Исправление контрольной работы на основе рецензии

После получения контрольной работы следует внимательно прочитать рецензию, ознакомиться с замечаниями и приступить к работе над ошибками. Для этого надо проработать ещё раз учебный материал, а при необходимости обратиться за консультацией к преподавателю. По всем замечаниям рецензента должны быть сделаны исправления и дополнения в конце работы.

На повторное рецензирование представляется первый вариант работы, рецензия к нему и исправленный вариант (в случае, когда для исправлений и дополнений в тетради не оказалось места).

Критерии оценки выполненной домашней контрольной работы

Отметка «зачтено»

Работа выполнена в полном объёме, в соответствии с заданием. Полное освещение теоретических вопросов в логической последовательности. Решения задач произведены верно с использованием требуемых единиц измерения в расчётных формулах. Оформление работы аккуратное, приведён список использованной литературы. Имеют место единичные несущественные ошибки: описки неточности, не искажающие сущности ответа.

Отметка «не зачтено»

Работа выполнена не в полном объёме. Не раскрыто основное содержание вопросов задания или имеются существенные ошибки в освещении вопроса и решении задач.

Выполнение работы небрежное, неразборчивым почерком, а также не по заданному варианту.

Вопросы и задачи для дкр

1. Дайте общую характеристику агрегатных состояний веществ.

2. Что такое жидкое агрегатное состояние, его характеристика?

3. Охарактеризуйте внутреннее давление жидкостей, поверхностную энергию и поверхностное натяжение жидкостей.

4. От чего зависит поверхностное натяжение жидкостей?. Дайте краткую характеристику методов его определения.

5. Что такое вязкость жидкостей? Какие факторы и как влияют на её7

6. Дайте краткую характеристику методов определения вязкости, их сущность.

7. Что такое кристаллическое агрегатное состояние веществ? Его характеристика.

8. В чём отличие аморфного агрегатного состояния вещества от кристаллического?, Лайте характеристику его характеристика.

9. Сформулируйте I начало термодинамики.

10.Охарактеризуйте внутреннюю энергию. Что такое энтальпия?

11.Сформулируйте закон Гесса, следствие из него.

12.Что такое теплоты образования и горения.

13.II начало термодинамики.

14.Какие факторы и как определяют направленность химических реакций?

15.Охарактеризуйте условия самопроизвольного течения процессов.

16.Что такое растворы, их характеристика.

17.Как происходит растворение газов в жидкостях? Дайте характеристику этим системам.

18.Какие бывают растворы жидкостей в жидкостях? Дайте характеристику этим системам.

19.Сформулируйте закон Генри. Влияние температуры, давления, концентрации на растворимость веществ.

20.От чего зависит и как взаимная растворимость жидкостей? Что такое критическая температура?

21.Дайте краткую характеристику процесса экстракции. Что такое коэффициент распределения? Где применяется этот процесс?

22. Охарактеризуйте растворы твёрдых тел в жидкостях.

23.Что такое теплота растворения твёрдых тел в жидкостях?

24.Что такое диффузия, значение диффузии?

25.Что такое осмос? Осмотическое давление.

26.Роль осмотического давления в пищевой промышленности.

27.Сформулируйте закон Рауля, его характеристика.

28.Что такое криоскопия? Температура замерзания растворов.

29.Что такое эбуллиоскопия? Температура кипения растворов.

30.У какого из растворов: 20% глюкозы или 20% сахарозы больше осмотическое давление? Ответ обоснуйте, не производя расчётов.

31.У какого из растворов: 20% или 40% сахарозы больше осмотическое давление? Ответ обоснуйте, не производя расчётов.

32.У какого из растворов: 20% или 40% глюкозы выше температура кипения. Ответ обоснуйте, не производя расчётов.

33.У какого из растворов: 20% или 40% сахарозы выше температура замерзания. Ответ обоснуйте, не производя расчётов.

34.У какого из растворов: 50% сахарозы или 50% глюкозы меньше осмотическое давление? Ответ обоснуйте, не производя расчётов.

