Экзамен / Решенные задачи по химии из методички Шиманович И.Л / 160

160

4HCl + O₂ = 2H₂O + 2Cl₂ H = - 114.42 кДж

S = 2 · S⁰(H₂O _(Г)) + 2 · S⁰(Cl_{2 (Г)}) – 4 · S⁰(HCl _(Г)) - S⁰(O_{2 (Г)}) =

= 2 · 188.72 + 2 · 222.95 – 4 · 186.68 – 205.03 = - 128.41 Дж

Условие равновесия G = 0. Решаем уравнение:

G = H – T · S = 0

- 114.42 – T · (-0.12841) = 0

T = (-114.42) / (-0.12841) = 891 K

Таким образом при температурах ниже 891 К реакция преимущественно протекает в прямом направлении, а значит более сильным окислителем является кислород. При более высоких температурах пойдет обратная реакция, а значит в этих условиях более сильным окислителем станет хлор.