Вариант 5

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 22. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s и p –элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера элемента? Почему?

3. Как метод валентных связей объясняет линейное строения молекулы BeCl₂ и тетраэдрическое строение молекулы СН₄?

4. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа.

5. В гомогенной системе А+2В↔C равновесные концентрации реагирующих веществ [А]=0,06 моль/л, [В]=0,12 моль/л, [С]=0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ.

6. Смешали 300 г 20% раствора и 500 г 40% раствора хлорида натрия. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия веществ в растворах: а) сульфат меди (II) и сероводородная кислота, б) карбонат бария и азотная кислота, в) хлорид аммония и гидроксид бария.

8. Какие из солей подвергаются гидролизу: сульфат калия, хлорид железа (III), сульфид меди (II), хлорид цинка? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите рН среды.

9. Реакции выражаются схемами:

P+HClO₃+H₂O →HCl +H₃PO₄

KClO₃+Na₂SO₃ →Na₂SO₄+KCl Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.

Вариант 6