Номенклатура комплексних сполук.
Назви солей, що містять комплексний катіон,, і солей, що містять комплексний аніон, відрізняються по своїй структурі.
1. Сіль містить комплексний катіон
Першим називають аніон соли (сульфат, фосфат, хлорид і ін.). Потім називають вхідні у внутрішню сферу ліганди-аніони із закінченням на «о» (ОН- - гидроксо, С1- - хлоро, NO2 - нітро і т.д.) Після цього називають ліганди, що є нейтральними полярними молекулами (NН3 називають «аммін», Н2О - «аква») Якщо однакових лігандов у внутрішній сфері комплексу більше одного, то їх кількість указують грецькими числівниками (2 - ді, 3 - три, 4 - тетра,5 - пента,6 - гекса і т.д.)
Останніми називають центральні іон-комплексоутворювач, причому метали називають в українській транскрипції.
Якщо центральний атом має змінну валентність, то її указують римською цифрою в дужках після назви комплексоутворювача. Наприклад:
I
[Аg(NН3)2]С1 - хлорид діаммінсрібла (III)
II
[Сu(NН3)4]SО4 — сульфат тетрааммінміді (II)
III
[Со(NН3)4Cl2]С1 — хлорид дихлоротетрааммінкобальта (Ш).
2. Сіль містить комплексний аніон
Спочатку називають ліганди-аніони, потім молекулярні ліганди із закінченням «о», указуючи кількість їх грецькими числівниками. Потім називають комплексо-утворювач, використовуючи латинську назву елементу із додаванням суфікса «ат». Валентність центрального іона (якщо це необхідно) наголошується римськими цифрами в дужках після назви елементу. Останнім називають катіон, що знаходиться в зовнішній сфері (українська назва елементу в родовому відмінку). Число катіонів в назві солі не указується.
Наприклад:
К4[Fе(СN)6] - гексаціаноферрат (II) калія;
К3[Fе(СN)6] — гексаціаноферрат (III) калія;
К2[НgI4] — тетрайодомеркуріат (II) калія.
Додаток № 2.
|
|
Стабилизаторы – антиоксиданты. Реакция окисления (самоокисления) в инъекционных растворах протекает под влиянием атмосферного кислорода. В результате в растворах веществ могут наблюдаться такие явления, как изменение цвета, выпадение осадков вновь образовавшихся веществ и т. д. К самоокислению способны вещества, содержащие подвижные атомы водорода, которые под действием сенсибилизирующих энергетических факторов (свет, тепло и др.) отрываются от молекулы вещества с образованием так называемых свободных радикалов. Динамика реакций самоокисления зависит от ряда факторов: рН среды, количества кислорода, влияния сенсибилизирующих агентов, наличия примесей, действующих каталитически. Подбор оптимального рН, предохранение от действия света, уменьшение количества растворенного кислорода в жидкой фазе - вот способы предохранения лабильных лекарственных веществ от самоокисления. Как указывалось выше уменьшения количества растворенного кислорода в жидкой фазе достигают также ампулированием в среде инертных газов или водяного пара. Широко практикуется также применение веществ, прерывающих цепь самоокисления - так называемых антиоксидантов: 1) восстановителей - веществ с большим отрицательным окислительно-восстановительным потенциалом; 2) отрицательных катализаторов. К восстанавливающим агентам относятся: неорганические серные соединения (сульфиты, пиросульфиты), органические серные соединения-вещества, содержащие гидросульфидную группу SH (тиомолочная кислота, тиогликолевая кислота, тиомочевина и др.), алкоголи и энолы (хлорбутанол, аскорбиновая кислота ), фенолы (гидрохинон, пирогаллол) и другие вещества. Действие антиокислителей основано на том, что они обладают более подвижными атомами водорода, чем вещества, которые следует предохранить от окисления. Энергия, необходимая для образования свободных радикалов из антиоксидантов, значительно меньше, чем энергия, расходуемая на этот процесс при самоокисляющемся веществе, причем образованные из антиоксиданта свободные радикалы, адсорбируя .кислород, дают более устойчивые формы. Энергия, освобожденная во время разложения этих устойчивых пероксидных форм, значительно меньше энергии, освобожденной перекисями, полученными из самоокисляющегося вещества. Таким образом, эта энергия недостаточна, чтобы вызывать новые реакции; цепные реакции, которые обычно наблюдаются после разложения перекисей, полученных из самоокислягощегося вещества, не будут развиваться. Отрицательные катализаторы - вещества, образующие комплексные соединения с ионами тяжелых металлов, которые являются катализаторами окислительных процессов. К ним относятся этилендиаминотет-рауксусная кислота и ее соли, 8-гидроксихинолин и др. |