Экзамен / Решенные задачи по химии из методички Шиманович И.Л / 233

233

рН – водородный показатель – это отрицательный логарифм активности протонов.

рН = - lg [H⁺]

рОН – гидроксильный показатель – это отрицательный логарифм активности гидроксид-ионов.

рOН = - lg [OH^-]

Эти величины определяют кислотность среды. Например для воды:

K_w = [H⁺] · [OH^-] = 10^-14

- lg K_w = - lg [H⁺] - lg [OH^-]

pK_w = pН + pOH = 14

pH = 14 – pOH

• Среда кислая при рН < 7 или pOH > 7

- Среда щелочная при рН > 7 или pOH < 7

HCN = H⁺ + CN^-

K = [H⁺] · [CN^-] / [HCN]

Так как [H⁺] = [CN^-] и учитывая, что синильная кислота очень слабый электролит (практически не диссоциирует) будем считать

[HCN] ≈ 0.1 н = 0.1 М

K = [H⁺]² / [HCN] = 7.2 · 10^-10

[H⁺] = (К · [HCN])^{1/ 2} = (7.2 · 10^-10 · 0.1)^{1/ 2} = 8.49 · 10 ^–6

pH = - lg [H⁺] = 5.07

pOH = 14 – pH = 14 – 5.07 = 8.93