35.У какого из растворов: 30% или 60% сахарозы меньше осмотическое давление. Ответ обоснуйте, не производя расчётов.

36.У какого из растворов: 30% или 60% сахарозы ниже температура замерзания. Ответ обоснуйте, не производя расчётов.

37.У какого из растворов 30% или 60% глюкозы ниже температура кипения. Ответ обоснуйте, не производя расчётов.

38.Как повысить растворимость твёрдых тел в жидкостях?

39.Как увеличить растворимость жидкостей в воде?

40.Что такое скорость химической реакции? Факторы, влияющие на скорость реакции.

41.Как влияет концентрация на скорость химической реакции? Закон действия масс.

42.Как влияет температура на скорость химической реакции? Закон Вант-Гоффа.

43.Что такое активные молекулы? Энергия активации.

44.Охарактеризуйте фотохимические реакции, их сущность.

45.Охарактеризуйте Цепные реакции, их сущность.

46.Охарактеризуйте катализ, его виды.

47.Охарактеризуйте гомогенный катализ, его сущность.

48.Охарактеризуйте гетерогенный катализ, его стадии.

49.Охарактеризуйте ферментативный катализ, его значение в пищевой промышленности.

50.Как отделить спирт от воды, используя знания по физической и коллоидной химии?

51.Что называется экстракцией? Её применение.

52.Как увеличить растворимость СО₂ в воде?

53.Сорбция, её разновидности. Адсорбционное равновесие.

54.Адсорбция на границе раствор-газ. Факторы, влияющие на адсорбцию газа.

55.Изотерма адсорбции. Уравнение Фрейндлиха.

56.Теория мономолекулярной адсорбции. Уравнение Ленгмюра.

57.Адсорбция паров на твёрдом адсорбенте. Капиллярная конденсация.

58.Адсорбция на границе твёрдое тело-раствор. Её характеристика.

59.Молекулярная адсорбция на границе твёрдое тело-раствор. Изотермос Фрейндлиха и Ленгмюра.

60.Адсорбция электролитов. Особенности избирательной адсорбции. Правило Фаянса-Панетта.

61.Ионообменная адсорбция, её сущность, значение.

62.Как увеличить адсорбцию газа на твёрдом адсорбенте?

63.Влияние различных факторов на адсорбцию на границе твёрдое тело-жидкость

64.Адсорбция на границе раствор-газ, её характеристика.

65.Поверхностно-активные вещества (ПАВ), их значение. Уравнение адсорбции Гиббса.

66.Поверхностно-неактивные вещества, их значение.

67.Как зависит способность ПАВ снижать поверхностное натяжение от длины углеводородной цепи. Правило Траубе.

68.Адсорбция на границе жидкость-жидкость.

69.Классификация дисперсных систем по степени дисперсности.

70.Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию фазы и среды.

71.Коллоидные системы, их характеристика, особенности.

72.Получение коллоидных систем. Их стабилизация.

73.Очистка коллоидных систем.

74.Оптические свойства коллоидных систем.

75.Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.

76.Броуновское движение, его природа. Уравнение Эйнштейна-Смолуховского.

77.Особенности диффузии и осмотического давления в коллоидных системах

78.Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидно-дисперсных систем.

79.Электрокинетические явления в золях.

80.Строение двойного электрического слоя.

81.Электрокинетический и термодинамический потенциалы.

82.Строение мицеллы гидрозоля.

83.Коагуляция золей электролитами.

84.Нейтрализационная и концентрационная коагуляция.

85.Порог коагуляции. Правило Шульца-Гарди.

86.Изоэлектрическое состояние золя.

87.Свободнодисперсные системы. Вязкость свободнодисперсных систем.

88.Коагуляционные структуры.

89.Гелеобразование и пептизация.

90.Тиксотропия, её значение.

91.Конденсационно-кристаллизационные структуры.

92.Вязкость связно-дисперсных систем. Уравнение Шведова-Бингама.

93.Равновесие в дисперсиях коллоидных поверхностно-активных веществ.

94.Критическая концентрация мицеллообразования. Строение мицелл.

95.Эмульсии, их классификация, свойства.

