1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 20 и 31. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера элемента? Почему?

3. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H₂O и HF имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

4. Рассчитать значение ΔG реакции и установить, в каком направлении она будет протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25 ⁰С: Pb _(крист)+ CuO _(крист = PbО_(крист) + Cu _(крист

5. В гомогенной системе CO +Cl₂↔COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ [CO]=0,2 моль/л, [Cl₂]=0,3 моль/л, [COCl₂]=1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и угарного газа.

6. Смешали 247 г 62% раствора и 145 г 18% раствора серной кислоты. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия веществ в растворах: а) гидроксид олова и соляная кислота б) сульфат бериллия и гидроксид натрия, в) хлорид железа (III) и гидроксид калия.

8. Какие из солей подвергаются гидролизу: сульфат калия, хлорид железа (III), сульфид меди (II), хлорид цинка? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите рН среды.

9. Реакции выражаются схемами:

KMnO₄+HBr→Br₂+KBr +MnBr₂+H₂O

KClO₃+Na₂SO₃ →Na₂SO₄+KCl Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.

Вариант 7

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 19 и 33. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

3. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.

4. Пользуясь справочными данными, докажите, что реакция неосуществима:Cu _(крист)+ZnO _(крист)= CuO _(крист)+ Zn_(крист)

5. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе: 4HCl _г + О_{2 г}↔ 2 Н₂О _г + 2 Cl_{2 г}, если объем газовой смеси уменьшить в 2 раза. В какую сторону сместится равновесие системы?

6. Из 700 г 60% - ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора?

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия веществ в растворах: а) гидрокарбонат калия и серная кислота, б) гидроксид цинка и гидроксид натрия, в) хлорид кальция и нитрат серебра.

8. Какие из солей подвергаются гидролизу: бромид калия, сульфид натрия, карбонат калия, хлорид кобальта? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите рН среды.

9. Реакции выражаются схемами:

H₂S+Cl₂+ H₂O→H₂SO₄+HCl

K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄ →S+ Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.

Вариант 8

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют мышьяк, селен и бром? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

3. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Укажите, какую кристаллическую структуру имеют вещества: алмаз, хлорид калия, оксид углерода (IV), цинк?

4. Рассчитать значение ΔG реакции и установить, в каком направлении она будет протекать самопроизвольно в стандартных условиях при

25 ⁰С: 8Al_(крист) + 3 Fe₃O_{4 (крист)} = 9Fe _(крист)+ 4Al₂O_{3(крист)}