Тема 6: Окислительно- восстановительные реакции.

Задание 15: Определите степени окисления элементов в соединениях:

Cu₂O, H₃PO₄, K₂CO₃, PCl₃, H₂SO₄, CaCO₃, P₂O₅, SiH₄, HClO₃, Mg₃P₂, AlCl₃, HClO₄, KMnO₄

По изменению степени окисления элемента определите и запишите в приведенных схемах число отданных или принятых электронов.

а) окислители – процесс восстановления

S⁰ _______ → S^-2 Fe⁺³ ________ → Fe⁺² N₂⁰ ______ → 2N^-3

б) восстановители – процесс окисления

Al⁺³ _____ → Al⁰ Fe⁰ ______ → Fe⁺³ H₂⁰ ______ → 2H⁺¹

Проанализируйте составленные схемы, поясняющие их записи, сформулируйте определения.

Окислитель – это _______________________________________________________

________________________________________________________________________

Восстановление – это ___________________________________________________

________________________________________________________________________

Восстановитель – это ___________________________________________________

________________________________________________________________________

Окисление – это _________________________________________________________

Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса.

1. Определите и запишите степени окисления элементов.

2. Выпишите элементы, изменившие степень окисления.

3. Составьте электронные уравнения, определяя число отданных или принятых электронов (дополните запись в пункте 2).

4. Уравняйте число отданных и принятых электронов, подобрав наименьшее общее кратное и дополнительные множители (дополните запись в пункте 2).

5. Полученные множители являются коэффициентами. Проставьте их в уравнении реакции (дополните запись в пункте 1).

6. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса

Задание 16: Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

1. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Al + O₂ → Al₂O₃

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Ca + N₂ → Ca₃N₂

_{______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________}

5. ClO₂ → Cl₂ + O₂ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. HClO + HCl → Cl₂ + H₂O ______________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. ClO₂ + NaOH → NaClO₂ + NaClO₃ + H₂O ______________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. NaClO + NaOH + J₂ → NaCl + NaJO₃ + H₂O ______________________________________________________________________________________________________________________________________________

9. Mn₂O₃ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O ______________________________________________________________________________________________________________________________________________

10. KClO₃ + S → KCl + SO_{2 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________}