План характеристики химического элемента (хэ)

1. Название, химический знак, его относительная атомная масса;

порядковый номер элемента; № группы; № периода.

2. Строение атома химического элемента:

а) заряд ядра; количество протонов, нейтронов в ядре; число электронов в атоме;

б) электронная формула атома и его электронно-графическое

изображение; принадлежность к семейству элементов (s-, p-, d-, f -)

в) свойства химического элемента (металл, переходный, неметалл);

степень окисления (максимальная, минимальная)

3. Высший оксид ХЭ, его характер и свойства.

4. Гидратное соединение, его характер (кислота, амфотерный, основание) и свойства.

5. Водородное соединение (при наличии), его характер.

6. Сравнение ХЭ с соседними элементами по периоду, группе (подгруппе)

В – 3

Часть а

1. Отметьте правильные утверждения:

а) в главных подгруппах располагаются элементы больших и малых периодов;

б) все без исключения элементы в ПС расположены в порядке возрастания атомной массы;

в) низшая степень окисления неметаллов соответствует номеру группы;

г) в периодах справа налево радиус атома увеличивается;

2. Кислотные свойства водородных соединений элементов VII А группы по мере увеличения порядкового номера элемента

а) уменьшаются б) возрастают

в) остаются неизменными г) уменьшаются, а затем увеличиваются

3. Порядковый номер элемента позволяет предсказать …

а) число энергетических уровней в атоме; б) число электронов в атоме;

в) заряд ядра в атоме; г) число валентных электронов;

4. Периодически изменяются следующие характеристика атома

а) число валентных электронов б) заряд ядра атома

в) количество электронов в атоме г) радиус атома

5. Изотопы различаются:

а) числом нейтронов в ядрах атомов б) химическими свойствами

в) зарядами ядер атомов г) числом электронов на внешнем электронном слое

6. В периодах восстановительные (металлические) свойства …

а) слева направо уменьшаются; б) справа налево уменьшаются

в) мало изменяются; г) увеличиваются к концу периода;

7. Какие из перечисленных обозначений орбиталей не верны:

а) 2р; 5f б) 2s; 3p в) 1р; 2d г) 3d; 4f

8. Максимальное число электронов, которые могут занимать 4d – подуровень, равно:

а) 14 б) 10 в) 6 г) 2

9. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в возбуждённом состоянии?

а) 1 б) 4 в) 6 г) 7

10. Электронная формула иона Fe²⁺ соответствует формуле:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s⁰