Содержание:

Основные понятия и законы химии	3
Строение атома. Периодический закон и периодическая система.	4
Типы химических связей.	6
Классификация неорганических соединений и их свойства.	7
Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.	8
Окислительно- восстановительные реакции.	10
Гидролиз солей.	12
Металлы.	13
Электролиз.	15
Итоговый тест по теме "Металлы"	16
Неметаллы.	18
Итоговый тест по теме"Неметаллы"	21
Решение задач	24
11.1. Расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке	24
11.2. Расчеты по определению массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного	24
11.3. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.	25

Тема 1: Основные понятия и законы химии.

Относительной молекулярной массой Мr называют отношение абсолютной массы молекулы к 1/12 массы атома изотопа углерода ¹²С.

Мr = Ar1 ∙ n + Ar2 ∙ n +...

Задание 1: вычислите относительную молекулярную массу веществ:

а) углекислый газ СО₂ ___________________________________________________

б) серная кислота H₂SO₄ _________________________________________________

в) гидроксид алюминия Al(OH)₃ __________________________________________

г) нитрат кальция Ca(NO₃)₂ _______________________________________________

д) глюкоза С₆Н₁₂О₆ ______________________________________________________

Моль – это единица количества вещества, содержащая столько же структурных единиц данного вещества, сколько атомов содержится в 12 г углерода, состоящего только из изотопов ¹²С.

n = m/M

n=V/Vm

Задание 2: вычислите количество вещества

а) 102г оксида алюминия. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) 352г сульфида железа

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) в 10л хлора при н.у

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

г) 3,36л оксида азота (II) при н.у.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Число Авогадро:

NA = 6,02 ∙ 1023 моль-1

N=n·NA

Задание 3:

а) Сколько молекул содержится в 1мл водорода при нормальных условиях

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Сколько молекул содержится в 8г молекулярного кислорода?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) Сколько молекул азота содержится в 280г молекулярного азота? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема 2: Строение атома. Периодический закон и периодическая система.

Задание 4: заполните таблицу

вариант	элемент	Положение элемента в ПС	Атомная масса	Число протонов, нейтронов, электронов	Ме, неМе, амфотерный элемент	Электронная формула	Высший оксид	Высший гидроксид
1	Алюминий
2	Сера
3	Углерод
4	Магний
5	Хлор
6	Калий
7	Цинк
8	Медь
9	Фосфор
10	Кремний
11	Кислород
12	Азот
13	Натрий
14	Кальций
15	Фтор

Для 1-го уровня характерен s- подуровень, s- орбиталь – орбиталь сфера

2- уровня - s- и p- подуровень, p- орбиталь – орбиталь гантель

3-го уровня – s, p и d- подуровень, d- орбиталь – орбиталь сложной формы

4-го уровня – s, p, d и f-орбиталь – орбиталь еще более сложной формы

S - орбиталь	Три p – орбитали

Пять d – орбиталей

На каждой орбитали может находиться не более двух электронов (c противоположными спинами).

Пример: цезий (Сs) находится в 6 периоде, его 55 электронов (порядковый номер 55) распределены по 6 энергетическим уровням и их подуровням. Cоблюдая последовательность заполнения электронами орбиталей получим:

₅₅Cs 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4d¹⁰ 6s¹

Задание 5: Напишите электронные конфигурации следующих элементов:

элемент	Химический знак	электронная формула	Графическое изображение энергетических ячеек
Азот
Кремний
Железо
Криптон
Германий
Бром

Задание 6: Определите химический элемент по его электронной конфигурации:

электронная конфигурация	химический элемент
3p64s2
3s2
3d104s2
3d54s1
3s23p1
4s24p3

Задание 7: Чем отличаются по строению а) атом Cl и ион Cl^-, б) атом Mg и ион Mg²⁺, в) атом О и ион О^2-? ___________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________