2HBr

NH₄Cl = NH₃ + HCl

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

H₃BO₃ + 4HF = HBF₄ + 3H₂O

Fe + S = FeS

3. Підберіть коефіцієнти в реакції методом електронного балансу:

Na₂SO₃ + I₂ + H₂O = Na₂SO₄ + HI

Тема 12: гальванічні процеси.

1. Гальванічний елемент складається з срібного електроду, який занурений до 1М розчину нітрату срібла і стандартного водневого електроду. Записати рівняння електродних процесів. Розрахувати ЕРС.

2. Розрахувати електродні потенціали магнію в розчині його солі при концентрації іону Mg²⁺ 0,1, 0,01, і 0,001моль/л.

Тема 13: електроліз.

1. Складіть схеми електролізу водних розчинів CuCl₂ та Na(NO₃)₂ .

2. При електролізі водного розчину сульфату хрому (III) Cr₂(SО₄)₃ струмом силою 2А маса катоду зросла на 8 г. На протязі якого часу проводили електроліз?

Тема 14: комплексні сполуки

1. Визначити ступень окислення комплексоутворювачів в наступних комплексних іонах: [Co(NH₃)₅Cl], [Cr(NH₃)PО₄], [Cr(OH)₆].

2. Напишіть координаційні формули наступних сполук:

а) диціаноаргентат калію,

б) гексанітрокобальтат (III) калію,

в) хлорид гексааміннікелю (II),

г) гексаціанохромат (III) натрію,

д) сульфат тетраамінкарбонатхрому (III),

є) нітрат діакватетрааміннікелю (II).

 МЕТА ТА ЗАВДАННЯ ІНДЗ З КУРСУ

«Хімія з основами біогеохімії» в 1-му семестрі

Індивідуальне навчально-дослідне завдання (ІНДЗ) – є видом позааудиторної самостійної роботи студента навчального, навчально-дослідного чи проектно-конструкторського характеру, що виконується на основі самостійного вивчення частини програмового матеріалу або його систематизації та узагальнення, для практичного застосування.

Метою виконання ІНДЗ є систематизація, закріплення та розширення знань з хімії і суміжних дисциплін, використання їх для оцінювання стану хіміко-екологічних процесів, що відбуваються в навколишньому природному середовищі.

ІНДЗ – це окремий змістовий модуль, який виконується самостійно й оцінюється як частина навчального курсу з урахуванням у загальній оцінці за курс.

Зміст, структура, порядок подання та захисту ІНДЗ, критерії оцінювання розробляються ведучим викладачем, затверджуються кафедрою і доводяться до відома студентів до початку його виконання.

Під час написання ІНДЗ студент має право звертатися до викладача за консультаціями, які здійснюються за графіком індивідуально-консультативної роботи у формі: індивідуальних занять, консультацій, перевірки виконання індивідуальних завдань.

З курсу хімії в 1 семестрі передбачається виконання в обов’язковому порядку ІНДЗ двох видів:

1. Розв’язування розрахункових або практичних задач з тем курсу;

2. Написання реферату у вигляді аналітичного опису хімічних явищ, процесів.

Викладач на початку вивчення курсу доводить до відома студентів прийняті для даної дисципліни види ІНДЗ та їх тематику. Усі студенти в обов’язковому порядку мають обрати одну з запропонованих тем і самостійно виконати ІНДЗ. Студент може запропонувати власну тему ІНДЗ і узгодити її з викладачем.

Робота виконується за індивідуальним завданням і повинна мати творчий характер, а також елементи наукового пошуку.

Основні завдання ІНДЗ з хімії:

• розвиток навичок самостійної роботи, закріплення теоретичних і практичних знань з хімії,

• набуття вмінь самостійно працювати з літературними джерелами,

• пояснювати та робити обґрунтовані висновки за результатами виконаних досліджень, розрахунків та аналізу літератури за темою.

 ТЕМАТИКА ІНДЗ

Тематика ІНДЗ з дисципліни хімія з основами біогеохімії затверджена на засіданні кафедри та відображена у робочій програмі. За кожним студентом закріплюється тема за загальною назвою.

1. Основні історичні етапи розвитку хімії.

2. Ядерні реакції.

3. Історія відкриття періодичного закону.

4. Фотохімічні реакції та фотосинтез у рослин.

5. Ферменти як каталізатори біологічних процесів у живому організмі.

6. Осмос і обмін речовин в організмі.

7. Біоенергетика природних систем.

8. Природа та класифікація дисперсних систем.

9. Колоїдні розчини у біологічних системах.

10. Електроліти у природі, організмі. Йонний антагонізм.

11. Кислотність ґрунтів.

12. Окисно-відновні процеси у навколишньому середовищі.

13. Використання електролізу в технологічних процесах охорони природи від промислових забруднень.

14. Біоліганди; природні амінокислоти, пептиди, білки, нуклеотиди, гумати та штучні органічні пестициди як ліганди комплексних сполук.

15. Принципи методів перманганатометрії, йодометрії, дихроматометрії та їх можливості для вирішення практичних завдань в екології.

16. Теоретичні основи гравіметрії. Використання методу гравіметрії в аналізі добрив, меліорантів, засобів захисту рослин, екологічних дослідженнях.

17. Фотоелектроколориметрія.

18. Сутність хроматографічного аналізу.

19. Застосування електролізу для очищення промислових стоків.

20. Альтернативні види палива.

21. Проблема руйнування та збереження озонового шару.

22. Літосфера, її елементи та процеси формування земної кори.

 ЗМІСТ І МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