96.Получение эмульсий, их устойчивость. Стабилизаторы.

97.Обращение фаз эмульсий, чем его можно вызвать?

98.Разрушение эмульсий. Значение эмульсий.

99.Суспензии, их особенности, получение.

100.Свойства суспензий, их устойчивость, стабилизаторы. Значение суспензий.

101.Пены, их получение, свойства.

102.Пенообразователи. Устойчивость пен. Пеногашение. Значение пен.

103.Аэрозоли. Их классификация, свойства, получение, значение.

104.Классификация высокомолекулярных соединений (ВМС).

105.Строение макромолекул ВМС.

106.Гибкость, эластичность, пластичность и другие свойства макромолекул ВМС.

107.Что такое синерезис? В чём его суть? Значение этого явления в технологии пищевых производств.

108.В чём сущность застудневания, его роль в пищевой промышленности.

109.Набухание, его виды. Значение набухания в пищевой промышленности.

110.Стадии набухания, их характеристика.

111.Факторы, влияющие на процесс набухания.

112.Признаки набухания.

113.При какой температуре замёрзнет 40% водный раствор этанола?

114.При какой температуре закипит 40% водный раствор этанола?

115.При какой температуре закипит раствор, содержащий 20г сахарозы в 250 мл Н₂О?

116.При какой температуре закипит раствор, содержащий 40г глюкозы в 500 мл воды?

117.Сколько граммов этанола надо растворить в 500 мл воды, чтобы температура кипения стала равной 102⁰С?

118.Сколько граммов глюкозы надо растворить в 200 мл воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,5⁰С?

119.При какой температуре закипит 20% водный раствор фруктозы?

120.При растворении 26г вещества в 900г воды температура кипения повысилась на 0,57⁰С. Определить молярную массу вещества.

121.При растворении 58г вещества в 2000мл воды температура замерзания раствора понизилась на 2,8⁰С. Определить молярную массу вещества.

122.При растворении 23г вещества в 450г воды температура кипения повысилась на 0,285⁰С. Определить молярную массу вещества.

123.Сколько граммов глюкозы надо прибавить к 0,5 л воды, чтобы понизить температуру замерзания на 0,5⁰С.

124.Сколько граммов сахарозы надо добавить к 0,5 л воды, чтобы понизить температуру замерзания раствора на 1⁰С?

125.При какой температуре замёрзнет 25% водный раствор этанола?

126.Сколько граммов сахарозы содержится в 200 г воды, если раствор кипит при 102⁰С?

127.Сколько граммов сахарозы содержится в 200 г воды, если раствор замерзает при –2⁰С?

128.При какой температуре закипит 20% раствор мальтозы?

129.При какой температуре замёрзнет 20% раствор мальтозы?

130.Сколько граммов глицерина надо добавить к 400 мл воды, чтобы понизить температуру замерзания на 2⁰С? Значение плотности даны в приложении.

131.Сколько граммов глицерина надо добавить к 200 мл воды, чтобы температура замерзания стала равной –5⁰С? Значение плотности даны в приложении.

132.При какой температуре замёрзнет раствор, содержащий 1 моль глицерина в 500 мл воды? Значение плотности даны в приложении.

133.При какой температуре замёрзнет раствор, содержащий 0,5 моль глицерина в 1 л воды? Значение плотности даны в приложении.

134.Рассчитать осмотическое давление раствора, содержащего 2,6 г глюкозы в 500 см³ раствора при температуре 20⁰С.

135.Рассчитать осмотическое давление раствора, содержащего 2 моль глюкозы в 1л раствора при температуре 27⁰С.

136.Рассчитать осмотическое давление 20% раствора глюкозы при температуре 27⁰С. Значение плотности даны в приложении.

137.Рассчитать осмотическое давление 40% раствора сахарозы при температуре 27⁰С. Значение плотности даны в приложении.

138.Рассчитать осмотическое давление 2М раствора сахарозы при температуре 30⁰С.

139.Рассчитать осмотическое давление 0,5М раствора глюкозы при температуре 20⁰С.

