Контрольная работа по общей химии озо 1 курс Вариант 1

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют мышьяк, селен и бром? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

3. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем объясняется направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей объясняет строение молекулы воды?

4. Рассчитать значение ΔG реакции и установить, в каком направлении она будет протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25 ⁰С: Pb _(крист)+ CuO _(крист = PbО_(крист) + Cu _(крист

5. В гомогенной системе CO +Cl₂↔COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ [CO]=0,2 моль/л, [Cl₂]=0,3 моль/л, [COCl₂]=1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и угарного газа.

6. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20% раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см³.

7. Составьте по три молекулярных уравнения, для ионно-молекулярного уравнения: SiO₃^2- +2H⁺= H₂SiO₃

8. Какие из солей подвергаются гидролизу: сульфат алюминия, сульфид калия, нитрат свинца, хлорид калия? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите рН среды.

9. Реакции выражаются схемами:

K₂Cr₂O₇+HCl → Cl₂+H₂O +CrCl₃+KCl

NaCrO₂+Br₂+NaOH → Na₂ CrO₄+NaBr+H₂O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.

Вариант 2

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. У какого из элементов четвертого периода – марганца или брома – сильнее выражены металлические свойства? Объясните почему?

3. Какие виды ковалентной связи существуют? Что служит мерой полярности ковалентной связи? Определите, какая связь наиболее полярна в молекулах – HI, ICl, BrF.

4. Пользуясь справочными данными, докажите, что реакция неосуществима:Cu _(крист)+ZnO _(крист)= CuO _(крист)+ Zn_(крист)

5. Для равновесной системы 2С _крист+ О_{2 г} ↔ 2СО _г + Q запишите выражение константы равновесия. В сторону какой реакции (прямой или обратной) сместится равновесие при повышении температуры, снижении давления, увеличении концентрации углерода?

6. Вычислите процентную, молярную и эквивалентную концентрации раствора ортофосфорной кислоты, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 мл воды, если плотность его 1,031 г/мл.

7. Составьте по три молекулярных уравнения, для ионно-молекулярного уравнения: Cu²⁺ + S^2-=CuS

8. Какие из солей подвергаются гидролизу: цианид калия, карбонат натрия, сульфат цинка, хлорид рубидия? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите рН среды.

9. Реакции выражаются схемами:

K₂Cr₂O₇+HCl → Cl₂+H₂O +CrCl₃+KCl

Au+HNO₃+ HCl →AuCl₃ +NO+ H₂O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.