Тема 9: Электролиз.

Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, который происходит на электродах во время прохождения электрического тока через расплав или раствор.

Схема процессов, протекающих на электродах в растворах солей:

К(-) (катод)

1. если металл в электрохимическом ряду находится до Al

2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH^-

2. если металл в электрохимическом ряду находится от Al до H₂

2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH^-

Me⁺ⁿ + nē → Me

3. если металл в электрохимическом ряду находится после H₂

Me⁺ⁿ + nē → Me

A(+) (анод)

1. если кислотный остаток кислородсодержащий или фтор

2H₂O - 4ē → O₂ + 4H⁺

2. если кислотный остаток безкислородный

2Cl^- + 2ē → Cl₂

Задание 26: Составить электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах

вариант	1	2	3	4	5	6	7	8
раствор соли	Сульфат меди	Хлорид железа (III)	Сульфат алюминия	Дихромат калия	Хлорид бария	Карбонат меди (II)	Хлорид алюминия	Бромид натрия

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Итоговый тест по теме «Металлы» Вариант 1.

1. От лития к францию у атомов щелочных металлов

1. возрастает число валентных электронов 2) возрастает число электронных слоев

3) возрастает электроотрицательность 4) уменьшается радиус

2. Более сильным восстановителем, чем Al, будет

1) В 2) Mg

3) С 4) Si

3. С соляной кислотой быстрее всех будет взаимодействовать

1) железо 2) алюминий

3) магний 4) натрий

4. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы

1) Cl₂, NaOH, HCl 2) Zn, KOH, H₂SO₄

3) HCl, S, Mg 4) Fe₂O₃, K, K₂O

5. В реакции 4 FeO + O₂ → 2 Fe₂O₃ железо

1) повышает степень окисления 2) понижает степень окисления

3) не изменяет степень окисления 4) восстанавливается

6. Каким способом нельзя устранить временную жесткость воды?

1) добавлением питьевой соды 2) кипячением

3) добавлением известкового молока 4) добавлением кальцинированной соды

7. В ряду Na₂O → MgO → Al₂O₃ происходит изменение свойств оксидов:

1) от основных к кислотным 2) от основных к несолеобразующим

3) от основных к амфотерным 4) от амфотерных к основным

8. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г 9,8% раствора серной кислоты:

1) 137 л 2) 13,44 л

3) 2,24 л 4) 67,2 л

9. При взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия и _______________

10. При сгорании железа на воздухе образуется смешанный оксид – железная _________________

11. Процесс разрушения металла под действием факторов окружающей среды называется _________________________________________________

12. В состав костной ткани входят соли металла _______________________