Як визначити еквівалентну масу кислоти, оксиду, солі? Запропонуйте два способи визначення еквівалентної маси для сполук: р2о5 ,н2so4 , Fe2(so4)3.
Mекв кислоты =М(кислоти)/основність
Mекв ЕnО=М(ЕnО)/n*валент Е
Меквсолі=М(солі)/валентМе *n
H2SO4 +1NaOH = NaHSO4 + H2O me= 98/1 = 98г/моль, Е= 1моль
H2SO4 +2NaOH = Na 2SO4 +2 H2O me= 98/2 = 49г/моль, Е= 1/2моль
Число Авогадро
— кількість структурних одиниць (атомів, молекул або інших) в одному молі. Назване так на честь Амедео Авогадро, автора закона Авогдаро.
Число Авогадро позначають NA, воно є однією з найважливіших сталих у фізиці і хімії.
NA = 6.02214129·1023 ± 0.00000027·1023 моль-1. число Авогадро означає число частинок (тобто атомів) в одному молі будь-якої речовини
(Кількість молекул) N = Na*n
Наслідок закону Авогадро: однакові кількості молекул різних газів при однаковій температурі і однаковому тиску займають однакові об'єми. Так як 1 моль будь-яких газів містить однакову кількість молекул — 6,02 • 1023, це число називають сталою Авогадро і позначають Na
Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л. Еквівалентний об'єм можна розрахувати за формулою: V = 22.4/n*валентність. Vекв.(O2) = 22.4/2*4 = 5.6 л/моль…V(H2) = 22.4/2 = 11.2 л/моль.
Дивись 11
14. Субатомна частинка — фізичний термін, який об'єднує всі частинки в певному сенсі «дрібніші» за атом, наприклад, електрон, кварк, нейтрон тощо.
15. Дослід Резерфорда
1. Атомна система може перебувати тільки в особливих стаціонарних, або квантових
станах, кожному з яких відповідає певна енергія En. У стаціонарному стані атом
енергію не випромінює.
2. Перехід атома з одного стаціонарного стану в інший супроводжується
випромінюванням чи поглинанням фотонів, енергію яких hn визначають за формулою
Альфа-частинки — це позитивно заряджені частинки, заряд яких дорівнює двом зарядам електрона, а маса приблизно в чотири рази більша за масу атома Гідрогену, тобто це ядра атома Гелію.
Швидкі альфа-частинки легко долають простір електронних оболонок атомів, не зазнаючи з їхнього боку значного впливу, і тому майже не відхиляються від прямолінійної траєкторії руху. Проте коли вони пролітають досить близько від позитивно зарядженого ядра атома, кулонівська взаємодія між ядром і частинками змушує їх викривляти траєкторію і відхилятися на певний кут.
16.
17.Постулати Бора
1. Атомна система може перебувати тільки в особливих стаціонарних, або квантових станах, кожному з яких відповідає певна енергія En. У стаціонарному стані атом енергію не випромінює. Електрон в атомі може рухатись без випромінювання енергії тільки по визначених стаціонарних орбітах
2 постулат. Енергія поглинається чи виділяється при переміщенні електрона з однієї орбіти на іншу.
Радіуси стаціонарних станів задовольняють умову:
3. Перехід атома з одного стаціонарного стану в інший супроводжується випромінюванням чи поглинанням фотонів, енергію яких визначають за формулою:
E=Ek – En