5. Для равновесной системы 2С _крист+ О_{2 г} ↔ 2СО _г + Q запишите выражение константы равновесия. В сторону какой реакции (прямой или обратной) сместится равновесие при повышении температуры, снижении давления, увеличении концентрации углерода?

6. Из 10 кг 20% -ого раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора?

7. Какие из веществ будут взаимодействовать с гидроксидом калия: Al(OH)₃, H₂SO₄, Ba(OH)₂? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

8. Какие из солей подвергаются гидролизу: сульфат цинка, нитрат калия, ацетат калия, нитрат цинка? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите рН среды.

9. Реакции выражаются схемами:

HNO₃ +Ca→NH₄NO₃+Ca(NO₃)₂+ H₂O

K₂S+ H₂SO₄+KMnO₄→ MnSO₄+S+ H₂O+K₂SO₄ Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.

Вариант 9

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 26. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s и p –элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера элемента? Почему?

3. Охарактеризуйте металлическую связь. Каков механизм ее образования?

4. Рассчитать значение ΔG реакции и установить, в каком направлении она будет протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25 ⁰С: NiO_(крист) +Pb _(крист) = Ni _(крист) + PbО_(крист)

5. Для равновесной системы Fe₃O_{4 крист}+ СО_г ↔3 FeО _крист +СО_{2 г} - Q запишите выражение константы равновесия. В сторону какой реакции (прямой или обратной) сместится равновесие при повышении температуры, снижении давления, увеличении концентрации исходных веществ?

6. Чему равна нормальность 30% -ого раствора гидроксида натрия плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия веществ в растворах: а) сульфида калия и соляной кислоты; б) сульфата железа (II) и сульфида аммония, в) гидроксида хрома (III) и гидроксида калия.

8. Какие из солей подвергаются гидролизу: цианид калия, карбонат натрия, сульфат цинка, хлорид рубидия? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите рН среды.

9. Реакции выражаются схемами:

KBr +KBrO₃+ H₂SO₄→Br₂+K₂SO₄+ H₂O

Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄+H₂S+ H₂O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.

Вариант 10

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Что такое электроотрицательность? Как она изменяется у р-элементов в периоде, в группе с увеличением порядкового номера элемента? Почему?

3. Какую ковалентную связь называют σ – связью и какую π- связью? Разберите на примере строения молекулы азота.

4. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа.

5. Для равновесной системы Fe₃O_{4 крист}+ 3H_{2 г} ↔ 2 Fe _крист + 3 Н₂О _г - Q запишите выражение константы равновесия. В сторону какой реакции (прямой или обратной) сместится равновесие при повышении температуры, снижении давления, увеличении концентрации исходных веществ?

6. К 1 л 10%-ого раствора гидроксида калия (пл. 1,092 г/см³) прибавили 0,5 л 5% -ого раствора гидроксида калия (пл. 1,045 г/см³). Объем смеси довели до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия веществ в растворах: а) гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия; б) силиката калия и соляной кислоты, в) хлорида бария и сульфата натрия.

Какие из солей подвергаются гидролизу: сульфат алюминия, сульфид калия, нитрат свинца, хлорид калия? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите рН среды.