140.Сколько граммов глюкозы необходимо добавить к 200 мл воды, чтобы осмотическое давление стало равно 10⁶ Па при температуре 20⁰С?

141.Сколько граммов глюкозы необходимо добавить к 500 мл воды, чтобы осмотическое давление стало равно 449830 Па при температуре 20⁰С?

142.Вычислить осмотическое давление раствора фруктозы при 25⁰С, если в 180 см³ воды содержится 5,5 г фруктозы.

143.Сколько граммов этанола нужно растворить в 500 см³ воды, чтобы осмотическое давление этого раствора при температуре 25⁰С было равно 248760 Па?

144.Рассчитать величину осмотического давления раствора, содержащего в 1 л 2,1 г формальдегида при температуре 12⁰С.

145.Сколько грамм фруктозы надо прибавить к 800 мл воды, чтобы осмотическое давление при температуре 35⁰С было равно 178560 Па?

146.Рассчитать осмотическое давление раствора, содержащего 200 г сахарозы в 2 л воды при температуре 27⁰С.

147.Сколько граммов глюкозы необходимо добавить к 500 см³ воды, чтобы осмотическое давление стало равно 9x10⁶ Па при температуре 0⁰С?

148.Определить молярную массу неэлектролита, если при растворении 18 г вещества в 500 см³ раствора при 0⁰С осмотическое давление равно 9x10⁵Па.

149.Осмотическое давление раствора, содержащего 1,8 г неэлектролита в 50 см³ раствора при 0⁰С равно 9x10⁴ Па. Чему равна молярная масса неэлектролита?

150.Чему равно осмотическое давление раствора сахарозы, содержащего 125г вещества в 2 л раствора при температуре 15⁰С?

151.Сколько граммов сахарозы надо растворить в 500 см³ раствора, чтобы осмотическое давление при 20⁰С было равно 212780 Па?

152.Вычислить осмотическое давление раствора глюкозы при температуре 20⁰С, если в 360 см³ раствора содержится 11,0 г глюкозы.

153.Определить молярную массу вещества, если раствор, содержащий 12,2 г вещества в 1 л раствора, при 17⁰С обладает осмотическим давлением равным 489000 Па.

154.Определить молярную массу неэлектролита, если раствор, содержащий 24,4 г вещества в 2 л раствора, при температуре 34⁰С обладает осмотическим давлением 489000 Па.

155.Чему равно осмотическое давление раствора сахарозы, содержащего 125г вещества в 2 л раствора при 15⁰С?

156.Определить температуру кипения раствора, содержащего 20 г глицерина в 500 мл воды. Значение плотности даны в приложении.

157.Определить температуру замерзания раствора, содержащего 40 г сахарозы в 250 мл воды. Значение плотности даны в приложении.

158.Определить температуру кипения раствора, содержащего 25 г фруктозы в 100 мл воды. Значение плотности даны в приложении.

159.Определить температуру замерзания раствора, содержащего 200 г глицерина в 1000 мл воды.

160.Определить температуру кипения раствора, содержащего 150 г сахарозы в одном литре воды. Значение плотности даны в приложении.

161. Вычислить давление пара раствора 6,4 г нафталина С₁₀H₈ в 90 г бензола С₆H₆ при 20º С. Давление паров бензола при данной температуре 74,7 мм рт. ст.

162. Вычислить давление пара 10 %-ного раствора глюкозы С₆H₁₂O₆ при 25º С. Давление паров воды при этой температуре 23,76 мм рт. ст.

163. Давление паров воды при 18º С равно 15,48 мм рт. ст. Вычислить давление паров 10 %-ного водного раствора уксусного альдегида CH₃CHO при этой температуре.

164. Зная, что давление пара воды при 17º С равно 14,53 мм рт. ст., определить давление 5 %-ного водного раствора фруктозы C₆H₁₂O₆.

165. Давление паров воды при 25º С равно 23,76 мм рт. ст. Определить давление

6 %-ного водного раствора глюкозы C₆H₁₂O₆.

