Экзамен / Решенные задачи по химии из методички Шиманович И.Л / 027

27.

Находим массу эквивалента металла, помня, что вещества соединяются в эквивалентных количествах:

0.28 л О₂ ----------- Э

11.2 л О₂ --------- 1 моль-экв.

Э(Ме) = Э = 0.28 / 11.2 = 0.025 моль-экв.

m_Э = m / Э = 1.5326 / 0.025 = 61.304 г / моль.

На основании правила Дюлонга-Пти определяем приблизительный атомный вес металла:

26.36 / 0.138 = 191.

Затем делением приблизительного атомного веса на эквивалент находим валентность металла (целое число):

В = 191 / 61.304 = 3.12 = 3.

Умножая эквивалент на валентность находим точный атомный вес

А = 3 * 61.304 = 183.912 ед. м.

m_o(W) = A(W) / N_A = 183.912 / 6.022*10²³ = 3.054*10^-22 г.