166. На сколько понизится давление водяного пара при 20º С, если в 200 г воды растворить 30 г карбамида СО(NH₂)₂? Давление паров воды при 20º С равно 17,54 мм рт. ст.

167. В 100 г воды растворили 34,2 г сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ при 30º С. Вычислить давление пара этого раствора, если давление паров воды при этой температуре

31,82 мм рт. ст.

168. Чему равно давление пара раствора, содержащего 20 г глицерина C₃H₈O₃ в 180 г воды, если давление паров воды при температуре 20º С равно 2,2 · 10⁴ Па.

169. При температуре 18º С давление водяного пара равно 2,0 · 10⁴ Па. Сколько граммов фруктозы C₆H₁₂O₆ нужно растворить в 270 г воды, чтобы понизить давление пара на 0,1 · 10⁴ Па?

170. При температуре 50º С давление водяного пара равно 12,2· 10⁴ Па. На сколько понизится давление пара при этой температуре, если в 1 литре растворить 50 г сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁? Значение плотности даны в приложении.

171. Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при действии избытка ZnCl₂ на Na₂S? Указать составные части.

172. Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при действии по каплям AgNO₃ на раствор NaCl?.

173. Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при действии избытка CuCl₂ на раствор NaOH?

174. Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при действии избытка AlCl₃ на раствор Na₃PO₄?

175. Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при действии недостатка Fe(NO₃)₂ на KOH?

176. Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при действии избытка Na₂CO₃ на CaCl₂?

177. Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при взаимодействии BaCl₂ с избытком Na₂SO₄?

178. Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при действии CaCl₂ на избыток K₃PO₄?

179. Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при взаимодействии KBr с избытком AgNO₃?

180. Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при взаимодействии NaJ с недостатком AgNO₃?

181. Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при полном гидролизе FeCl₃?

182. Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при полном гидролизе Cr(NO₃)₃?

183. Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при полном гидролизе Al(NO₃)₃?

184. Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при полном гидролизе Fe(NO₃)₃?

185. Какова формула и схема строения мицеллы MnO₂, стабилизированной KMnO₄?

186. Какова формула и схема строения мицеллы Ag, стабилизированной AgNO₃?

187. Какова формула и схема строения мицеллы SiO₂, стабилизированной Na₂SiO₃?

188. Какова формула и схема строения мицеллы SnO₂, стабилизированной Na₂SnO₃?

189. Какова формула и схема строения мицеллы Fe(OH)₂, стабилизированной FeCl₂?

190. Какой из электролитов: NaCl, Na₂CO₃ или Na₃PO₄, является лучшим коагулятором для золя с положительным зарядом гранулы и почему?

191. Какой из электролитов: KNO₃, Cu(NO₃)₂ или Al(NO₃)₃ является лучшим коагулятором для золя с отрицательным зарядом гранулы и почему?

192. Какой из электролитов: K₃PO₄ или AlCl₃ является лучшим коагулятором для золя с положительным зарядом гранулы и почему?

193. Какой из электролитов: Na₂CO₃ или CaCl₂ является лучшим коагулятором для золя с отрицательным зарядом гранулы и почему?

194. Какой из электролитов: Mg(NO₃)₂ или K₂CO₃, быстрее вызовет коагуляцию золя с положительным зарядом гранулы и почему?

195. Какой из электролитов: Na₃PO₄ или FeCl₃, быстрее вызовет коагуляцию золя с отрицательным зарядом гранулы? Почему?

196. Какой из электролитов: ZnCl₂ или FeCl₃, быстрее вызовет коагуляцию золя с отрицательным зарядом гранулы? Почему?

197. Выберите из электролитов: KNO₃, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃ лучший коагулятор для мицеллы, гранула которой имеет отрицательный заряд и поясните ответ.

198. Какой из электролитов: FeSO₄ или K₃PO₄, является лучшим коагулятором для золя с положительным зарядом гранулы? Почему?

199. Какой из электролитов быстрее вызовет коагуляцию золя с отрицательным зарядом гранулы: Cr(NO₃)₃ или CuCl₂ и почему?

200. Какой из электролитов быстрее вызовет коагуляцию золя с положительным зарядом гранулы: KCl или K₃PO₄ и почему?

Вариант	Номера заданий
1	1	100	113	155	165	171	190
2	51	101	114	154	164	189	191
3	2	102	115	153	163	172	192
4	8	103	116	152	162	188	193
5	3	104	117	151	161	173	194
6	52	105	118	150	166	187	195
7	4	106	119	149	167	174	196
8	12	107	120	148	168	186	197
9	5	108	121	147	169	175	198
10	53	109	122	146	170	185	199
11	6	110	123	145	169	176	200
12	20	111	124	144	168	184	190
13	7	112	125	143	167	177	198
14	54	69	126	142	166	183	191
15	8	70	127	141	165	178	199
16	19	71	128	140	164	189	192
17	9	72	129	139	163	179	200
18	55	73	130	138	162	188	193
19	10	74	131	137	161	180	191
20	17	75	132	136	162	187	194
21	11	76	133	135	163	181	192
22	56	77	156	134	164	186	195
23	12	78	157	140	165	182	193
24	15	79	158	141	166	185	196
25	13	80	159	142	167	183	194
26	57	81	160	143	168	184	197
27	14	82	114	144	169	171	195
28	31	83	116	145	170	172	198
29	15	84	118	146	169	173	196
30	58	85	120	147	168	174	199
31	16	86	122	148	167	175	197
32	49	87	124	149	166	176	200
33	17	88	126	150	165	177	198
34	59	89	128	151	164	178	199
35	18	90	130	152	163	179	190
36	82	91	132	153	162	180	198
37	19	92	131	154	161	181	191
38	60	93	133	155	162	182	197
39	20	94	129	139	163	183	192
40	37	95	127	138	164	184	196
41	21	96	125	137	165	185	193
42	61	97	123	136	166	186	195
43	22	98	121	135	167	187	197
44	64	99	119	134	168	188	194
45	23	111	117	150	169	189	196
46	62	110	115	151	170	171	193
47	24	109	113	152	161	172	191
48	27	108	114	153	163	173	192
49	25	107	116	154	165	174	193
50	66	106	118	155	167	175	191
51	26	105	120	134	169	176	195
52	23	104	122	135	162	177	190
53	27	103	124	136	164	178	197
54	63	102	126	137	166	179	200
55	28	101	128	138	168	180	198
56	22	100	130	139	161	181	199
57	29	99	132	140	162	182	197
58	64	98	115	141	163	183	198
59	30	97	120	142	164	184	190
60	21	96	125	143	165	185	197
61	31	95	130	144	166	186	191
62	65	94	155	145	167	187	196
63	32	93	160	146	168	188	192
64	20	92	156	147	169	189	195
65	33	91	152	148	170	180	193
66	67	90	158	149	161	181	194
67	34	89	159	150	162	182	195
68	18	88	160	151	163	183	193
69	35	87	156	152	164	184	196
70	68	86	113	153	165	185	192
71	36	85	114	154	166	186	197
72	16	84	115	155	167	187	191
73	37	83	116	138	168	188	198
74	50	82	117	134	169	189	190
75	38	81	118	155	170	180	199
76	14	80	119	152	169	179	191
77	39	79	120	151	168	178	193
78	51	78	121	139	167	177	192
79	40	77	122	155	166	176	195
80	12	76	123	154	165	175	193
81	41	75	124	153	164	174	197
82	13	74	125	152	163	173	194
83	42	73	126	151	162	172	196
84	10	72	127	150	161	171	195
85	43	71	128	149	162	175	198
86	20	70	129	148	163	176	196
87	44	69	130	147	164	177	191
88	8	80	131	146	165	178	197
89	45	81	132	145	166	179	192
90	65	82	133	144	167	180	198
91	46	120	143	168	181	199	83
92	6	121	142	169	182	200	84
93	47	122	141	170	183	190	85
94	8	123	140	161	184	191	86
95	48	124	139	162	185	192	87
96	4	125	138	163	186	193	88
97	49	126	137	164	187	194	89
98	4	127	136	165	188	195	90
99	50	128	135	166	189	196	91
100	2	129	134	167	180	197	92